溶液的形成教案.docx
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溶液的形成教案
《溶液的形成》
单位：
姓名：
日期：
溶液的形成
一、教学目标
1．知识和技能：
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（2）知道一些常见的乳化现象。
（3）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3．情感态度与价值观：
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。
并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
教学资源分析
本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。
溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。
第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程（溶剂一般指水），在宏观方面则表现为放热和吸热。
理解这两个过程有一定的难度。
教学策略分析
在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。
在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
在教授第二部分一溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。
学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。
在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。
教学重难点
重点：
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：
1．乳化和溶解的区别。
2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
课时建议
2课时。
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境
导入课题
（第一课时）
（课前准备>
配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。
（展示）
展示以上四种溶液。
（设问）
请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么?
（小结）
其实，我们看到的液体都是溶液。
我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。
学生观察、思考老师提出的问题。
并且各抒己见，发表白己的见解。
五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。
对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实验探究
形成概念
联系生活
运用知识
（过渡）
溶液是怎样形成的呢?
下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。
（探究实验一）
几种固体物质溶解于水。
药品：
食盐、糖、硫酸铜晶体、水。
仪器：
玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。
学生分组实验。
观察现象。
汇报结果。
（学生的方法很多：
如可以把食盐等单独放入水中：
也可以
把所有的固体物质—起放入水中。
）
学生积极寻找原因，进行猜想与假设。
小组讨论形成共识：
是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。
引导学生进行实验，在实验过程中鼓励学生多思考，多想出各种不同的方案，并对有创意的实验方案进行肯定。
步骤
现象
结论
（设问>
为什么物质会消失在水中?
原因是什么?
对此你有何猜想?
小组讨论一下看是否能形成共识。
实验探究
形成概念
联系生活
运用知识
（小结）
这种混合物就是溶液。
（引导观察）
溶液的颜色是否均一?
溶液中是否有固体析出?
（小结）
溶液、溶质、溶剂的概念。
（见板书设计）
（设问）
生活中常见的溶液有什么?
请说出它们的溶质和溶剂分别是什么?
学生观察，回答观察所得。
学生理解概念。
思考生活中常见的溶液。
联系生活发言：
从生活、医药、工业、农业等方面来叙述。
在实验的基础上归纳概念，学生更容易理解，并与生活联系起来，使学生所学知识走向生活。
（设问）
我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?
（过渡）
同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。
（活动探究二）
药品：
碘、高锰酸钾、水、汽油。
仪器：
试管、药匙。
学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:
可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。
观察现象。
思考实验结论。
小组讨论。
交流汇报：
溶质和溶剂的关系。
从生活中的事例出发，贴近学生的生活实际，激发学生学习下面知识的兴趣。
并通过探究活动，让学生进一步理解实验是学习化学的重要手段。
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论
（小结）
做完实验，你想到了什么?
在学生汇报的基础上，投影结论。
（见板书设计）
（讲解）
前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?
实验探究
获取知识
（探究实验三）
药品：
酒精、水、高锰酸钾。
仪器：
试管。
溶剂
溶质
振荡
静置
结论
前
后
水
酒精
你看到了什么现象?
（小结）
液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。
在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。
完成表格。
思考是否还有更多的液一液互溶的例子。
并说出它们的溶质和溶剂。
探究实验贯穿整堂课中，使学生在动手中获取知识，在动手中锻炼能力。
在交流发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实验探究
形成概念
联系生活
运用知识
（设问）
酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?
（活动探究四）
药品：
植物油、洗涤剂、水。
仪器：
试管。
试管内加入的物质
振荡现象
倒掉液体后的试管是否干净。
前
后
静置
水和植物油
水、植物油和
洗涤剂
回忆生活经验。
进行实验。
观察现象。
小组讨论。
形成共识。
开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。
根据自己设计的实验方案进行实验。
比较哪一种方法使试管洗得更干净。
观察现象。
比较与溶解的不同。
通过亲手实验，学生积累一些感性知识。
再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更进一步的掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。
增强学生的知识的运用能力。
（引导实验）
实验中你看到了什么现象?
是否和刚才配制得到的溶液一样?
它们有什么不同?
（小结）
这种液体叫做乳浊液。
（设问）
如果衣服上沾到小油滴怎么办?
（引导实验）
现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。
（引导观察）
在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象?
