小初高学习高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 微型专题重点突破二学案 苏教版必修.docx
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小初高学习高中化学专题1化学家眼中的物质世界微型专题重点突破二学案苏教版必修
微型专题重点突破
（二）
[学习目标定位] 1.初步学会物质分离与提纯等基础知识和基本技能。
2.学会物质的检验与鉴别，培养独立思考，敢于质疑和勇于创新的精神。
一、混合物分离与提纯物理方法的选择
例1
关于下列物质分离的方法正确的是（ ）
A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法
B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法
D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
答案 C
解析 将氯化钠（易溶于水）和氯化银（不溶于水）的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择
（1）“固＋固”混合物的分离与提纯
（2）“固＋液”混合物的分离与提纯
（3）“液＋液”混合物的分离与提纯
变式1
现有三组物质：
①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华
C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取
答案 C
解析 煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择
二、混合物分离与提纯常用的化学方法
例2
下列括号内除去杂质的方法错误的是（ ）
A．铜粉中含有少量的杂质铁粉（加入足量稀盐酸溶解后过滤）
B．硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠（加入适量的稀硫酸）
C．氢气中含有少量的杂质二氧化碳（通过足量的氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠（加入过量的氯化钡溶液后过滤）
答案 D
解析 加入过量的氯化钡溶液可除去氯化钠溶液中的硫酸钠，但氯化钡过量会引入新杂质。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯常用的化学方法
混合物分离与提纯常用的化学方法
（1）杂变沉：
加入某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。
（2）化为气：
加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。
（3）加热法：
加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。
（4）吸收法：
用溶液吸收混合气体中的杂质气体。
变式2
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（ ）
A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾
答案 B
解析 除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯常用的化学方法
三、混合物分离与提纯的方法及其评价
例3
下面每种物质中都含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。
请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。
组次
物质
所含杂质
除杂试剂
实验方法评价
①
氯化钾
碳酸钾
稀硫酸
②
氢氧化铜
硫酸铜
Ba（OH）2溶液
③
硝酸亚铁溶液
硝酸银溶液
足量铁粉
答案 ①组不正确，因为加入硫酸后虽除去了碳酸根离子，但又引入了硫酸根离子。
②组不正确，因为硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀氢氧化铜和硫酸钡，无法分离。
③组正确，因为Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag，过滤除去铁、银，可得滤液硝酸亚铁
解析 选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。
解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯操作与方法的评价
混合物分离与提纯注意事项
一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要容易复原）。
变式3
下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
D
硝酸钾溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钠溶液后过滤
答案 B
解析 二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯操作与方法的评价
四、粗盐中可溶性杂质的除去
例4
粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去后，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，请将除去这些杂质所用试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
答案
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理
（2）粗盐提纯时加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
变式4
依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
纯净氯化钾溶液
（1）B的化学式是________，C的化学式是__________。
（2）加入过量A的目的是_________________________________________________________。
（3）加入过量B的目的是__________________________________________________________。
（4）加热煮沸的目的是___________________________________________________________。
（5）操作Ⅰ的名称是____________________________________________________________。
答案
（1）K2CO3 HCl
（2）除尽镁离子和硫酸根离子
（3）除尽过量的钡离子 （4）使氯化氢挥发逸出 （5）过滤
解析 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
思维启迪—化学方法分离提纯物质的“三必须”“一不能”
一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，
三除杂途径必须最佳，不能增加新的杂质。
【考点】粗盐的提纯实验
【题点】粗盐中可溶性杂质的除去
五、物质的检验
例5
某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠和氯化钠。
某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________；⑤________；⑥________。
答案 ①Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑
②碳酸钠（或Na2CO3）
③Na2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NaNO3
④硫酸钠（或Na2SO4） ⑤硝酸银溶液
⑥氯化钠（或NaCl）
解析 向样品溶液中加入过量的稀硝酸生成气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸钠；继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（不需要加稀硝酸，因为检验碳酸钠加入的是过量稀硝酸），证明样品中含有硫酸钠；过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】物质的检验
物质检验常用的两种检验方法
（1）物理方法：
利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色；区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。
（2）化学方法：
常用加指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可选用石蕊溶液。
变式5
某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Mg（OH）2B．AgCl、NaHCO3
