学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试题.docx
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学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试题
重庆七中高2020级高二上半期考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第一部分（选择题共48分）
本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
1.户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的（）
A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】
根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。
【详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。
2.将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）
A.水的离子积不变，呈中性
B.水中c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L
C.水的pH变大，呈中性
D.水的pH变小，呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据水的电离平衡及其移动分析判断。
【详解】纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-ΔH>0。
将温度从25℃升高至80℃，平衡右移，使c（H+）、c（OH-）增大。
新平衡时c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L（B项正确）；水的离子积KW＝c（H+）×c（OH-）增大（A项错误）；c（H+）增大使pH变小（C项错误）；c（H+）=c（OH-），纯水仍呈中性（D项错误）。
【点睛】溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH-）的相对大小。
纯水中c（H+）=c（OH-），一定呈中性。
3.用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）
A.加热B.将锌片改成锌粉
C.滴加少量CuSO4溶液D.加入适量Na2CO3粉末
【答案】D
【解析】
【分析】
根据外因对反应速率的影响分析回答。
【详解】A项：
加热升高温度，使反应加快；
B项：
将锌片改成锌粉增大反应物的接触面积，使反应加快；
C项：
滴加少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn与稀硫酸形成原电池，使反应加快；
D项：
加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反应物浓度，使反应变慢。
本题选D。
4.下列热化学方程式表达正确的是（）
A.C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1499.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HC1（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）△H=+57.3kJ/mo1（中和热）
C.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=+269.8kJ/mo1（反应热）
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1（反应热）
【答案】A
【解析】
【分析】
根据热化学方程式的含义、燃烧热与中和热的概念分析。
【详解】A项：
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项正确；
B项：
中和反应放热，△H应小于0，B项错误；
C项：
燃烧反应都是放热反应，△H应小于0，C项错误；
D项：
热化学方程式未注明物质状态，D项错误。
本题选A。
5.某无色溶液能与A1反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－
B.NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C.Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－
D.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液性质和离子间的反应分析判断。
【详解】能与A1反应产生H2的溶液，可能呈酸性（必无NO3－），也可能呈碱性（可有NO3－）。
A项：
无色溶液中不可能有MnO4－（紫红色）等有色离子，A项错误；
B项：
当溶液呈酸性时不可有NO3－，当溶液呈碱性时不可有NH4＋、Mg2＋，B项错误；
C项：
Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，当溶液呈酸性时不可有HCO3－、NO3－，当溶液呈碱性时不可有Al3＋、HCO3－，C项错误；
D项：
当溶液呈酸性时不可有NO3－，但当溶液呈碱性时K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D项正确。
【点睛】在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；在碱性溶液中NO3－比较稳定。
6.为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的HC1②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOH
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
根据外因对水解平衡的影响分析，注意特殊条件下电荷守恒原理的应用。
【详解】NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+，使c（NH4＋）①加入HC1后有电荷守恒c（NH4＋）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH-），因NH4Cl与HC1的混合溶液一定酸性：
c（H+）>c（OH-），仍有c（NH4＋）②加入适量的NH4NO3，c（NH4＋）增大，可使c（NH4＋）＝c（Cl－）。
③加入适量的氨水时，电荷守恒c（NH4＋）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH-），当混合溶液呈中性时有c（NH4＋）＝c（Cl－）。
④加入适量的NaOH后，与NH4Cl反应消耗NH4＋，始终有c（NH4＋）本题选B。
7.已知吸热反应2CO（g）=2C（s）+O2（g），假设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）
A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】
综合利用△H、△S判断反应的自发性。
【详解】题述“2CO（g）=2C（s）+O2（g）”是吸热反应，即△H>0；又因其气体分子数减少，则△S<0。
该反应在任何温度下都不能自发进行。
本题选C。
【点睛】以△H为横轴、△S为纵轴画坐标系，则第二象限一定自发、第四象限一定不自发、第一象限高温自发、第三象限低温自发。
