高中化学高二化学学业水平考试复习资料整理精品.docx

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高中化学高二化学学业水平考试复习资料整理精品

高中化学学业水平考试复习资料（整理精品）

第一单元考点等级测试

一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）

1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（）

A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶

【解析】配制氢氧化钠溶液不使用蒸馏烧瓶。

【答案】D

2．粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（）

A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

【解析】先将滤液倒入蒸发皿后用酒精灯加热蒸发皿，A错误。

【答案】A

3．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（

【解析】汽油属于易燃品。

【答案】B

4.下列行为不符合安全要求的是（）

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

【解析】实验剩余的钠应该放回到试剂瓶中。

【答案】A

5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

【解析】A．常温常压不是标准状况，错误；标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA，B错误；2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，C正确；D．0.1mol/LMgCl2溶液中的体积不清楚，D错误。

【答案】C

6．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下，相同体积的物质，其质一定相等

【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等；A中为物质，C没有说明状况。

【答案】B

7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④

【解析】粗盐提纯的步骤是先加入稍过量的氯化钡溶液，然后加入氢氧化钠，再加入碳酸钠溶液，过滤后加入盐酸。

【答案】A

8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已经潮解　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法.

【解析】：

A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。

只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。

【答案】B

9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

【解析】：

萃取剂应具备的条件是：

与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂里的溶解度。

【答案】B

10.标准状况下，32gCH4所占体积约为（）

A．44.8LB．22.4L

C．11.2LD．5.6L

【解析】32g甲烷的物质的量为2mol，体积在标准状况下为44.8L。

【答案】A

11.CaCO3的摩尔质量为100g•mol—1。

将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。

该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）

A．5.0mol•L—1B．0.10mol•L—1

C．1.0mol•L—1D．0.50mol•L—1

【解析】5g碳酸钙的物质的量为0.05mol，溶液中的钙离子浓度为0.5mol/L

【答案】D

12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为nA

B．锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数目为nA

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nA

D．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

【解析】4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA。

【答案】C

非选择题

二、实验题（本题包括两个小题）

13．如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤。

【解析】：

食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范围才能显红色，在酸性溶液、中性溶液里均为无色。

从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析，就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色。

这样就可以区分上述三种溶液。

【答案】：

各取三种未知液少许，分别滴入几滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。

14．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的

NaOH溶液240mL；

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【解析】　

（1）选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240mL的NaOH溶液，应选250mL的容量瓶。

（2）用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。

若放反，则m物＝m码－m游码，因此，烧杯的质量为：

30g－2.6g＝27.4g。

m（NaOH）＝1mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g。

（3）容量瓶在使用前要检验是否漏液。

（4）误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。

【答案】　

（1）②①③⑧⑤⑥④⑦⑨　250mL容量瓶、胶头滴管　

（2）27.4　10.0　（3）检查容量瓶是否漏液　（4）BC

三、填空题

15．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2（l）＋3O2（g）

XO2（g）＋2YO2（g）

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。

（1）反应前O2的体积是________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）。

【解析】　

（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后气体体积不变，知V（O2）＝672mL。

（2）根据质量守恒定律，有：

m（XY2）＝0.672L×2.56g·L－1－32g·mol－1×

≈0.76g。

故M（XY2）＝

＝76g·mol－1。

（3）由

＝

及Mr（X）＋2Mr（Y）＝76，解得：

Mr（X）＝12，Mr（Y）＝32。

故X为C元素，Y为S元素。

【答案】　

（1）672mL　

（2）76g·mol－1　（3）C　S

四、计算题

16.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

【答案】：

①0.100mol②1.51mol/·L③30.2ml

第二单元考点等级测试

一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）

1．（2014·山东学业水平测试）.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（）

A.豆浆B.NaCl溶液C.雾D.Fe（OH）3胶体

【解析】豆浆、雾、氢氧化铁都属于胶体，能发生丁达尔效应，氯化钠溶液不能发生丁达尔效应。

【答案】B

2．（2014·山东学业水平测试23）.下列叙述正确的是（）

A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水

C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱

【解析】二氧化硅不溶于水，B错误；纯碱的化学式为Na2CO3，C错误，纯碱属于盐，D错误。

【答案】A

3.（2014·云南学业水平测试23）当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．硅酸胶体D．KOH溶液

【解析】硅酸胶体属于胶体，能发生丁达尔效应。

【答案】C

4（2015浙江学业水平测试1）下列化合物中，属于碱的是

A.AlCl3B.NaClC.HNO3D.KOH

【解析】KOH属于碱.

【答案】D

5.（2015浙江学业水平测试）下列电离方程式，正确的是（）

【答案】A

6．（2015浙江学业水平测试）下列离子方程式书写正确的是（）

A.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20

B.Fe与FeCl3溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

C．大理石中加入稀盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.AlCl3溶液中加过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

【解析】Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的方程式：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20，A错误；Fe与FeCl3溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；AlCl3溶液中加过量氨水，氨水是弱碱，应写成化学式，D错误。

【答案】C

7.（2014年云南学业水平测试）下列反应的离子方程式不能用

表示的是

A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸

【解析】硫酸氢钠和氢氧化钡反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，A不能用

表示。

8.（2015北京春季学业水平测试真题）下列反应中，铁元素被氧化的是（）

A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【解析】：

根据被氧化时，应表现为化合价升高来判断。

【答案】：

B。

9.（2014云南学业水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是（）

【解析】氢离子与氢氧根不能共存，A错误；氢离子与碳酸氢根不能共存，C错误；银离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀；钙离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀；D错误。

