届四川省凉山州高中毕业班第三次诊断性模拟检测理综word版.docx
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届四川省凉山州高中毕业班第三次诊断性模拟检测理综word版
凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检测生物
1.下列真核细胞的成分或结构与功能，对应有误的是
A．核孔：
实现核质间的信息交流B.磷脂：
生物膜的基本骨架
C．细胞壁：
植物细胞系统的边界 D.ATP：
细胞的能量“通货”
2.下列关于人体细胞增殖、分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是
A.衰老细胞内的水分增加导致代谢速率减慢
B.细胞的减数分裂有利于生物多样性的形成
C.凋亡基因发生突变，引发细胞编程性死亡
D.细胞分化不利于提高细胞生理功能的效率
3.过度疲劳、饮食不当等因素易降低人体防御功能，痢疾杆菌易感染肠上皮细胞，可使机体出现腹泻等症状导致脱水，以下相关叙述正确的是
A．痢疾杆菌细胞与人体细胞共同的细胞结构只有核糖体
B．胃酸能杀死进入胃部的多数痢疾杆菌，属于体液免疫
C．痢疾杆菌侵入机体后，被浆细胞特异识别后分泌抗体
D．患者抗利尿激素释放增多，集合管对水的通透性提高
4.下列相关实验原理的叙述，错误的是
A.利用健那绿染液使活细胞的线粒体呈蓝绿色，可观察其分布
B.利用色素在层析液中的溶解度不同，提取和分离绿叶中色素
C.利用原生质层的选择透过性，用紫色洋葱进行质壁分离实验
D.利用低温抑制纺锤体的形成，观察植物细胞染色体数目变化
5.长期使用某种抗生素后，病菌的抗药性增强，杀菌效果下降。
下列叙述正确的是
A.抗生素提高了病菌基因突变率，导致抗性基因的产生
B.抗生素使病菌的基因频率改变，导致其形成新的物种
C.病菌的变异为进化提供原材料，同时决定进化的方向
D.抗生素对病菌进行自然选择，使抗药性基因频率增加
6.下图为某单基因遗传病的系谱图，图中黑色表示该病的患者。
在不考虑染色体变异和基因突变的条件下，下列分析正确的是
A.该病为常染色体隐性遗传病
B.可调查更多患病家族推测其发病率
C.Ⅱ-2一定是该病致病基因的携带者
D.通过染色体检查，确定胎儿是否患该病
29.（9分）下图为植物光合作用中卡尔文循环的部分代谢途径示意图。
请分析回答：
（1）卡尔文用14C标记的14CO2探明了碳在光合作用中转化的途径，这种方法叫。
标记的14CO2在（填场所）被C5固定后才能被还原。
（2）有氧呼吸第阶段产生的CO2也能用于生成磷酸丙糖，该反应属于吸能反应，能量来自释放的能量。
（3）图中的载体将1分子磷酸丙糖转运出叶绿体的同时转运进1分子Pi。
若蔗糖合成受阻，则在短时间内，卡尔文循环会减速，原因是。
随后，淀粉的合成量将，以维持卡尔文循环运行。
30.（10分）研究发现，口服等量的葡萄糖促进胰岛素分泌的作用明显强于静脉注射，这种额外的效应被称为"肠促胰岛素效应"。
为研究“肠促胰岛素效应”的调节机制，用狗进行了以下实验。
请回答下列问题：
（1）对“肠促胰岛素效应”的调节机制作了如下假设：
假设一是通过神经调节：
葡萄糖刺激小肠的神经，神经将兴奋传给胰腺，通过神经末梢释放，作用于细胞而引起胰岛素的分泌。
假设二是通过体液调节：
在葡萄糖的刺激下，小肠细胞可能，随血液到达靶细胞而引起胰岛素的分泌。
假设三是上述两种调节方式都存在。
（2）下表是相关实验及结果：
（“+”数量表示胰岛素分泌量多少）
组
实验操作
胰岛素分泌量
1
口服一定量的葡萄糖
++++++++++
2
静脉注射与第1组等量的葡萄糖
++++
3
切除通向小肠的神经，只留下血管，口服与第1组等量的葡萄糖
++++++
上述实验结果支持哪种假设？
，理由是：
。
（3）研究发现，引起“肠促胰岛素效应”的物质是由小肠K细胞的胰高血糖素基因编码的胰高血糖素原，经过细胞中的加工后形成。
说明基因与性状之间并不都是简单的关系。
31.（9分）研究者采取“以蛛控虫，养螺灭草肥田”的主要措施，在某地实施了“稻—蛛—螺”的生态调控大田实验，与化学防治比较以研究其生态、经济和社会效益。
与请回答下列问题：
（1）与化防田相比，在稻田引入蜘蛛和螺增加了该生态系统中的复杂性，提高其抵抗力稳定性，通过调节有效控制虫害，从而减少农药的使用。
（2）用样方法调查稻田杂草种群密度，取样的关键是随机取样，目的是，用的方法进行采集、调查，以研究“稻—蛛—螺”对土壤动物类群的影响。
（3）稻田实验期间，杂草和水稻之间构成关系，杂草和害虫的种类与数量随时间的推移而变化，这个过程叫。
（4）“养螺灭草肥田”是因为该生态系统中的能将螺的粪便分解成无机物以促进水稻生长，其利用的能量属于第营养级。
（5）研究表明“稻—蛛—螺”模式既有利于保护生物的多样性，又能大大提高能量的率，产生良好的生态、经济和社会效益。
32.（11分）果蝇的灰身（B）对黑身（b）为显性；长翅（V）对残翅（v）为显性。
这两对基因位于常染色体上。
一对灰身残翅与黑身长翅的果蝇杂交，子代出现灰身长翅、灰身残翅、黑身长翅、黑身残翅，比例为1∶1∶1∶1。
请根据杂交结果，回答下列问题：
（1）杂交结果说明雌雄果蝇均产生了种配子。
实验结果能不能证明两对基因位于两对染色体上，为什么？
，因为。
（2）请用上述杂交实验的子代果蝇为材料设计两个不同的实验，要求这两个实验都能独立证明两对基因位于两对染色体上。
实验1：
杂交组合：
，子代表现型的种类数和比例为。
实验2：
杂交组合：
，子代表现型的种类数和比例为。
37.[生物-选修1：
生物技术实践]（15分）
纤维素是地球上分布最广、含量最丰富的糖类，利用其生产燃料酒精有利于解决环境污染、能源危机等。
下列是关于从牛瘤胃中分离纤维素分解菌的相关问题，请回答：
