高中化学人教版高一必修一22离子反应《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计教案Word文件下载.docx

高中化学人教版高一必修一22离子反应《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计教案Word文件下载.docx

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了解电解质和非电解质的概念；

培养学生通过实验现象分析、探究溶液导电的实质的能力。

2、过程与方法

通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；

引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。

3、情感、态度与价值观

通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

三、教学重点

电解质的概念；

四、教学难点

探究碱与盐的定义。

五、教学方法

演示探究、归纳法、类比法、分析法、讨论法、多媒体辅助教学

六、教学准备

NaCl固体、盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液、KOH固体、

NaCl溶液、KOH溶液

试验物质导电性的装置、学生电源、滑动变阻器

七、教学过程

教学进程

教师活动

学生活动

活动目标及说明

课堂引入

神九航天员返回地面后，主着陆场为他们安排的第一餐包括粥、花卷、咸菜、清炒蔬菜、水果、清炖羊肉以及一些电解质饮料，既科学搭配又平常而有特色。

什么是电解质溶液呢？

激发

兴趣

引入

新问

题

提问

思考、回答：

为盐，呈碱性

设问

讨论：

1.可用酚酞或PH试纸检验氢氧根的存在。

2.分别检验蒸馏水、乙醇、碳酸钠和乙醇的混合物、碳酸钠和蒸馏水的混合物的酸碱性

培养学生分析能力、设计实验、解决问题的能力

实验探究

1.蒸馏水

2.乙醇

3.碳酸钠和乙醇的混合物

4.碳酸钠和蒸馏水的混合物

指导实验注意事项

其他的盐溶液有没有类似的情况呢？

若有，它们之间又有什么规律呢？

试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性，找出其中规律。

CH3COONa、Na2S、NH4Cl、AlCl3、CuSO4、NaCl、KNO3

只有碳酸钠和水的混合物呈碱性，溶液中的氢氧根是碳酸钠和水反应所得

分组实验、记录、汇报实验结果，交流分析、归纳、填表

学生自我探究，提高了学生的学习兴趣和实验操作能力

培养实验探究能力。

培养归纳问题、总结规律的能力

过渡

溶液的酸碱性与什么有关？

与C（H+） 

与C（OH-）思的相对大小有关

当 

C（H+） 

>

C（OH-）酸性

<

C（OH-）碱性 

=C（OH-）中性

回顾旧知，引入新问题

盐溶液中的H+和OH-从何而来？

不是盐（举例：

Na2CO3是强电解质，在水溶液中Na2CO3=2Na++CO32-）而是水：

H2O≒H++OH-

引导

思考

问题探究

到底是什么原因导致了某些盐溶液中C（H+）和C（OH-）不相等？

分组讨论，共同找出原因

[思考与交流]：

对在水中分别加入Na2CO3、NH4Cl、NaCl、三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

宏观到微观；

静态到动态

师生互动

Na2CO3溶液中四种离子是不是都参与反应呢？

哪些离子参加了反应？

反应造成的结果是什么？

导致Na2CO3溶液呈碱性的根本原因是什么？

请同学们讨论一下。

汇报结果

小结：

弱酸的阴离子CO32-与水电离产生的H+形成了弱酸HCO3-，从而促进了水的电离，导致溶液的C（OH-）增大，使溶液呈碱性，这就是Na2CO3溶液呈碱性的根本原因。

CO32-+H2O≒HCO3-+OH-

平衡时C（OH->

C（H+） 

培养分析、归纳能力。

现疑、答疑

对该同学分析还有什么疑问呢?

提出疑问

讨论交流，汇报结果

提高学生发现问题、解决问题能力

从过程分析看，CO32-与H+ 

反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写H+呢？

H2O是弱电解质，CO32-与H2O电离出来的少量H+ 

反应，促进水电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写H+。

解开

疑团

播放动画

播放Na2CO3溶液粒子变化的动画

加深对整个粒子变化过程的理解

微观变化过程形象化、具体化

试用类似方法分析NH4Cl溶液呈酸性的根本原因

引导、点拨

弱碱的阳离子NH4+与水电离产生OH-形成了弱碱NH3.H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈酸性，即平衡时

C（OH-）<

C（H+）

。

同上

通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？

思考与交流，回答：

在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性。

培养分析、归纳能力

师生互动 

试归纳：

1、盐类水解的定义

2、、盐类水解的本质

讨论归纳

盐类水解：

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应

盐类水解实质：

促进了水的电离

引导归纳水解反应的离子方程式注意事项

分析归纳：

1、可逆≒

2、没有↑或↓

3、盐类水解的条件

生成弱电解质

引入新问题

解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？

因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中

C（H+）=C（OH-）

具体问题具体分析

现在已经理解了盐类水解的定义及本质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组讨论。

酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？

水解的离子是什么？

水解之后的酸碱性又如何？

从水解的离子试归纳：

4、盐类水解的规律

强酸强碱盐如NaCl不水解，中性；

强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳离子如NH+4水解，酸性；

弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO2-3水解，碱性；

弱酸弱碱盐。

盐发生水解有规律-谁弱谁水解，谁强显谁性

培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。

知识应用

1、镁粉加入到NH4Cl溶液中，为什么产生大量的氢气？

（以离子方程式和简要的文字说明）

2、等物质的量浓度的CH3COOH（aq）、CH3COONa（aq）、（NH4）2SO4（aq） 

NH3·

H2O（aq）、KCl（aq），PH由大到的小排列的顺序是 

思考、写出结果。

巩固

知识

课堂小结

1、知识总结

2、方法总结

1、知识总结：

盐类水解

（1）定义

（2）本质

（3）条件

（4）规律

2、方法总结：

实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法

知识升华

培养归纳能力

布置作业

1、明矾为什么能净水？

2、草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用

巩固知识

板书设计：

酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

1.电解质：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

2.非电解质：

在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物

3.电解质、非电解质的类型

二、电离：

电解质离解成能够自由移动的离子的过程。

三、电离方程式

四、