ClgKMY–lgKNY?
0?
66DNIn和HIn的颜色应有显著差别
（16）用EDTA滴定时，要求溶液的pH?
0?
35，调节酸度的缓冲溶液应该选择（）
A缓冲溶液B缓冲溶液
C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液
二、填空（15小题,共31分）
（1）某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w（NH3）为______⎽⎽⎽__%、w（P2O5）为__________%、w（K2O）为___________%。
[Ar（N）=14.01，Ar（P）=30.97，Ar（K）=39.10，Ar（H）=1.008，Ar（O）=16.00]
（2）以0.050mol/L的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g。
[Ar（Cu）=63.55]
（3）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
（4）当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM（L）=1表示________。
（5）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
（6）pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）,磷酸盐存在的主要形式为__________和____________;其浓度比为___________________。
（7）以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。
（1）物料平衡式____（A）PBE
（2）电荷平衡式____（B）MBE
（3）质子平衡式____（C）CBE
（8）下列滴定中各选什么指示剂为宜?
（1）用0.1mol/LHCl溶液滴定0.05mol/LNa2CO3___________
（2）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石酸___________
（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl___________
（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4（滴定至H2PO4-）___________
（9）用甲醛法测定工业（NH4）2SO4{Mr[（NH4）2SO4]=132}中氨的质量分数w（NH3）,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。
（10）0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
（11）溶液的pH愈大,则EDTA的lgαY（H）愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'（MY）=___________。
（12）铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________,加入NaCl的目的是______________________________。
（13）在pH=4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lgαY（H）=8.44,lgK（ZnY）=16.5，今欲以2.00?
0?
710-3mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn2+。
若要求Et≤0.5%，则检测终点时要求∆pZn?
0?
5_____________________________。
（14）重铬酸钾（SnCl2—HgCl2）法测定全铁中所涉及的反应式是：
（1）_____________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________________
（15）配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。
三、计算（6小题,共30分）
（1）称取某风干试样0.9738g,在100～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。
若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
[
（2）收集24h尿样共2.00L，用EDTA滴定。
（1）取10.0mL上述尿样，加入pH=10的缓冲溶液，用0.00500mol/L的EDTA滴定，消耗23.5mL；
（2）另取10.0mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA12.0mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。
[Mr（Ca）=40.08,Mr（Mg）=24.31]
（3）用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[Mr（KMnO4）=158.03，Mr（H2C2O4·2H2O）=126.07]
（4）取巴黎绿（一种含As杀虫剂）试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3蒸馏至带水接受器中。
加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用0.04489mol/LI2滴定，消耗37.06mL。
计算试样中As2O3的质量分数。
[Mr（As2O3）=197.84]
（5）准确称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀醋酸10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L的I2标准溶液滴定，消耗22.14mL，求试样中维生素C的质量分数。
[Mr（C6H8O6）=176.1]反应如下：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
（6）某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00mL试液，直接用0.01000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73mL；另取25.00mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51mL。
计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。
四、问答题（3小题,共9分）
（1）为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L～0.02mol/L?
（2）测定咖啡因的方法是：
准确称取含咖啡因的试样msg溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1mL，（C8H10N4O2）H++BiI4-=（C8H10N4O2）HBiI4?
0?
4
过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi（Ⅲ）。
在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2mL，请列出咖啡因质量分数计算式。
（3）已知Fe3+与EDTA络合物的lgK[Fe（III）Y]=25.1，若在pH=6.0时，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY（H）和αFe（OH）后，lgK?
0?
4[Fe（III）Y]=14.8，完全可以准确滴定。
但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明其理由。
五、判断改错题（4小题,共4分）
（1）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。
（）
（2）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（）
（3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。
（）
（4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃围就越大。
（）
答案解析
一、（16小题,共26分）
[2分]
（1）0116（A）[2分]
（2）2117（B）[1分]（3）B[1分]（4）A，C[1分]（5）0302（C）[2分]（6）0514（B）[2分]（7）0603（A）[1分]（8）0703（D）[2分]（9）0803（D）[2分]（10）0817（B）[2分]（11）4711（C）[2分]（12）0917（C）[2分]（13）2905（D）[2分]（14）2932（C）[1分]（15）C[1分]（16）C
二、（15小题,共31分）
[5分]
（1）41293.67、0.69、1.81[2分]
（2）41450.40[1分]（3）稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色[1分]（4）M与L没有副反应[1分]（5）104.14[2分]（6）0349H2PO4-+HPO42-;1:
1[2分]（7）03511.B2.C3.A[5分]（8）0528
（1）甲基橙
（2）酚酞（3）甲基橙或酚酞或甲基红（4）甲基橙[2分]（9）06293.3[2分]（10）2316[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-][1分]（11）0734小,K（MY）/αY（H）[2分]（12）2755水溶液不稳定易被氧化,作稀释剂[2分]（13）47290.3[2分]（14）29701.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl23.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O[1分]（15）除O2；除CO2；杀死细菌
三、（6小题,共30分）
[5分]
（1）2150w（H2O）=[（0.9738-0.9656）/0.9738]×100%=0.84%干燥试样中w（Fe）=51.69%×100/（100-0.84）=52.13%[5分]
（2）4757ρ（Mg）=0.00500?
0?
712.0?
0?
724.31?
0?
710-3/10.0=1.46?
0?
710-4（g/mL）ρ（Ca）=0.00500?
0?
7（23.5-12.0）?
0?
740.08?
0?
710-3/10.0=2.30?
0?
710-4（g/mL）[5分]（3）2948
1molH2C2O4·2H2O1molC2O42-2/5molMnO4-
28.62×5.9805126.07
━━━━━━×━×━━━
158.0321000
w（H2C2O4·2H2O）=━━━━━━━━━━━━━×100%=85.2%
0.4006
[5分]（4）29511molAs2O32molAs（III）2molI2
1197.84
━━×0.04489×37.06×━━━━
21000
w（As2O3）=━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=39.27%
0.4191
[5分]（5）4909
[5分]（6）4930
四、（3小题,共9分）
[2分]
（1）2126酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。
EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1mol/L溶液。
[5分]
（2）4135
[2分]（3）4737因为Fe3+极易水解（pH?
0?
34），若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。
因此，不能单纯地从K?
0?
4（MY）的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。
Fe3+和EDTA络合物在pH=1.5时还很稳定（K?
0?
4（Fe（III）Y）较大），能准确滴定。
五、（4小题,共4分）
[1分]
（1）pH<8,无色；pH>10，红色[1分]
（2）小于[1分]（3）不一定是中性[1分]（4）越小
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