（1）取一定量牛瘤胃液，添加到富含纤维素的培养基中，在适宜条件下选择培养4天，目的是，期间统计微生物的数量，用稀释度为103的样液涂布3个平板，培养后平板上的菌落数35、40、45，计算得出样液中微生物数目为2×105个/mL,则用于涂布的样液是mL。
（2）选择培养后，用法对分离出的微生物进行筛选。
选取出现透明圈最大的菌落进行扩大培养，再进行发酵产的实验，以确定得到的是纤维素分解菌。
（3）下图是培养基中分别添加不同浓度的葡萄糖、纤维二糖对纤维素酶活力的影响。
①在用纯化的纤维素酶分解纤维素时，其产物都能酶的活性，且的作用更强。
②利用纤维素酶分解纤维素得到糖液，再接种
发酵产生酒精，将发酵温度控
制在℃。
38.[生物-选修3：
现代生物科技专题]（15分）
凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检测
生物参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（共36分）
1.C2.B3.D4.B5.D6.C
第Ⅱ卷（共54分）
29．（9分除特别注明分数外每空1分）
（1）同位素标记法（同位素示踪法）叶绿体基质[H]
（2）二ATP
（3）进入叶绿体的Pi减少，使磷酸丙糖积累于叶绿体（基质）中，同时导致叶
绿体中合成的ATP数量下降（3分）增加
30．（9分除特别注明分数外每空1分）
（1）神经递质胰岛B
产生/分泌某种（化学）物质/激素
（2）假设三（2分）第3组没有神经调节时，胰岛素分泌量增加，但增加量
不及第1组（第3组的胰岛素分泌量多于第2组少于第1组）（2分）
（3）内质网、高尔基体一一对应（线性）
31．（9分每空1分）
（1）营养结构（食物网或食物链）负反馈
（2）减小误差取样器取样
（3）竞争（群落的）演替（或次生演替）
（4）分解者一
（5）利用
32.（12分除特别注明分数外每空1分）
（1）两不能无论两对基因是否位于两对染色体上，实验结果相同（2分）
（2）实验1：
灰身长翅×灰身长翅（2分）4种，比例为9∶3∶3∶1（2分）
实验2：
灰身长翅×黑身残翅（2分）4种，比例为1∶1∶1∶1（2分）
（两组答案可调换）
37.（15分除特别注明分数外每空2分）
（1）初步筛选纤维素分解菌并增加纤维素分解菌的浓度0.2
（2）刚果红染色纤维素酶
（3）①抑制（降低）葡萄糖
②酵母菌（1分）18-25
生物参考答案及评分意见第1页（共1页）
凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检测化学
7．下列有关说法正确的是
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H12O6）n
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射
8．下列说法正确的是
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
C．实验室制氯气的化学方程式：
KClO3＋6H37Cl（浓）===KCl＋337Cl2↑＋3H2O
D．2.0L0.5mo1/LNaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA
9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是
A、该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B．分子式为C14H18O4
C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D．环上氢原子的一氯取代物5种
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
漂白粉在空气中久置
漂白粉变为块状
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧化碳作还原剂
C
向1．0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
向浓度均为0．1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列说法正确的是
A．W的最高价氧化物是大气污染物之一
B．X、Y、Z的离子半径逐渐增大
C．X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应
D．最简单氢化物的热稳定性：
Z＞W
12．以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法错误的是
A．以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池
B．A电极为电池正极，发生还原反应
C．B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L（标准状况下）
13．常温下，下列说法正确的是
A.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
B.在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＞
C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
D.CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COOH）
26．（16分）氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下：
