届高考化学课堂专题练习01.docx

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届高考化学课堂专题练习01

江苏省如皋中学2020届高三化学专题练习一

1．某小组设计了如下实验流程，用含有氧化铝、铁和铜的工业废料制取氯化铝、高铁酸钾（K2FeO4）和碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]。

⑴写出下列反应的离子方程式：

反应①：

。

反应②：

。

反应④：

。

⑵高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能新型水处理剂。

写出高铁酸钾与水反应的化学方程式：

。

2．谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

⑴装置A制取SO2时用较浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

⑵装置B中发生反应的离子方程式为。

⑶装置C的作用是。

⑷从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是

。

②经洗涤后的晶体不宜烘干，其原因是。

⑸请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备纯净CuSO4·5H2O的实验方案：

向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，

，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[有关氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时pH为：

Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）]

3．NOx的处理是当今环境保护的重要课题。

⑴氢气催化还原法。

发生的主要反应有：

2NO（g）＋4H2（g）＋O2（g）＝N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1148kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

则2NO（g）＋2H2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝kJ·mol－1

⑵碱液吸收法。

以KMnO4作氧化剂、NaOH溶液吸收，NO被氧化为NO2－。

反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:

1，离子方程式为。

将吸收液酸化所得HNO2与尿素[CO（NH2）2]反应生成两种无害气体，若处理过程中产生了3.36L（标准状况）气体，则转移电子mol。

⑶酸液吸收法。

NO被氧化吸收生成NO3－和NO2－。

将NO与空气混合后通入HNO3溶液，测得尾气中NOx体积分数随

[设为a]及硝酸浓度的变化关系如图1所示。

实验测得，当a约为4:

5时，尾气中NOx体积分数较小，原因是：

；

当a较小时，HNO3浓度增大至25%以上，尾气中NOx体积分数增大的原因是：

；

③吸收液可用电解法进一步处理，其原理如图2所示。

阳极的电极反应式为：

；

4．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（回答问题时元素及物质须用元素符号或化学式表示）

⑴F＋电子排布式是。

⑵B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是。

⑶B、C元素分别与A形成均含18个电子的分子R和W。

R的化学式是，W的沸点高于R的原因是。

⑷1molA2BD分子所含σ键数目是；阴离子CD3－中C原子的轨道杂化类型是，阴离子ED32－的空间构型是　　　　　　。

⑸C、F形成的某化合物晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。

江苏省如皋中学2018届高三化学专题练习二

1．工业上由废铜料（含Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

⑴“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：

。

⑵“过滤”所得滤液中主要溶质是（填化学式）。

⑶“淘洗”所用的溶液A可以是（填序号）。

a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸

⑷“反应”一步所用的试剂是20%的HNO3和10%的H2O2，反应过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2物质的量比。

②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应进行、温度上升，出现大量红棕色气体，反应的离子方程是。

⑸从“反应”所得溶液中析出Cu（NO3）2·3H2O的方法是：

。

2．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀pH按金属离子浓度0.1mol·L－1计算）：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cd（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是：

。

⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。

该微电池的正极反应式为。

⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）:

n（Fe2＋）＝。

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为。

⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。

请设计实验方案加以验证：

。

⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉。

电解废液中可循环利用的溶质是。

3．黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。

⑴工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。

已知下列热化学方程式：

4FeS2（s）＋11O2（g）＝2Fe2O3（s）＋8SO2（g）ΔH＝akJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝bkJ·mol－1

Fe（s）＋2S（s）＝FeS2（s）ΔH＝ckJ·mol－1

则4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）ΔH＝kJ·mol－1

⑵一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图Ⅰ所示。

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ

①写出图Ⅰ中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：

。

②硝酸也可将FeS2氧化为Fe3＋和SO42－，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是。

⑶控制Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ所示为改变其他条件时Fe2＋被O2氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：

2H＋＋3NO2－＝NO3－＋2NO↑＋H2O。

若1molNaNO2完全反应，则转移电子的数目为mol。

②加入NaNO2、KI发生反应：

4H＋＋2NO2—＋2I－＝2NO↑＋I2＋2H2O。

解释图Ⅱ中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：

　　　　　　　　。

⑷为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图Ⅲ所示。

①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：

。

②当电压的值介于3U~4U之间，FeS2放电所得主要粒子为。

4．肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），反应的化学方程式为：

NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O

⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。

测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：

取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3－在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·L－1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72－被还原为Cr3＋），消耗该溶液20.00mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为。

②实验中加热煮沸的目的是。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L－1表示），写出计算过程。

江苏省如皋中学2018届高三化学专题练习三

1．以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。

⑴匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO

）

随时间变化见右图。

清液pH＞11时CaSO4转化的

离子方程式为_____________________________________；

能提高其转化速率的措施有______（填序号）。

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃

C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

⑵当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的

量浓度最大的两种阴离子为________和_______（填化学式）；

检验滤液中主要阳离子的方法是：

____________________________________________

_______________________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

⑶在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中

c（Ca2＋）增大的原因是____________________________________________________。

2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

⑴将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如下图Ⅰ所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2-－2e－

S（n－1）S＋S2-

S

①写出电解时阴极的电极反应式：

。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

。

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ

⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如上图Ⅱ所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图Ⅲ所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

。

3．工业上用钒炉渣（主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如下：

⑴焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程反应的化学方程式为

。

⑵“除硅、磷”时，除硅反应的离子方程式为。

⑶“沉钒”时，检验沉钒完全的方法是。

⑷由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，该反应的化学方程式为：

。

⑸V2O5通常用作为反应2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂，其催化的机理可用两个化学方程式表示：

①，②4V+5O2⇌2V2O5。

⑹锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为xLi+V2O5═LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为：