动画导学
（动画展示）
在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。
（投影>
乳化的概念。
观看动画。
理解乳化与溶解的不同。
通过动画更能清亮的化微观为宏观，加深学生的理解。
设计方案
进行实验
（第二课时）
（讲解）
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?
并画出所设计的实验简图。
（引导实验）
按照你所设计的实验方案进行实验。
根据提供的仪器药品，设计实验方案，并画出简图。
交流实验方案，比较不同方案的优劣之处。
分组实验。
记录实验现象。
再次让学生体会探究实验的过程：
提出问题—设计方案—进行实验—分析现象—得出结论。
猜想与假设
观看动画
形成概念
（设问）
为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?
（讲解）
在溶解的过程中存在着不同的微观过程。
（动画展示）
扩散和形成水合分子（或离子）的过程。
（小结）
在溶解过程中，发生了两种变化。
（见板书设计）
学生进行猜想与假设：
可能是……
观看动画。
理解扩散和形成水合分子（或离子）的微观过程。
放热和吸热是本课题的一个难点，对于看不见、摸不着的微观粒子，通过动画的形式清晰的展现出来，有利于学生对这两种现象的理解。
交流汇报
小结练习
（设问）
学完本课题，你知道了什么?
（反馈练习）
1．试列举出生活中一些常见的溶液，说出其中的溶屡和溶剂。
2．汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同?
3．家庭小实验：
P32
定胆发言，把学完本课题后的收获与大家共享。
1、2课堂练习，反馈知识的掌握情况，并运用知识解决实际问题。
3作为课后练习。
通过小结、练习，把
分散的知识脉络化，让学生有条理的掌握。
板书设计
课题1溶液的形成
（第一课时）
一、溶液
1．溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2．溶液的组成：
溶质：
被溶解的物质。
溶剂：
能溶解其他物质的物质。
不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同
同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
3．溶质：
可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时：
量多的称溶剂，量少的称溶质。
水是一种常见的溶剂。
二、乳化现象
1．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：
使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
（第二课时）
三、溶解时的放热和吸热现象
溶解时发生了两种变化：
1．溶质的分子向水中扩散：
放热。
2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：
吸热。
小结：
吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
《溶解度》
单位：
正阳县实验中学
姓名：
邹梦思
日期：
二零一九年
溶解度
教学目标
1．知识与技能：
（1）了解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3．情感态度与价值观：
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：
鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学资源分析
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后又通过讨论引出气体溶解度的概念。
教学策略分析
做好活动探究一，让学生理解判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件，当两个条件不变时，多数物质的溶解就有一定的限度。
了解了这两点，学生就比较容易理解，当物质溶解达到它的限度时，这种特殊的状态就是饱和状态，该溶液就是饱和溶液。
而如果条件改变，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了。
在建立溶解度概念时，一定要运用比较的方法，比较在不同的温度下、不同量的溶剂里，溶质溶解的情况。
在比较的基础上，得出溶解度的概念。
溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响的变化情况，简单介绍三种情况也就行了。
气体溶解度与日常生活有着更丰富的联系，如：
烧开水、鱼塘养鱼、自制汽水等。
鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。
教学重难点
重点：
建立饱和溶液和溶解度的概念。
难点：
溶解度概念的形成。
课时建议
1课时。
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题
情境
（设问）
一杯水能溶解多少氯化钠呢?
物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?
根据日常生活经验，思考提出的问题。
通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
活动探究
分析讨论
理解概念
（过渡）
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?
我们还是让事实说话。
（引导实验）
P33：
活动探究一
学生分组实验。
在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得：
第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
归纳总结两次实验得出的结论：
物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。
但是若改变条件，可以使物质继续溶解。
结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。
在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。
在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加人5mL水搅拌
现象
结论
（继续实验）
用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验，
仔细观察实验现象。
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
同学们在实验过程中发现了什么?
（分析）
这个实验事实说明了什么?
（小结）
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。
而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
（讲解）
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
分析归纳
运用知识
（引导分析）
在这个实验中你还能得出什么结论?
（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。
）
（小结）
“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
（媒体播放）。
海水晒盐的过程。
小组讨论。
交流发言。
形成共识。
回忆刚做的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。
（见板书设计）
观看、思考海水晒盐的原理。
练习从一个实验中概括出不同的结论来。
并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
讨论分析
形成概念
<讨论）
P35：
在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?