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中溶解性
苯
0.879
80.1
微溶
氯苯
1.11
131.7
不溶
请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是，装置E的作用是。
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是，写出反应的离子方程式。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于
之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是 ，还需使用的试剂是。
（4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为%（保留三位有效数字）。
27.（14分）乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。
（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式。
若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ·mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ·mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=kJ·mol-1。
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下，1mol·L－1CH3COONa溶液pH约为________（已知lg2=0.3）。
向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）常温下，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是_______。
A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
B．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c（R＋）＞c（CH3COO－）、c（OH－）＞c（H＋）
D．b～c任意点溶液均有c（H＋）·c（OH－）＝KW＝1.0×10－14
（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下：
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是。
A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C.达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D.该反应的平衡常数表达式为K＝
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题：
温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用
（P1）、
（P2）、
（P3）分别表示不同压强下的反应速率]。
在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。
根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是（填出合适的压强和温度）。
为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有（任写出一条）。
28.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
A.熔沸点差异B．溶解性差异C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
___________________________________________________________。
（5）
上述工艺流程中可以循环利用的物质是。
（6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基（·OH）其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
电解原理如图：
①写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。
②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+的同时也
消耗1molO2，则每消耗1molO2电解液中可以产生mol·OH
35【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律，原因是________________________________________。
（3）AsH3中心原子的杂化类型为________；一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是______________________________________。
（4）配合物Fe（CO）5的配位体是________；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于________晶体。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