。

⑺将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL（VO2）2SO4溶液。

取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。

已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+（黄色）被还原为VO2+（蓝色）。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②（VO2）2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

⑴基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________________________。

K和Na属于同一主族，则熔点：

KCl_____NaCl（填“<”、“>”或“=”），原因是：

_______________________________________________________________________。

⑵X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。

⑶KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，IO

离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。

与IO

互为等电子体的一种分子为___________。

晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

与K紧邻的O个数为__________。

⑷在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K

处于______位置，O处于______位置。

江苏省如皋中学2018届高三化学专题练习四

1．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

⑴操作①的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的操作是

。

⑵上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其原因是；溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）、。

⑶反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程式：

。

⑷如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。

⑸操作②的具体操作是。

2．以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：

①白云石加热过程中固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：

②Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12

⑴根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是（填化学式）。

结合右图判断“轻烧”温度应不超过。

⑵“加热反应”的化学方程式为

。

⑶沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中c（Mg2+）=。

⑷该工艺中可以循环使用的物质是（填化学式）。

⑸传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是。

3．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。

该技术中的化学反应为:

CH4（g）+3CO2（g）

2H2O（g）+4CO（g）ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:

⑴①过程Ⅱ涉及的化学方程式是

。

②过程Ⅱ，实现了含氢物质与含碳物质的分离。

生成H2O（g）的化学方程式是。

⑵假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是。

（填序号）

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应

B．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

C．若过程Ⅰ投料

=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

⑶一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4和4.8molCO2，发生反应CH4（g）+3CO2（g）

2H2O（g）+4CO（g）ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。

计算该条件下，此反应的ΔH=。

4．磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

图1图2图3

⑴P4S3的分子结构如图1，P4S3分子中磷、硫原子的杂化轨道类型为、。

⑵磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为。

⑶Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O的第一电离能最大的为，电负性最大的是。

②K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+。

Fe2+的价电子排布式是，Fe原子的结构示意图，1molK3[Fe（CN）6]离子中含有σ键的数目为。

③[Co（NH3）5N3]SO4中Co的配位数为。

⑷化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe（CO）5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能原因是。

⑸某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为。

5．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

⑴溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：

。

⑵在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：

。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

＋＝（CH2O）x＋x18O2＋xH2O

⑶海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收

②滴定。

将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度＝mol/L。

⑷利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：

。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是

。

专题练习一

参考答案

1．⑴Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

2Cu2＋＋4HCO3－＝CuCO3·Cu（OH）2↓＋3CO2↑＋H2O

⑵4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）＋8KOH＋3O2↑

2．⑴二氧化硫易溶于水

⑵3Cu2＋＋3SO2＋6H2O＝Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO42－

⑶防止倒吸

⑷①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

②防止谢弗勒尔盐发生分解

⑸边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净CuO[或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶

3．⑴－664

⑵NO＋MnO4－＋2OH－＝NO2－＋MnO42－＋H2O0.3

⑶①此时，n（NO）∶n（NO2）＝1∶1，吸收后生成HNO2

或n（NO）∶n（O2）＝4∶1，吸收后生成HNO2

②如果硝酸浓度太大，硝酸本身会分解出NOx，使排放的NOx比例升高

③NO2－＋H2O－2e−＝NO3－＋2H＋

4．⑴1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

⑵N＞O＞C　O＞N＞C

⑶C2H6N2H4分子间存在氢键

⑷3mol　sp2三角锥

⑸Cu3N6

专题练习2

参考答案

1．⑴2CuS＋3O2

2CuO＋2SO2

⑵FeSO4

⑶a

⑷①2:

1②Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

⑸蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶

2．⑴2Cu＋4H＋＋O2＝2Cu2＋＋2H2O

⑵As2O3＋12H＋＋12e－＝2AsH3＋3H2O

⑶①1:

3②3.3~7.2

⑷取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素

⑸H2SO4

3．⑴a＋4c－8b

⑵①14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42—＋16H＋

②稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能

⑶①

②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率

⑷①FeS2－2e－＝Fe2＋＋2S②Fe3＋、SO42—

4．⑴358.4

⑵①H2O2＋ClO－＝Cl－＋O2↑＋H2O

②除去过量的H2O2

③n（K2Cr2O7）＝0.01000mol·L－1×20.00×10－3L＝2×10－4mol

根据Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

与K2Cr2O7反应的Fe2＋：

n（Fe2＋）1＝2×10－4mol×6＝1.2×10－3mol

与ClO3－反应的Fe2＋：

n（Fe2＋）2＝0.1000mol·L－1×30.00×10－3L－1.2×10－3mol＝1.8×10－3mol

根据ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

在10mLNaClO溶液试样中：

n（NaClO3）＝1.8×10－3mol×

＝3×10－4mol

样品中NaClO3的含量＝

＝3.195g·L－1

专题练习3

1．⑴CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2＝CaCO3＋2NH

＋SO

＋H2O

或CaSO4＋CO

＝CaCO3＋SO

AC

⑵SO

HCO

取滤液少量于试管中，向其中加入NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明溶液中含有NH

取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

⑶浸取液温度上升，溶液中c（H＋）增大，促进固体中Ca2＋浸出

2．⑴①2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

②S

＋2H＋＝（n－1）S↓＋H2S↑

⑵①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）

②0.5mol

③提高混合气体中空气的比例

⑶2H2S

2H2＋S2

3．⑴4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2

8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2

⑵Mg2+＋SiO

＝MgSiO3↓

⑶静置，向上层清液中继续滴加（NH4）2SO4溶液，无沉淀产生。

⑷3V2O5＋10Al

5Al2O3＋6V

在铝热剂上方铺一层KClO3，插入镁条并点燃。

⑸5