（分析、讨论）
由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?
除此之外，还要附加什么条件?
（设问）
用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?
（小结）
我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
（讨论）
20~C时，食盐的溶解度是36g。
这句话如何理解?
（分析）
溶解度四要素：
一定温度，一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。
学生讨论。
交流发言。
得出初步结论：
室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。
讨论分析。
交流汇报：
要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。
根据分析，
理解概念。
讨论分析：
温
度
溶
质
溶
剂
溶
液
20℃
36g
100g
136g
理解四要素是缺一不可的。
运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。
穿插分析比较，形成概念，理解概念。
讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
读资料
树观点
（阅读）
P36：
溶解度的相对大小。
理解溶解度和
溶解性的关系。
P37：
资料。
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
阅读教材，理解溶
解性是用来粗略表
示溶解情况的。
理解绝对不溶的物
质是没有的。
培养学生的阅读能
力。
让学生学会用辩证
的观点看事物。
活动探究
亲身体验
分析汇总
理解内涵
（讲解）
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
（读表）
P36：
表9—1。
（指导绘图）
根据表9一l，绘制r1种物质的溶解度曲线。
（讨论）<投影>
1．绘制的溶解度曲线有什么特点?
为什么?
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
<小结）
溶解度曲线所表示的意义。
（见板书设计）
理解表格中各数据的含义。
根据数据绘制溶解度曲线：
横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
结合自己所画溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。
通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是学习的一种重要方式。
讨论分析
提炼原理
运用知识
（过渡）
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。
那么气体物质是否也有这样的特点呢?
（讨论）
1．P38：
讨论。
2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?
这说明了什么?
（小结）
影响气体溶解度的因素是：
温度和压强。
（讨论）
如何增加养鱼池水中的含氧量？
分组讨论。
交流汇报。
形成共识。
理解影响气体溶解度的因素是什么。
结合生活经验讨论分析，想出办法。
充分利用学生已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼出化学原理。
然后从化学走向生话，运用所学知识解决实际生活中的问题。
提高学生的知识运用能力。
总结课题
反馈练习
（小结）
学完本课题，你知道了什么?
你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?
（反馈练习）
P40习题：
1、2、6、7、8。
讨论、交流、发言。
当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。
要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
通过练习，可以使学生的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题2溶解度
一、饱和溶液
1．饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：
二、溶解度
1．概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
3．溶解度曲线的意义：
（1）溶解度的三种情况：
A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。
B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：
NaCl。
C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：
Ca（OH）2。
（2）交点P表示：
在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）影响固体溶解度的因素是：
温度。
4．气体溶解度：
气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：
温度和压强。
《溶质的质量分数》
单位：
正阳县实验中学
姓名：
邹梦思
日期：
二零一九年
溶质的质量分数
一、教学目标：
1、知识与技能
2、过程与方法
3、情感、态度与价值观
（1）.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
（2）.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点
1、溶质的质量分数的概念及其简单计算
2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法
三、教学准备：
有关实验的器材及药品练习题相关课件
四、教学方法：
实验→讨论→分析→归纳
五、教学实践：
2课时
六、教学互动设计
一、创设情境，导入新课
提问：
在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？
二、合作交流，共同探究
互动1
实验9—5在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流：
详见下表出示课件1
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
浅蓝色
10
0.5
10.5
2
蓝色
10
1
11
3
深蓝色
10
1.5
11.5
归纳：
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀
小结：
溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低
互动2
讲解：
溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：
表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：
什么是溶质的质量分数？
如何表示溶质的组成？
讲解：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示：
出示课件2
计算式为：
溶质的质量分数=
×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度
互动3出示课件3
讨论交流：
在实验9—5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？
试管编号
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
0.5
10
10.5
4.26%
2
1
10
11
9.6%
3
1.5
10
11.5
13%
议一议：
将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？
为什么？
互动4出示课件4
实验9—6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表
试管编号
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
10
90
100
10%
2
20
80
100
20%
互动5
学生自学例1，教师巡视指导
三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5
四、总结反思
1、总结：
本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法—溶质质量分数及其有关计算。
2、启示：
化学计算有着量的意义。
五、作业
1、课堂作业
2、课外作业
升级会员 