8.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是（）
A.升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深
C.慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动
【答案】A
【解析】
【分析】
根据平衡移动原理、平衡常数表达式分析回答。
【详解】A项：
NO2（g）红棕色、N2O4（g）无色。
升高温度使气体颜色加深，则平衡左移。
据平衡移动原理，逆反应吸热，正反应放热，A项错误；
B项：
压缩气体体积即加压，平衡向右移动，使体积减小、n（N2O4）增大，故c（N2O4）增大。
又据K=
，c（NO2）增大，混合气体颜色较原来深，B项正确；
C项：
压缩气体使体积减小，则压强增大。
若体积减半时平衡没有移动，则压强加倍。
实际平衡右移，使压强小于原来的两倍，C项正确；
D项：
恒温恒容时，充入惰性气体，虽然容器内总压强变大，但没有改变c（NO2）、c（N2O4），正、逆反应速率均不变，化学平衡不会移动，D项正确。
本题选A。
【点睛】体积改变引起平衡移动时，利用平衡常数表达式易判断浓度或浓度比的变化。
9.在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）
A.c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C.c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.2mol/LD.c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液混合时的化学反应、混合溶液的三大守恒关系分析解答。
【详解】10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合时发生中和反应，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。
据电荷守恒，得c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）（D项正确）；又物料守恒，得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（C项错误）；因同浓度时，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c（H＋）>c（OH－）（B项错误）；结合电荷守恒关系得c（CH3COO－）>c（Na＋）（A项错误）。
【点睛】解答溶液中粒子浓度的相互关系或比较大小，依次考虑：
化学反应、强电解质电离、弱电解质电离和盐类的水解（分清主次）、水的电离。
10.下列实验过程不能达到实验目的的是（）
编号
实验目的
实验过程
A
探究化学能可转化为热能
在试管中加入3mL6mo1/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，并用温度计测量温度的变化
B
比较弱电解质的相对强弱
向两支分别盛有0.1mo1/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象
D
探究催化剂对反应速率的影响
向2支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别同时滴加1mL0.lmol/LFeCl3和CuCl2溶液，摇匀观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据实验目的，从实验原理、试剂选择、操作方法等方面分析能否实现实验目的。
【详解】A项：
铝与盐酸反应时，用温度计测得温度升高，说明反应放热，即有化学能转化为热能，A项正确；
B项：
向0.1mo1/L醋酸、饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，浓度较小的醋酸溶液中有大量气泡产生，而硼酸溶液中无变化，说明醋酸的酸性比硼酸强，B项正确；
C项：
不同浓度的NaHSO3溶液中加入2mL5%H2O2溶液，发生反应NaHSO3+H2O2＝NaHSO4+H2O，无明显现象，不能确定反应快慢，C项错误；
D项：
同浓度同体积的H2O2溶液中，同时加入等量等浓度的不同催化剂，可比较不同催化剂的催化效果，D项正确。
本题选C。
11.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则（）
A.电极Ⅰ发生还原反应B.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅲ的电极反应：
Cu-2e-=Cu2＋D.电子移动方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
【答案】C
【解析】
【分析】
应用原电池原理、电解原理分析判断。
【详解】I（Al）、II（Cu）活泼性不同，左边两烧杯构成带盐桥的原电池。
III、IV都是铜，右边烧杯只能是电解池。
电极Ⅰ为负极：
Al－3e-＝Al3+，发生氧化反应（A项错误）；电极II为正极:
Cu2++2e-＝Cu，电极变粗（B项错误）；电极III为阳极：
Cu－2e-＝Cu2+（C项正确）；电子移动方向：
电极Ⅰ→A→电极Ⅳ（D项错误）。
本题选C。
12.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（）
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率相等D.c3的取值范围为0mol/L【答案】D
【解析】
【分析】
根据建立化学平衡的过程和化学平衡的特点分析解答。
【详解】A项：
X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。
按化学方程式，反应消耗或生成的X、Y的浓度之比为1:
3，又平衡时X、Y的浓度之比为0.1mol/L:
0.3mol/L＝1:
3，则起始时c1:
c2=1:
3，A项正确；
B项：
平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即3:
2，B项正确；
C项：
起始、转化的X、Y浓度之比都是1:
3，则它们的转化率相等，C项正确；
D项：
若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：
c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。
若反应向左进行建立平衡，另一种极端的起始状态为：
c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范围为0mol/L本题选D。
13.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
【答案】C
【解析】
【分析】
类比强酸、弱酸溶液稀释过程中pH的变化分析解答。
【详解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀释到1000mL，pH=5。
1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到1000mL，2故当a=5时，A是强酸、B是弱酸（C项正确）；当a<5时，A、B都是弱酸，且A的酸性强于B（D项错误）；稀释前，两溶液pH相同，即已电离浓度相同，A酸性强于B，则A酸溶液中未电离浓度小于B，所以A溶液浓度小于B（A项错误）；稀释1000倍后，A酸溶液的pH较大，溶液酸性较弱（B项错误）。
本题选C。
【点睛】比较两酸的酸性强弱，即比较它们电离出氢离子的能力大小，可比较电离常数。
