16.在2L的密闭容器中充人1molN2和1mo1O2，发生反应：
N2＋O22NO。
下图表示该反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
下列说法不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．升高温度，N2的平衡转化率增大
C.O℃时，再加入1molN2,lgK增大
D.200O℃达到平衡时，NO约为0.33mol/L
第II卷非选择题
二、非选择题：
本大题共5小题，共52分。
17.（8分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）将固体物质X分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水呈如图所示状态。
①如图1所示。
若物质X是一种常见含氯化合物，且X受热分解产生两种气体物质，则X的名称是________。
②如图2所示。
若物质X是一种常见氧化物且能和水发生化合反应，在空气中受热转化为淡黄色固体Y，则X是_______（填化学式）,Y和水反应的离子方程式为_____________。
（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL浓的NaOH溶液。
①实验中观察到的现象是：
铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、________。
②产生上述现象的原因是______________。
18.（8分）某实验小组通过如下实验探究影响H2O2分解的因素。
（1）甲同学想用如图装置验证催化剂对H2O2分解的影响。
①乙同学认为该实验设计不合理，其原因是______________。
②乙同学用实验数据绘制的O2的生成速率如图所示，t1～t2时间段，化学反应速率增大的原因是______________。
（2）丙同学查阅资料，设计实验探究催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响。
在常温下按照如下方案进行实验。
①实验A、B中发现实验B生成O2的速率比实验A快，但丙同学认为并不能说明Mn2+的催化效果比Cu2+要好，若想确定两种阳离子的催化效果应如何改进实验？
_________。
②实验B、C、D中，测得生成O2的体积随时间变化的关系如图所示。
分析上图能够得出的实验结论是__________________。
19.（9分）氢气是一种重要的能源，按要求回答下列问题：
（1）H2（g）和O2（g）反应生成H2O（气态和液态）的过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c、d中，代表氢气燃烧热的是_______，代表该反应过程活化能的是_______。
②氢气作为能源物质的优点是_____________（写出两条即可）。
③已知：
。
若d＝-241.8kJ/mol，则H-0键的键能是_________。
（2）有科学家发现，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其反应过程如图所示：
①生成H2的化学方程式为______________。
②反应II:
2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H＝+550kJ/mol,它由两步反应组成：
i.H2SO4（l）=SO3（g）+2H2O（g）△H＝+177kJ/mol；
ii.SO3（g）分解。
SO3（g）分解的热化学方程式为_______________。
20.（11分）图像在研究化学问题中有着广泛的应用。
对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0进行了如下实验：
（1）该同学研究反应条件对化学平衡的影响时绘制了如下图像：
①图1改变的反应条件是_______________。
②图2改变的反应条件是_______________。
（2）该同学通过数据分析绘制了如下图像：
。
①反应物B是_______________。
②若反应体系的体积是1L，反应时反应物的起始物质的量之比等于其化学计量数之比，则该反应的平衡常数K=_______________。
（3）该同学查阅资料，得以下信息。
在一个真空恒容密闭容器中1:
1充入SO2和O2发生上述反应，恒定温度下混合气体中的SO2含量如图所示。
A点的正反应速率v（正）___B点的逆反应速率v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）；SO2的平衡转化率为_____（保留三位有效数字）。
21.（16分）COx、NOx与大气环境息息相关。
根据要求回答下列有关问题：
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ/mol
CO2和H2反应生成CO和H2O（g）的热化学方程式为________________。
（2）CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝-49.0kJ/mol，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图l所示。
①图1中物质M表示的是_________（填物质名称）；0～4Min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=__________mol/（L·min）（保留两位有效数字）。
②在一定条件下，体系中C02的平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示，则X表示的物理量是________；判断L1与L2的大小关系：
________。
（3）NO是汽车尾气的主要污染物之一，汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H<0。
向某恒容密闭容器中充入1molNO和1molCO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应在t=10min时达到平衡的是______（填字母）。
（4）t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，N2O4、NO2浓度随时间变化关系如下表所示：
①该反应的平衡常数K=__________。
②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的百分含量______（填序号）。
a.增大b.减小c.不变d.无法判断
1-5:
ABDDB6-10：
ACDBC11-15：
DDDBA16：
C
17．
（1）①氯化铵（1分）；②Na2O（1分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
（2）①烧杯中溶液变浑浊（或其他合理说法，2分）
②铝片与NaOH溶液反应产生氢气，且反应为放热反应，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2固体，饱和石灰水变浑浊（或其他合理说法，2分）
18．
（1）①反应温度不同，不能确定是否是催化剂对分解速率的影响（答案合理即可，2分）
②H2O2分解反应放热，温度升高使反应速率加快（答案合理即可，2分）
（2）①将MnCl2溶液改为MnSO4溶液或将CuSO4溶液改为CuCl2溶液（或其他合理答案，2分）
②碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）
19．
（1）①c（1分）a（1分）
②相同质量时，氢气放出的热量多；产物为水，无污染；生产原料丰富等（其他合理答案均可，2分）
③463.4kJ/mol（2分）
（2）①2HIH2+I2（写“=”不扣分，1分）
②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol（写“=”不扣分，2分）
20.
（1）①增加反应物的浓度或增加O2的浓度或增加SO2的浓度（2分）②升高温度（2分）
（2）①氧气或O2（1分）②1（2分）
（3）大于（2分）66.7%（2分）
21．
（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＝-41.3kJ/mol（2分）
（2）①甲醇（填化学式不给分，1分）0.56（2分）
②压强（2分）L2>L1（2分）
（3）b、d（2分）
（4）①0.9（2分）
②向容器中加入1.2molN2O4（不写1.2mol也给分，1分）a（2分）
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