18．下列反应的离子方程式书写不正确的是
3
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
OH－＋CO2==HCO－B．向FeCl2溶液中通入Cl2：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：
NH＋＋HCO－＋2OH－===NH·HO＋CO2－＋HO
433232
D．向漂白液中滴入过量醋酸：
ClO－+H+=HClO
19．下列反应中，水只作氧化剂的是
①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中
④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中
A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有②③D．只有①④
20．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．反应③中每生成1molO2转移的电子数4molD．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
21．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
4
A．除去粗盐中SO2－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
22．如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有大量Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
23．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C.原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
D.a数值等于6
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空与简答题（共54分）
24．（6分）下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是g·mol-1，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有。
（2）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为
。
25．（6分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：
。
（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。
A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液
（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
则A与H2O反应的化学反应方程式为。
26．（9分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是S+Na2SO3
Na2S2O3（Na2SO3稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3会自身发生氧化还原反应生成SO2）。
实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
（1）Na2S2O3中硫元素的化合价。
（2）仪器a的名称，装置Ａ中产生气体的化学方程式为。
（3）装置B的作用除观察SO2的生成速率外，长颈漏斗的作用是。
（4）装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因
。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填字母）。
27．（10分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验（夹持装置略）。
实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3，连接装置A-E-F-B进行实验。
（1）实验过程中观察到：
E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是
。
（2）B的作用是。
实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
（3）所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号）。
（4）证明有水蒸气生成的实验现象为。
（5）证明有氨气生成的实验现象为。
（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁
。
（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式。
。
28．（10分）锡是大名鼎鼎的"五金"—金、银、铜、铁、锡之一。
四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
-33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，易被氧化
无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）乙中饱和食盐水的作用为；戊装置中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。
-
（2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn
2+，该反应的离子方程式为
。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②。
（4）己装置的作用是。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有
（填标号）。
A．FeCl3溶液（滴有KSCN）B．溴水C．AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为
。
29．（13分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
4
①[Ni（NH3）6]SO4中H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为；SO2－的立体构型是
4
；与SO2－互为等电子体的微粒为（填化学式，任写一种）。
②氨的沸点高于膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。
（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，第二电离ICu>INi的原因是
。
（4）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如下左图所示，则该氯化物的化学式为，属于晶体。
ClCl
CuCu
ClCl
Cl
CuCu
Cl
H2C
H2C
H2N
Cu
H2N
NH2
NH2
2+
CH2
CH2
第（4）小题图第（5）小题图
（5）Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有（填标号）。
a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键e．金属键
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。
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