【答案】B

10.（2015杭州学业水平测试模拟）下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O

【解析】：

B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+；C中CaCO3是难溶于水的物质，应写成化学式；D中因生成BaSO4这一不溶性的沉淀，但在方程式中为出现，正确的写法是：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

【答案】：

A。

11．（2015山东青岛学业水平测试模拟）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁作（）

A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂

【解析】：

发生反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中铁元素的化合价升高，则Fe为还原剂。

【答案】：

B。

12.（2015南京学业水平测试模拟）在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A.1：

5B．5:

1C．1：

3D．1：

2

【解析】：

该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。

化合价升高为的氯原子对应的产物KClO3，化合价降低的氯原子生成的产物KCl，其物质的量之比为5：

1。

【答案】：

B

非选择题

2、实验题（本题包括两个小题）

13．（2015苏州学业水平测试模拟）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人，含铁2g。

这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。

服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行

的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。

”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。

【解析】：

⑴中Fe2+转化为Fe3+，化合价升高被氧化，所以Fe2+作还原剂；而Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，所以Fe3+作氧化剂。

⑵维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，使铁元素的化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。

【答案】：

（1）还原氧化

（2）还原还原

14.（2015邯郸学业水平测试模拟）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

根据你所学习的知识回答下列问题：

（1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）向

（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

则它们的化学式应为：

A、_______；B、___________；C、__________；D、________。

【解析】：

首先，题目中易忽略的条件：

四只可溶性盐，由此推断：

Ba2＋不能与SO42－和CO32－组合；Ag＋只能与NO3－组合；Cu2＋不与CO32－组合。

所以四种盐只能为：

AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。

由

（1）可知，C为铜盐，即CuSO4；由

（2）可知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能为BaCl2。

本题既考查了常见离子的性质，又考查了同学们的推断、综合能力，推断中还要兼顾离子大量共存情况，有时还要用“淘汰和剩余”的思维方式。

【答案】：

BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

15.（2015开封学业水平测试模拟）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

X、Y、Z试剂甲，试剂乙。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①；②；

③；④；

⑤。

【解析】：

由转化关系知X中应含有Mg2+，所以Y就是Mg（OH）2；Z是MgCl2；MgCl2只有和AgNO3反应才能得到Mg（NO3）2，所以试剂乙是AgNO3；Ba（NO3）2只有和MgSO4反应才能得到Mg（NO3）2，所以X是MgSO4；MgSO4要想得到MgCl2，只有和BaCl2反应,因此试剂甲是BaCl2。

【答案】：

⑴X:

MgSO4Y:

Mg（OH）2Z:

MgCl2试剂甲BaCl2试剂乙AgNO3

⑵①SO42-+Ba2+=BaSO4↓

②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

④Ag++Cl-=AgCl↓

⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓

三、计算题

16.（2015徐州学业水平测试模拟）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）：

（2）设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

【解析】：

（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。

F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

（2）m（CuO）＝

×80g·mol－1＝20g

n（H2）＝

＝0．25mol，n（FeO）＝0．25mol＋0．25mol＝0．5mol

n（FeO）＝0．5mol×72g·mol－1＝36g

【答案】：

（1）CuO＋2H+===Cu2+＋H2O，FeO＋2H+===Fe2+＋H2OCuO＋CO===Cu＋CO2，FeO＋CO===Fe＋CO2Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑

（2）X质量为56g,FeO与CuO的质量比为9∶5

第三单元考点等级测试

一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）

1.（2015北京学业水平测试）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3

【解析】Al（OH）3是两性物质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

【答案】C

2.（2015镇江学业水平测试模拟）铝分

别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）

A

．1：

1B．2：

1C．3：

1D．1：

3

【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

据以上两个方程式知，放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3：

1。

【答案】C

3.（2015浙江学业水平测试））下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）

A．钠是一种银白色金属，其密度比水大

B．钠的硬度很大，无法用小刀切开

C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

【解析】钠的密度比水小，A错误；钠的硬度很软，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，C错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D正确。

【答案】D

4.（2015浙江学业水平测试））已知：

Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑＋4H2O

为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O

C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

D．取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

【解析】铜、氧化亚铜都与硝酸反应，C不正确。

【答案】C

5.（2014浙江学业水平测试）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应

【解析】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中，CuSO4是氧化剂，．Fe是还原剂，Fe被氧化。

【答案】C

6.（2014江苏学业水平测试）下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

【解析】碳酸氢钠受热分解，故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，A正确。

用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色，B错误；用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均为血红色，C错误；．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

均无现象，D错误。

【答案】A

7.（2014江苏学业水平测试）下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（）

A．CaB．MgC．FeD．Cu

【解析】在金属活动顺序表中Ca位于Na之前，Ca与水反应比Na与水反应还剧烈，Mg能与沸水反应放出H2同时生成Mg（OH）2，Fe与高温水蒸气反应生成H2和Fe3O4，而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应。

【答案】C

8.（2014湖南学业水平测试）将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）

A．H2SO4B．NaOHC．CuCl2D．K2SO4

【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条。

解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。

若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。

选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。

选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu（OH）2沉淀，所以溶液的质量减轻。

【答案】C

9.（2014重庆学业水平测试）向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）

A．最后溶液变蓝B．溶液先变蓝最后褪色

C．溶液仍为紫色　　　D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

【解析】紫色石蕊式液中加入N

a2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊式液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

【答案】：

B

10.（2014郑州学业水平测试模拟）现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和

溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各