比较两溶液的酸性强弱，即比较氢离子浓度或pH大小。
14.在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）
mC（g）变化如图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是（）
A.T1B.正反应是放热反应
C.m<2
D.恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
【分析】
根据平衡移动原理分析判断。
【详解】A项：
其它条件相同时，T1温度下先达到平衡，则反应快、温度高，T1>T2，A项错误；
B项：
较高温度T1平衡时C%较小，较低温度T2平衡时C%较大，即升温左移，逆反应吸热、正反应放热，B项正确；
C项：
T2温度平衡后加压，C%减小，即加压左移，m>2，C项错误；
D项：
恒温、恒容充入稀有气体，不能改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，D项错误。
本题选B。
15.在一定温度下，将气体0.22molX和气体0.16molY充入5L恒容密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
A.该温度下此反应的平衡常数K=72.0L/mol
B.反应前2min的平均速率υ（Z）=4.0×10-3mol/（L·min）
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）>υ（正）
D.其他条件不变，再充入0.1mo1X，新平衡时X的转化率将增大
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应速率的定义和“三行式”计算，并分析判断。
【详解】一定温度、5L2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0
起始/mol：
0.220.160
转化/mol:
0.120.060.12
平衡/mol：
0.100.100.12
A项：
平衡时X（g）、Y（g）、Z（g）的浓度分别是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。
代入平衡常数表达式得K＝72.0L/mol，A项正确；
B项：
前2min的平均速率υ（Z）＝2υ（Y）＝2×（0.16-0.12）mol/（5L×2min）＝8.0×10-3mol/（L·min），B项错误；
C项：
其他条件不变时降温，平衡右移，达到新平衡前υ（正）>υ（逆），C项错误；
D项：
其他条件不变时再充入0.1mo1X，则X总量增大，新平衡时X的转化率将减小，D项错误。
本题选A。
【点睛】计算反应速率时用浓度的改变量除以时间，计算平衡常数时用平衡时的浓度代入K表达式。
16.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mo1/L
B.b点：
c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
C.c点：
盐酸与氨水恰好完全反应
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】B
【解析】
【分析】
根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。
【详解】A项：
a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的710-14mo1/L，氨水中只有水电离生成氢离子，即c（H＋）水＝c（H＋）>10-14mo1/L，A项错误；
B项：
b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c（OH－）>c（H＋），据电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）＝c（Cl－）+c（OH－），则c（NH4＋）>c（Cl－），故有c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），B项正确；
C项：
盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；
D项：
d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。
本题选B。
【点睛】酸碱恰好中和是指酸碱按化学方程式的计量关系完全反应。
溶液呈中性是指溶液中c（H＋）＝c（OH－），常温时pH＝7。
两者无必然关系。
第二部分（非选择题共52分）
17.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K=6.4×10-3。
回答:
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.6mol，则N2的反应速率为_______________。
（2）假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号）。
A、混合气体密度不变
B、消耗1molN2同时消耗2molNO
C、混合气体平均相对分子质量不变
D、2υ正（N2）=υ逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mo1/L、4.0×10-2mo1/L和8.0×10-2mo1/L，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。
【答案】
（1）.0.04mol/（L·min）
（2）.BD（3）.B（4）.不变（5）.向逆反应方向进行（6）.Qc>K
【解析】
【分析】
根据反应速率的定义、化学平衡的特征、平衡移动原理等分析解答。
【详解】
（1）υ（N2）＝υ（O2）＝
＝
＝0.04mol/（L·min）；
（2）A、对于气体分子数不变的反应，恒温、恒压时其体积不变，反应中只有气体，其总质量不变，混合气体密度必然不变，不可作为平衡标志。
B、正反应消耗1molN2必定生成2molNO，已知同时消耗2molNO，即NO物质的量不再变化，可作为平衡标志。
C、反应中混合气体的总物质的量、总质量都不变，其摩尔质量或平均相对分子质量必然不变，不可作为平衡标志。
D、只有化学平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比才等于化学计量数之比。
故“2υ正（N2）=υ逆（NO）”可作为平衡标志。
答案选BD。
（3）A图：
对正反应吸热的可逆反应，升高温度平衡右移，使K变大，A图正确。
B图：
催化剂能加快化学反应，起始时有催化剂反应先达到平衡，但催化剂不能使平衡移动，有、无催化剂平衡时NO浓度应相同，B图错误。
C图：
T1温度较高，反应先达到平衡。
对吸热反应，升高温度平衡右移，氮气转化率增大，C图正确。
答案选B。
（4）按化学方程式，一定量的NO相当于等物质的量的N2、O2组成的混合气体，则该NO可在一定体积的容器中建立与原平衡等效的化学平衡。
保持原密闭容器恒温恒容，将NO建立的平衡并入（相当于加压），对于气体分子数不变的反应平衡不移动，故NO体积分数不变；
（5）由某时刻的浓度数据，求该时刻的浓度商Qc＝
＝
＝0.64。
因Qc>K，故反应逆向进行。
18.Ⅰ、常温下，将0.1mo1/LCH3COONa和0.05mo1/LHCl等体积混合溶液呈酸性（忽略混合过程中体积变化）。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。
（2）该溶液中，浓度为0.05mol/L的粒子是_____（填离子符号）。
c（Cl－）、c（CH3COO－）、c（CH3
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