广东省中山市中考化学专题训练利用化学方程式的简单计算 解析版.docx
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广东省中山市中考化学专题训练利用化学方程式的简单计算解析版
广东省中山市2016年中考化学专题训练利用化学方程式的简单计算
一、选择题（共3小题）
1．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
2．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
3．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
二、解答题（共27小题）
4．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为 g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
5．登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙（CaH2）固体和水反应制得，其反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制得20gH2，则需要多少克氢化钙？
6．向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：
（1）参加反应的碳酸钠的质量；
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
7．实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，某同学称取10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，称量反应后所得溶液的总质量为56.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该瓶盐酸的溶质质量分数．
8．实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．
9．某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成（SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应）．课外小组的同学将80克稀盐酸分4次加入到15克该混合物中，恰好完全反应．测得的数据如表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/kg
20
20
20
20
剩余固体的质量/kg
12.5
10
a
5
请计算．
（1）SiO2中Si、O元素的质量比为 ．
（2）第3次加入稀盐酸后，a为 g．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）
10．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．
①该实验需要测定的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量．
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g．
11．现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气 g；
（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？
12．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克．
13．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：
小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：
小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
14．通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝．生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：
CO2+3H2=CH4O+H2O．如按此反应，消耗88吨CO2，可生产多少吨甲醇？
15．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 ．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：
H﹣1O﹣16）
16．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在．
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫．
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ．已知：
亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐．
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO3+2SO2
2CaSO4+2CO2．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
17取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
18．华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出计算过程，用含m的代数式表示）
19．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量．
20．将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1）H2SO4的相对分子质量为 ；
（2）生成H2的质量为 ；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
21．工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑）
22．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
23．在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气
（1）经分析，二氧化锰的质量为 g；
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
24．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求：
（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的CO2质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中NaHCO3的质量是多少？
25．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为 g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？
26．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是 ．
a．钠属于金属元素b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ．
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠 g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？
如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？
（请简要写出实验步骤和现象）
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
27．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为 ；
（2）图中A点所对应的溶液总质量为 g；
（3）求
（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）．
28．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1）a、b的数值分别为 、 ．
（2）合金中锌的质量分数为 ．
（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
29．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
（注：
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 ．
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 ．
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为 ．（结果保留小数点后一位）
30．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 ．
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？
（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
广东省中山市2016年中考化学专题训练利用化学方程式的简单计算
参考答案与试题解析
一、选择题（共3小题）
1．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．
【解答】解：
A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；
B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；
C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；
D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：
×100%=40%，故D正确．
故选：
C．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
2．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应．
【解答】解：
A、镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
242546
由质量关系可知，5.6g镁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，5.6g铝和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若混合物为Mg、Al，m大于0.2g，该选项说法不正确；
B、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
562
5.6g铁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量等于0.2g，由A中可知，5.6g锌和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g，该选项说法不正确；
C、设5.6g铁消耗稀盐酸溶质的质量为y，5.6g镁消稀盐酸溶质的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
567354219
5.6gy5.6gz
，
y=7.3g，z=22.7g，
则加入的稀盐酸中溶质质量分数最小为
×100%=7.3%，最大为
×100%=22.7%，因此该选项说法正确．
D、设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
652
x0.1g
，
x=3.25g，
则该混合物中Zn的质量分数=
×100%=58%，该选项说法不正确．
故选：
C．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
3．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】计算题；有关化学方程式的计算．
【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．
【解答】解：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
8436.544
8.4g3.65g4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
10.6g7.3g4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．
故选：
A．
【点评】此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后比较解答．
二、解答题（共27小题）
4．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
（1）反应生成气体的质量为 4.4 g．
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】
（1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量．
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：
一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：
11.4g+73g﹣80g=4.4g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
=
=
，
x=10.6g，y=11.7g，
（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5g
NaCl%=
×100%=15.6%
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%；
故答案为：
（1）4.4
（2）样品中碳酸钠的质量是10.6g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%．
【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
5．登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙（CaH2）固体和水反应制得，其反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制得20gH2，则需要多少克氢化钙？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】计算题；有关化学方程式的计算．
【分析】由反应的化学方程式可以确定反应中氢气与氢化钙的质量比，利用此质量比，由氢气质量计算氢化钙质量．
【解答】解：
设需要氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
424
x20g
=
x=210g
答：
需要氢化钙的质量为210g．
【点评】本题为根据化学方程计算的基础题型，符合要求的书写格式及计算结果的准确性是影响本题的因素．
6．向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：
（1）参加反应的碳酸钠的质量；
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】据质量守恒定律可以求算出碳酸钠溶液的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中碳酸钠的质量．
【解答】解：
（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106100
x5g
=
x=5.3g
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.3%
答：
参加反应的碳酸钠的质量为5.3g．
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．
7．实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，某同学称取10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，称量反应后所得溶液的总质量为56.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该瓶盐酸的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后结合题中所给的数据进行解答．
【解答】解：
设生成二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
10.6gyx
=
=
x=4.4g
y=7.3g
稀盐酸的质量=56.2g+4.4g﹣10.6g=50g
盐酸的溶质质量分数为
×100%=14.6%．
故答案为：
（1）4.4g；
（2）1
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