36【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）D中含有的官能团是_______________（写名称）②的反应类型是。
F的化学名称是_______________，
（2）D分子间生成六元环的化学方程式为_____________________________。
（3）反应②的化学方程式是______________________________________。
（4）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。
（5）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种（不考虑立体异构）。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。
凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检测
化学参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（共42分）
7.A8.B9.C10.D11.C12.D13.A
第Ⅱ卷（共58分）
26．（15分，除注明外，其余每空2分）
（1）平衡仪器a,b内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b内的气压”）
除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染
（2）有黄绿色气体生成（1分）
（3）D和E除去氯气硝酸银溶液（或其它合理答案）
（4）47.3
27．（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）CH3COOH
CH3COO—+H++8.8（1分）
（2）9.4不变（1分）（3）CD
（4）①BC②
（P1）﹥
（P2）﹥
（P3）（1分）由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达
平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降（1分）
P1MPa、80℃（1分）通入乙烯气体或增大压强（1分）
28．（14分，每空2分）
△
（1）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（2）B（3）过滤
（4）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+
（5）H2SO4或硫酸
（6）①H2O-e－=·OH+H+②4
35【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）硒（1分）
（2）330Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定
（3）sp3杂化 NH3（1分） NH3分子之间有氢键，沸点较高（1分）
（4）CO（1分） 分子（1分）
（5）1∶2；3
：
8（除标注外，其余每空2分）
36（15分）
（1）羟基羧基（2分）水解反应（或取代反应）（1分）苯甲醇（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）14种（2分）
（6）
（3分，每步1分）
化学参考答案及评分意见第1页（共1页）
凉山州2017届高中毕业班第三次诊断性检测物理
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于原子核反应，下列描述正确的是（）
A．温度升高，放射性元素衰变的半衰期减小
B．放射性物质
发生
衰变所释放的电子来源于核外电子
C．
经过6次
衰变、4次
衰变后变成
D．用中子轰击铀核，产生几个中等质量原子核的现象属于核聚变
15．图甲为一台小型发电机示意图，产生的感应电动势随时间变化如图乙所示。
已知发电机线圈的匝数为100匝，电阻r=2Ω，外电路的小灯泡电阻恒为R=6Ω，电压表、
电流表均为理想电表。
下列说法正
确的是（）
A．电压表的读数为4V
B．电流表读数0.5A
C．1秒内流过小灯泡的电流方向改变25次
D．线圈在转动过程中，磁通量最大为
16．在xOy平面的第一象限内存在着垂直于平面向内的匀强磁场，磁感应强度大小为B，两个相同的带电粒子以相同的速度分别从y轴上的P、Q两点同时垂直于y轴向右射出，最后均打在x轴上的N点，已知P、N两点的坐标分别为（0，3L）、（
，0），不计两粒子的重力与
相互作用力。
根据题中条件不能确定的是（）
A．两带电粒子在磁场中运动的半径
B．两带电粒子到达
点所用的时间比
C．Q点的坐标
D．带电粒子的比荷
17．预计我国将在2030年前后实现航天员登月计划，假如航天员登上月球后进行科学探测与实验。
已知月球的半径为R，月球表面的重力加速度是地球表面重力加速度
的1/6，万有引力常量为G，则（）
A．月球的质量为Rg/6G
B．航天员在月球地面以v0竖直上抛小球，小球经6v0/g时间回到地面
C．把一个摆钟从地球送到月球上，摆钟的周期变为原来的6倍，
D．航天员乘坐航天器离开月球，航天器在月球表面所需的最小发射速度为
18．物体放在动摩擦因素为μ的水平地面上，受
到一水平拉力作用开始运动，所运动的速度
随时间变化关系和拉力功率随时间变化关系
分别如图甲、图乙所示。
由图像可知动摩擦
因素μ为（）（g=10m/s2）
A．μ=0.1B．μ=0.2
C．μ=0.3D．μ=0.4
19．如图，在纸面内有
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