Z>Y
6、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：
A．若X为O2，则A可为硫化氢
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为Na
7、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是：
A．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2－、SO42-
B．通入过量SO2气体的溶液中：
Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C．pH＝1的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Na+、HCO3－、Cl－、Br－
8、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：
xA2（g）＋yB2（g）
2C（g）。
2s内的反应速率：
v（A2）＝0.5mol·L－1·s－1，v（B2）＝1.5mol·L－1·s－1，v（C）＝1mol·L－1·s－1。
则x和y的值分别为：
A．1和3B．3和1C．2和3D．3和2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是:
A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
10、一定条件下，容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molN2、3molH2进行反应
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是:
A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
C．前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1
D．1h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55mol·L－1
第Ⅱ卷（共60分）
二、非选择题（包括必考题和选考题）
（一）必考题（本题包括3小题，共45分）
11、（16分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称为：
，
D装置在实验中的作用是。
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，
C中发生反应的化学方程式为：
。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为：
。
12、（14分）A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A原子L层电子数是K层电子数的2倍
B
B是地壳中含量最多的元素
D
在第3周期元素中，它的简单离子半径最小
E
E存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表的位置是。
（2）A和B的气态氢化物中，较稳定的是_________（写化学式）；E2B2的电子式表示为 。
（3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式：
。
（4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
（5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则固体混合物中D的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。
13、（共15分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式。
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度（mol/L）温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）。
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响？
（填有或无）_____________。
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式。
（7）用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。
①该反应的离子方程。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。
（二）选考题（请考生从给出的两道小题中选择一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分）（15分）
选做题一【选修3：
结构与性质】
14、锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）锰元素位于第四周期第ⅦB族。
基态Mn2＋的核外电子排布式为。
NO3－的空间构型为________。
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示。
则与同一个N3－相连的Cu＋有________个，Cu＋的半径为apm，N3－的半径为bpm，则Cu3N的密度为g·cm－3。
（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用NA表示，1pm＝10－10cm）
选做题二【选修5：
机化学基础】
15、邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。
试回答：
（1）I中含氧官能团的名称 。
（2）II→III的反应类型。
（3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式：
。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（4）下列说法正确的是（ ）
A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色
C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成
（5）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出符合上述条件的X的所有结构简式。
拉萨中学2017届高三第四次月考试卷答案
一、选择题（每题只有一个符合题意，每小题4分，共40分）
1—5C、C、D、B、B6—10D、C、A、B、A
（3）溶液变蓝色；5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
（4）有白色胶状沉淀；Al3+＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
12、（14分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）H2O
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（4）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O（5）5.4g 1mol·L－1
13（15分）（各2分）
（1）CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol-1
（2）0.081mol/（L·min）；（3）25；（4）80％；（5）无影响
电解
（6）O2+4e-+4H+===2H2O（7）2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－；C1（1分）
选做题一【选修3：
结构与性质】
14、（15分）
（1）（各2分）1s22s22p63s23p63d5（或3d5），平面三角形
（2）3∶1（2分）
（3）二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出 （3分）
（4）6（2分），
（4分）
选做题二【选修5：
机化学基础】
14、（15分）
（1）羟基醛基（各1分）
（2）消去反应（1分）
（3）①（3分）
②（3分）
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