山东省郯城第一中学届高三化学上学期月考试题.docx
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山东省郯城第一中学届高三化学上学期月考试题
郯城一中2016届高三月考试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷（共51分）
一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分,共51分）
1.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是（ ）
A.239Pu原子的原子核中含有239个质子
B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D.239Pu衰变成235U属于化学变化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B．常温下，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：
NH4++OH－
H2O+NH3↑
C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3∙H2O=-+4NH4+
D.FeO溶于稀硝酸中：
FeO+2H+=Fe2++H2O
4．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①中，d为阳极，c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（ ）
Z
W
X
Y
A．X位于元索周期表中第3周期、ⅢA族
B．原子半径：
X>Z>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
6．下列图示实验合理的是（ ）
A．图1吸收多余的NH3B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体
7.下列叙述正确的是（ ）
A.根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B.具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C.某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D.含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
8.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．能与铝反应产生H2的溶液：
NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．澄清透明的溶液中：
I-、Cl-、ClO-、Na+
C．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D．由水电离出的c（OH-）＝l×10-11mol/L的溶液中：
K+、Al3+、Cl-、NO3-
9.已知：
NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合加微热，产生下列现象：
1、有红色金属生成；2、有刺激性气味气体产生；3、溶液呈蓝色。
根据判断下列说法正确的是（ ）
A、反应中硫酸作氧化剂
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气
D、0.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
10.下列操作或判断正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
C.向AlCl3溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解
D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
11.郯城县某装修门市突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散……”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄漏出来，而后立即采取有效措施消除了险情。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.该泄漏物具有强氧化性和强腐蚀性
B.该元素位于第四周期ⅦA族
C.可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗
D.实验室保存该物质可以将其溶于酒精等有机溶剂中
12.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成血红色。
将该血红色溶液分为两份：
①一份中加入适量KMnO4溶液，血红色褪去；②向另一份中通入SO2，血红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是（ ）
A．①中血红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．
②中血红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②中血红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
13.下列实验操作正确的是（）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸
，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥
14.短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、
Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的最高价氧化物的水化物显弱酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物
15.下列说法正确的是（ ）
A.NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B.太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D.普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维
16.用酸性氢氧燃料电池为电源进
行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等
17.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。
以下说法不正确的是
A．中间室Cl—移向左室
B．X气体为CO2
C．处理后
的含硝酸根废水pH降低
D．电路中每通过1mol电子，产生标准状
况下氮气的体积为2.24L
第Ⅱ卷（共49分）
18.（6分）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。
（1）下列有关实验的描述合理的是（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
19.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一铜粉还原CuSO4溶液
已知：
CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：
CuCl（白色）+2Cl－
2－（无色溶液）。
（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。
该反应的离子方程式为。
（2）①中，“加热”的目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。
（3）潮湿的CuCl在空气中易发生水解
和氧化。
上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。
方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如右图）
（4）阳极的电极反应式为。
20.从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，
写出电解方程式：
阳极：
阴极：
；
（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，
所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
21.Ⅰ：
元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式____________________。
（2）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液Vml，当溶液中产生3.9
克沉淀时，求此时V的值
（3）已知在常温常压下：
22.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在 中进行．而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。
反应的离子方程式为 。
则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为 （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、 、洗涤、干燥。
干燥过程中．温度不宜过高．其原因是 （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。
若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式
：
．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4 （填“强”或“弱”）。
23.（18分）用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流为：
已知：
①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
③BCl3的熔点为-107．
3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。
I．回答下列
问题：
（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是________________________________________
（2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式________________________________________
（3）上图中制取MgCl2的“一定条件”是指______________________________________
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（4）E装置的作用是___________________________。
（5）如果去掉B装置，可能的后果是____________________。
（6）E装置后面还应连接的一个装置是________。
化学答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
D
A
D
D
D
D
11
12
13
14
15
16
17
D
C
D
B
A
C
C
18.
（1）BF（漏选一项扣一分，有错选不得分）
（2）2H+ +NO3-+e-=NO2 ↑+H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
19
（1）2Cu+O2+4H+
2Cu2++2H2O3分
（2）加快反应的速率2分
溶液由蓝色变为无色2分
（3）浓盐酸、95%乙醇、真空干燥；2分
（4）Cu-e－+Cl－=CuCl（写Cu-e－+3Cl－=2－也给分）2分
20.
（1）Cu—2e—→Cu2+、Cu2++2e—→Cu（各1分）
（2）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+（3分）
（3）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。
（3分）
21.
（1）
（2）75mL或者175mL
（3）0.5（b-a-4c）
22.铁坩埚；SiO2＋2KOH
K2SiO3＋H2O
（2）3MnO42-＋2CO2
2MnO4-MnO2↓＋2CO32-（或其他合理答案）；66.7%
（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）
（4）过滤；2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（5）2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；弱
23
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