福建省三明市第一中学届高三化学上学期第二次月考试题特保班.docx
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福建省三明市第一中学届高三化学上学期第二次月考试题特保班
三明一中2015～2016学年度上学期第二次月考卷
高三化学试卷（特保班）
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是
A医用酒精的浓度通常为75%
B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2
D.氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂
2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是
A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂
C．甘油作护肤保湿剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．下列方程式不能正确解释实验事实的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：
CO32－+H2OHCO3－+OH－
C．0．lmol·L－lCH3COOH溶液的pH>1:
CH3COOHCH3COO－+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
4．某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（s）＋2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．该条件下B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
5．下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1mol·L－lHNO2溶液的pH＝2.1；②常温下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②B．①②⑥C．①②④⑤D．①②③⑤
6．某有机物有如下性质：
①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去。
则该有机物可能是
A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇
7．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
8．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-99kJ·mol-1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H3＝+41kJ·mol-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则C-H键能和△H2分别是
A．403kJ·mol-1，-66kJ·mol-1B．423kJ·mol-1，+28kJ·mol-1
C．413kJ·mol-1，-58kJ·mol-1D．314kJ·mol-1，-18kJ·mol-1
9．已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．25℃时，当溶液中c（Ba2＋）·c（SO
）＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．25℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c（CO
）∶c（SO
）≈24.11
C．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以无法将BaSO4转化为BaCO3
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2＋）减小，BaCO3的溶度积不变
10．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：
V2=9：
11
B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：
①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
11．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
12．下列除杂质的方法不正确的是
A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去
13．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。
下列判断不正确的是
A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为
0．1mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的
降解速率依次减小
14．用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH为9～10，阳极
产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
C．阴极的电极反应式为：
D．除去CN－的反应：
15．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液
的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性
电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体
积比约为1∶2，以下说法正确的是
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
17．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知
浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体
积变化曲线如右图所示。
下列有关说法不正确的
A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：
c（M+）+c（MOH）＝c（Clˉ）
18．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数
34
59
86
117
…
102
实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数
58
81
112
139
…
78
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ
19．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c（ClO－）减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na+）=c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（HClO）
20．图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
A．6molB．5mol C． 4mol D．2mol
21．下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
pH
c（CrO42－）
c（HCrO4－）
c（Cr2O72－）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．当电离达到平衡时，2
（Cr2O72－）=
（HCrO4－）
D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大
22．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：
Cl2+2e—+2Ag+=2AgCl
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
23．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．三个不同温度下，363K时Ksp（SrSO4）最大
C．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO
）的增大而
减小
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变
为不饱和溶液
24．已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H++CN△H1>0K1
②CN+H2O
HCN+OH-△H2>0K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．K2≈1.6×10-5D．c（Na+）=c（HCN）+c（CN）
25．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：
Cl2+2e－=2Cl－
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空与简答题（共50分）
26．（12分）
（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。
回答下列问题。
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=_________mol·L-1。
（3）常温下，向20ml0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：
①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，
则此溶液的pH的取值范围是；
②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
27．（12分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________
A．2种B．3种C．4种D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2（选填“>"、“<”或“=”）
（3）已知H2O
（1）→H2O（g）△H=+44mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）+3H2（g）
LaNi5H6（s）
△H<0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是`________________________________
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：
2C7H8+6H2O
（1）
2C7H14+3O2（g）电解过程中产生的气体X为_______________，电极A发生的电极反应式为____________________________________________
28．（12分）
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：
（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6（SO4）4（OH）12＋12H+。
过滤后母液的pH=2.0，c（Na+）=amol·L-1，c（Fe3+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=___________（用含a、b、d的代数式表示）。
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5（OH）6（CO3）2↓＋□_______
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如右图所示。
步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。
①边加热边搅拌的原因是______________；
②趁热过滤的原因是______________。
29．（14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
7O2
【实验一】：
测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：
。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。
【实验二】：
测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）＝_______________。
【附加题】30.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。
【附加题】31.
（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）+H+（aq）。
已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。
则此温度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= 。
（计算结果保留小数点后一位）
（2）常温下,0.1mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x= 。
三明一中2015～2016学年度上学期第二次月考卷
考号
高三化学答题卷（特保班）20151215
注意：
1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：
（1）姓名
（2）准考证号：
先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：
年级（3，表示高三，一位数）+班级（两位数，如1班是01，16班为16）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）
（3）科目代号：
化学
请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！
！
！
2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号
二、填空与简答题（共50分）
26.
（1）__________________
（2）①_______________________________________________________________________
②_____________________________________
（3）①_____________________________________②____________________________
27.
（1）___________________
（2）_________________________
（3）________________________________________________________________________
（4）①_______________________________________________________________
②____________________________________________________________________
28.
（1）_________________________________________________________________
（2）_________________________________________________________________
（3）__________________________________________________________________
（4）□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5（OH）6（CO3）2↓＋□_______
（5）①____________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________
29.
（1）_________________________________________________________________________
（2）_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）___________________________________________________
（4）_____________________
（5）___________________________________________
（6）____________________________________________
三明一中2015～2016学年度上学期第二次月考卷
高三化学参考答案（特保班）20151215
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50
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