初级中学化学四大基本反应类型知识清单.docx
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初级中学化学四大基本反应类型知识清单
初中化学四大基本反应类型知识清单
一、初中常见化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定义
由两种或两种以上的物质生成另一种种物质的反应。
由一种反应物生成其他几种物质的反应。
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应
二、化学反应发生的条件
(1)金属活动性顺序表
金属的活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
(2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(一般不使用K、Ca、Na)
(3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
(4)复分解反应发生的条件:
一般要有气体或沉淀或水生成。
三、常见化学反应方程式
(一)、化合反应
、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O===2NaOH
、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O===H2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
(二)、分解反应
、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
、水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
、碳酸不稳定而分解:
H2CO3△H2O+CO2↑
、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑
、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
(三)、置换反应
、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
、Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑
(四)、复分解反应
、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
、盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH===KCl+H2O
、盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
、盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
、盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O
、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
、硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
、硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O
、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
、盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
、硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
、氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
、氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
、氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
二、几个氧化还原反应
、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
、焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
、一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
三、自然界中的水:
.电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
四、质量守恒定律:
.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
五、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
.石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(4)一氧化碳的性质:
.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
六、燃料及其利用:
.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
七、金属
(1)金属与氧气反应:
.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
八、酸、碱、盐
.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl