福建省泉州市南安市南安一中中考模拟化学试题.docx
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福建省泉州市南安市南安一中中考模拟化学试题
2021年福建省泉州市南安市南安一中中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．新疆是我国最大的棉花生产基地。
制作人民币的印钞纸的主要成分是棉纤维之一，从棉花到印钞纸需要经过打浆及造纸两个过程。
下列有关说法不正确的是
A．棉花属于天然材料
B．从棉花到印钞纸过程中涉及到化学变化
C．灼烧棉花后有烧焦羽毛气味
D．用纯棉布料比用化纤布料的吸水性好
2．在学习化学的过程中会接触到很多数据，下列数据正确的是
A．钢的含碳量为0.03%～2%
B．pH≤5.6的降雨为酸雨
C．20℃时溶解度小于10g为易溶物质
D．空气中稀有气体约占总体积的0.03%
3．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
A．液滴飞溅
B．试管破裂
C．集气瓶底炸裂
D．读数偏小
4．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。
下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1﹕1
C．转化①、②中氮元素的化合价都发生变化
D．整个反应过程中甲和丙的质量比为7﹕15
5．明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的记载：
“每炉甘石（注：
炉甘石的主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。
”火法炼锌主要发生反应的化学方程式是
，下列说法不正确的是
A．煤炭提供能量和作还原剂B．反应前后固体质量不变
C．烧饼垫盛可增大反应接触面积D．应待锌冷却再打开泥罐
6．通过改良催化剂，科学家制成长达14cm的碳纳米管束。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料。
下列有关说法中正确的是
A．碳纳米管属于有机物B．碳纳米管与金刚石的原子排列方式不同
C．碳纳米管很坚固，不能燃烧D．改良催化剂，可以增加生成物的质量
7．化学中有很多“守恒”。
下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是
A．能量守恒——化学反应体系消耗的能量等于转化的能量
B．元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变
C．溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变
D．电荷守恒——化学反应前后得失电子数目不变
8．如图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质并作图2实验操作，①②中没有固体析出，③中有固体析出。
据图信息下列说法正确的是
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数大
9．下列根据证据得出的结论，错误的是
选项
证据
结论
A
碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红
碳酸氢钠溶液呈碱性
B
电解水得到氢气和氧气
分子可以再分
C
取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫
水样为软水
D
往溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
或
A．AB．BC．CD．D
10．某化学小组在课外活动做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊。
符合此实验现象的一组试剂是
选项
甲中固体
乙中溶液
A
Mg
AgNO3
B
CaCO3
NaCl
C
CaO
Ca（OH）2
D
KOH
BaCl2
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．中国工程院袁隆平院士创建了超级杂交水稻技术，为中国粮食安全、农业科学发展和世界粮食供给作出杰出贡献。
（1）稻米中富含营养素为______。
（2）农业上用15﹪的氯化钠溶液进行选种，配制5kg该溶液时需要氯化钠______kg。
（3）酸性极强的土壤，可以用______进行改良，改良时不能同时加入______（选填“硝酸钾”或“碳酸氢铵”）等化肥。
（4）水稻生长中，要对水稻进行杀灭病虫害。
农业上用熟石灰和硫酸铜混合配制成的波尔多液，该农药属于______（填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
12．2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会通报中介绍，考古工作者三星堆遗址新发现6座器物坑，已出土文物500余件。
人们称之为“沉睡三千年，一醒惊天下”。
（1）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍保持金光闪闪，是因为黄金的化学性质很______（填“稳定”或“不稳定”）。
（2）出土文物表面绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素的化合价为______。
（3）青铜器在氯化物、氧气和水的作用下会生成锈蚀物，形成可以重复进行的循环反应，最终导致器物腐蚀。
其反应之一为
，则X的化学式为______。
（4）金（Au）、银、铜在古代已被人们广泛使用，验证这三种金属的活动性顺序可选用______溶液，实验过程中发生反应的化学方程式______。
13．“微观探析和宏观辩识”是化学学习的重要工具。
（1）如图1，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿，图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明分子是不断运动的，且分子的运动速率与______有关。
。
②图中生成白烟是因发生化合反应生成的盐，其化学式为______。
（2）如图2可以探究氯化铁显黄色的原因。
①通过实验可知氯化铁溶液显黄色是因为溶液中有______（填微粒符号）。
②将氢氧化钠溶液换成______（与NaOH不同类别的物质）也能得到实验结论。
14．小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，但使用这款软件前必须先解锁手机屏幕。
智能手机屏幕解锁如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：
（1）请写出小明手机的解锁路径：
______
______。
（2）请写出
反应的化学方程式：
______
（3）小明想设计以NaNO3为起始的解锁路径，请分析他的设想是否合理，理由是______。
三、流程题
15．为响应国家号召，在2060年前实现“碳中和”。
科学家们正在努力尝试通过各种方法将CO2转化或消耗。
（1）已知碳元素的原子序数为6，其相对原子质量12.01，完成下图1所示的元素周期表和结构示意图的横线内容______、______、______。
（2）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图2所示。
①CO2和FeO在427℃发生反应的生成物是______。
②写出Fe3O4在太阳能作用下反应的化学方程式______。
（3）利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，部分流程图如下：
①捕捉室反应的化学方程式______。
②该流程中可循环利用的物质是______。
四、实验题
16．小组同学利用如图装置进行实验制取气体，请回答下列问题：
Ⅰ、用装置A制备O2
（1）若用高锰酸钾为原料，装置A中缺少的仪器是______。
该反应的化学方程式为______。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，改造装置A的操作是______。
Ⅱ、用B装置制取二氧化碳
（1）反应的化学方程式为______。
（2）装置的优点是______。
为了解装置具有该优点有原因，他们在装置B中连接压强传感器，从而测定试管内气体压强变化的情况（如图C）。
下列说法正确的是______（填序号）。
①a点的对应操作是打开弹簧夹
②ab段长颈漏斗中液面上升
③bc段固体和溶液脱离接触
五、科学探究题
17．某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
（1）对金属钙的化学性质进行探究。
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。
反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，滴加酚酞试液溶液变红色。
【实验分析】反应后所得溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
【实验结论】金属钙能与水反应，经进一步检验产生的气体能燃烧。
请写出钙与水反应的化学方程式______。
【拓展提高】金属钙放入硫酸铜溶液中______（填“能”或“不能”）置换出金属铜。
（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。
【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。
【实验过程】①停止加热后，接下来的操作是______。
②充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【分析与结论】该包干燥剂的成分有Ca（OH）2和______（填化学式），其中Ca（OH）2质量为______g。
【反思与拓展】装置C中碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造成影响，若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是______。
六、计算题
18．现有一含有Na2SO4杂质的Na2CO3样品，取一定量样品溶于水，配成104.4g溶液。
此溶液与100g某浓度的硫酸恰好完全反应（反应化学方程式为
），得到200g溶液。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）样品中Na2CO3的质量。
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、棉花属于天然材料，选项说法正确；
B、从棉花到印钞纸过程中，纸张的漂白过程中有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确；
C、灼烧棉花有烧纸的气味，选项说法不正确；
D、纯棉布料比用化纤布料的吸水性好，是因为纯棉布料吸水性和透气性好，选项说法正确。
故选C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、钢是铁的合金，含碳量为0.03%～2%，选项数据正确；
B、由于空气中含有二氧化碳，正常的雨水pH≈5.6，我们将pH＜5.6的降雨为酸雨，选项数据不正确；
C、20℃时溶解度大于10g为易溶物质，选项数据不正确；
D、空气中稀有气体约占总体积的0.94%，选项数据不正确。
故选A。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，会造成液滴飞溅，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；
B、试管口没有向下倾斜，冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；
C、由于集气瓶底部没有盛少量的水或铺一层细沙，铁丝在氧气燃烧，高温熔化物溅落，集气瓶底可能炸裂，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致。
故选D。
4．B
【解析】
【分析】
由物质的微观构成可知，甲为N2，乙为NH3，丙为NO，丁为H2O，转化①的方程式为N2+3H2
2NH3，转化②的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
【详解】
A、由上述分析可知，转化①是化合反应，说法正确，选项不符合题意；
B、由上述分析中方程式可知，丙和丁的分子个数比为4：
6=2：
3，说法错误，选项符合题意；
C、转化①中氮元素的化合价从0变至-3，转化②中氮元素化合价从-3变至+2，说法正确，选项不符合题意；
D、由转化①和②的方程式可得
，故甲和丙的质量比为56：
120=7：
15，说法正确，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】
能根据微观示意图写出方程式是解题关键。
5．B
【解析】
【详解】
A、部分煤炭燃烧提供反应条件“高温”，另一部分煤炭作为反应物碳还原碳酸锌，是还原剂，不符合题意；
B、反应前反应物是碳和碳酸锌固体，反应后生成物是固体锌和气体一氧化碳，一氧化碳逃逸，反应后固体质量减小，符合题意；
C、“逐层用煤炭饼垫盛”增加了反应物碳和碳酸锌的接触面积，不符合题意；
D、反应结束后，应待锌冷却再打开泥罐，不符合题意。
故选B。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳纳米管是碳的单质，不属于有机物，选项说法不正确；
B、碳纳米管与金刚石物理性质存在差异，原因是碳原子的排列方式不同，选项说法正确；
C、碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质，完全燃烧生成二氧化碳，选项说法不正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量，选项说法不正确。
故选B。
7．C
【解析】
【详解】
A、化学反应前后能量守恒，即化学反应体系消耗的能量等于转化的能量，不符合题意；
B、化学反应前后质量守恒，即化学反应前后元素的种类、相应元素的质量不变，不符合题意；
C、溶液在稀释前后溶质的质量不变，其体积会发生变化，符合题意；
D、化学反应前后电子守恒，即化学反应前后得失电子数目相同，不符合题意。
故选C。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。
再观察图中t2时的烧杯中有最体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2摄氏度时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，不符合题意；
B、①和②的溶液中，溶质质量均为50g，符合题意；
C、从A选项我们知道R物质是乙，①②③操作的温度为t1℃、t3℃、t2℃，乙在相应温度下的溶解度为大于30g小于50g、50g、小于50g，①中水的质量为200g，所以②和③的上层清液均是饱和溶液，不符合题意；
D、①的溶液为非饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=
，③的溶液恰好为饱和溶液，溶解度大于30g，其溶质的质量分数大于
，所以①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，不符合题意。
故选B。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，可以得出碳酸氢钠溶液呈碱性这个结论，故A正确；
B、电解水得到氢气和氧气，从而可知在化学变化中，分子可以分解为原子，原子再重新结合生成新的分子，故B正确；
C、取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫，则可以证明该水样为软水，故C正确；
D、往溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、氯化银，溶液中可能存在碳酸根离子、硫酸根离子、银离子，故D错误；
故选：
D。
10．A
【解析】
【详解】
A、镁能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，关闭止水夹后，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银，氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故A正确；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象，关闭止水夹后，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氯化钠不反应，不能使溶液变浑浊，故B错误；
C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体产生，不会使乙试管出现冒气泡的现象，故C错误；
D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，没有气体产生，不会使乙试管出现冒气泡的现象，故D错误；
故选A。
11． 糖类 0.75 熟石灰 碳酸氢铵 悬浊液
【解析】
【详解】
（1）大米的主要营养素是淀粉，它属于糖类，故填糖类；
（2）溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，故氯化钠质量=5kg×15%=0.75kg；
（3）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能中和酸性；氢氧化钙能与铵态氮肥发生反应，产生氨气，从而降低肥效，故填碳酸氢铵；
（4）农业上用熟石灰和硫酸铜混合配制成的波尔多液，反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，有固体在其中，故属于悬浊液。
12． 稳定 +2 H2O 硝酸银
【解析】
【分析】
【详解】
（1）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍保持金光闪闪，是因为黄金的化学性质很稳定，故①填：
稳定；
（2）出土文物表面绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，OH的化合价为-1价，CO3化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得中铜元素的化合价为+2价，故②填：
+2；
（3）根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、Cl、O的个数分别是2、4、4、2，生成物中含Cu、H、Cl、O的个数分别是2、0、4、0，故生成物中含应含4个H，2个O，可得X为H2O，故③填：
H2O；
（4）要验证金（Au）、银、铜三种金属的活动性顺序只能选用“两边金属，中间盐溶液”，即铜、硝酸银溶液、金，故④填：
硝酸银，实验过程中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：
，故⑤填：
。
13． 分子的质量（或种类） NH4Cl Fe3＋ Al或Zn（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子的运动速率比氯化氢的运动速率快，是因为分子的运动速率与分子的质量（或种类）有关；
图中生成白烟是因氯化氢和氨气发生了化学反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl；
（2）图2中向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），故通过实验可知氯化铁溶液显黄色是因为溶液中有Fe3+；
要证明溶液中存在Fe3+，则需加入的物质能Fe3+反应，故可加入比铁活泼的金属，Al或Zn均可以与Fe3+发生置换反应，观察到溶液黄色变浅，可证明溶液中有Fe3+。
14． HCl BaCl2
不合理，NaNO3不与屏幕中其他物质反应
【解析】
【详解】
（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此解锁路径：
CuO→HCl→Ca（OH）2→Na2CO3→BaCl2；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
；
（3）NaNO3不与屏幕中其他物质反应，故小明想设计以NaNO3为起始的解锁路径不合理。
15． 6 12.01 4 C、Fe3O4
CaO和NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）左上角的数字表示原子序数，碳元素的原子序数为6，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01，碳原子的最外层原子数为4，故填：
6，12.01，4；
（2）①CO2和FeO在427℃发生反应的生成碳和四氧化三铁，故填：
C、Fe3O4；
②Fe3O4在太阳能作用下反应生成氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）①捕捉室是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
②由图可知，CaO循环到分离室中，NaOH循环到捕捉室中，CaO和NaOH可以循环利用，故填：
CaO和NaOH。
16． 酒精灯 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 去掉棉花并将试管口调成竖直向上
可以控制反应的发生和停止 ②③
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ、
（1）高锰酸钾制备氧气需要加热，故还缺少的仪器是酒精灯。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）过氧化氢和二氧化锰制备氧气的反应装置为固液不加热的装置，故改造方法为去掉棉花并将试管口调成竖直向上。
Ⅱ、
（1）制取二氧化碳原理为大理石（或石灰石）和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为
。
（2）将弹簧夹关闭，则U型管右侧气压增大，液面降低，与有孔隔板上的固体分离，反应停止，故装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
根据上述分析，a点压强增大，应为关闭弹簧夹，①错误；ab段压强增大，U型管右侧液面下降，长颈漏斗液面上升，②正确；bc段压强不变，没有气体生成，固液已经分离，③正确，故选②③。
【点睛】
解题时注意气压的应用。
17． 碱
不能 继续通入N2一段时间至装置冷却 CaCO3和CaO 3.7 CaO
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验分析：
根据反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，滴加酚酞试液溶液变红色，可推知反应后所得溶液呈碱性，故①填：
碱；
实验结论：
金属钙能与水反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，故生成物中也应含Ca、O、H，故产生的气体能燃烧，说明是氢气，结合上述分析，反应后生成了碱，应该是氢氧化钙，则钙与水反应的化学方程式
，故②填：
；
拓展提高：
金属钙放入硫酸铜溶液中会首先与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此不能置换出金属铜，故③填：
不能；
（2）实验过程：
①停止加热后，接下来的操作是用氮气将控温箱中产生的气体全部赶入A、B装置中，使产生的气体完全被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收，保证测量结果的准确性，故④填：
继续通入N2一段时间至装置冷却；
②充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g，即生成水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为2.2g，根据元素守恒的思想可知该包干燥剂的成分有Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2的质量为
=3.7g,CaCO3的质量为
=5g,还应含有CaO的质量为10g-3.7g-5g=1.3g,故⑤填：
CaCO3和CaO；⑥填：
3.7；
若没有C装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入B，导致B的增重偏大，从而测得的CaCO3的质量偏大，测得的CaO的质量偏小，故⑦填：
CaO。
【点睛】
本题考查了实验探究能力，题目难度较大。
理解实验的目的并进行严密的分析才能得到正确的答案。
18．
（1）4.4
（2）10.6g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应前反应物体系质量为104.4g+100g=204.4g，反应后溶液质量为200g，观察反应方程式，生成物中有气体二氧化碳生成，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为：
204.4g-200g=4.4g，故生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，则
答：
样品中Na2CO3的质量为10.6g。
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