C．Na2CO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析 碳酸氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水；氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成；碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】物质的检验
六、物质的鉴别
例6
下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）
A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
B．用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液
D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液
答案 A
解析 用硝酸钡溶液能鉴别硝酸银溶液（无沉淀产生）和碳酸钠溶液（产生沉淀）；用加热的方法不能鉴别氯化钠固体（无变化）和氢氧化钠固体（无变化）；用氢氧化钠溶液不能鉴别氯化铜溶液（产生蓝色沉淀）和硫酸铜溶液（产生蓝色沉淀）；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液（产生白色沉淀）和氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】物质的鉴别
物质的鉴别是用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。
鉴别的方法：
一看（颜色）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。
变式6
能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
答案 B
解析 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】物质的鉴别
1．（2018·舟山市期末）下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在蒸馏烧瓶的液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，可用酒精作萃取剂萃取溴水中的Br2或碘水中的I2
答案 C
2．（2018·舟山中学开学考试）下列实验操作及其结论都正确的是（ ）
选项
Ⅰ操作
Ⅱ结论
A
滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
原溶液中有NH
D
滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色
原溶液中有I－
答案 C
解析 滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，不一定为硫酸根离子，可能生成碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，A错误；滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，B错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有铵根离子，C正确；四氯化碳密度比水大，紫色应在下层，D错误。
3．（2018·宁波诺丁汉大学附属中学期中）下列图示对应的装置以及操作均正确的是（ ）
答案 D
解析 闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；观察钠的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃；蒸馏时冷却水应该下口进上口出。
4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
答案 B
解析 CO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，即长管进气，A错误；收集氧气用排空气法或排水法收集，B正确；氢气属于可燃性气体，应首先验纯，C错误；浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时，应将浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，D错误。
5．（2018·金华中学段考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
答案 C
解析 用酒精灯加热达不到碳酸钙的分解温度，所以无二氧化碳生成，A错误；通入二氧化碳会把氨化的饱和食盐水排出，也不利于二氧化碳与其反应，无法析出碳酸氢钠晶体，B错误；用过滤的方法分离碳酸氢钠晶体与溶液，C正确；碳酸氢钠受热易分解，干燥时不能加热，D错误。
6．（2018·宁波市十校联考）下列说法不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光
B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同
D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值
答案 C
解析 苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同。
[对点训练]
题组一 物质的分离与提纯
1．（2018·慈溪实验高中月考）某实验小组只取下列仪器或用品：
铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发B．萃取
C．过滤D．蒸馏
答案 D
解析 蒸发用到三脚架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A不选；萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，B不选；过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、提供的仪器能满足，C不选；蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D选。
2．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．过滤、萃取、分液B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液
答案 C
解析 ①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择
3．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙
答案 C
解析 硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸馏的方法制取蒸馏水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯物理方法的选择
4．要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（ ）
A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸
C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸
答案 B
解析 先加入适量的碳酸钠溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得氯化钠晶体，滤渣加适量盐酸溶解后蒸发结晶得氯化钡晶体。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯常用的化学方法
5．（2017·安徽芜湖一中高一期中）已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
提纯所需试剂或方法
A
碳酸钠
氯化铵
加热分解
B
硝酸钾
氯化钠
水，溶解、蒸发、结晶、过滤
C
丁醇（沸点.5℃）
乙醚（沸点34.6℃）
蒸发
D
液溴（Br2）
水
四氯化碳，萃取、分液、蒸馏
答案 C
解析 选项A，加热可使热稳定性差的氯化铵杂质分解生成气体而除去；选项B，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发、结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠；选项C，分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法；选项D，液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水。
【考点】混合物的分离与提纯
【题点】混合物分离与提纯的综合
6．（2018·温州市期末）为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；正确的顺序是（ ）
A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②
答案 D
解析 除杂一定不能引入新的杂质，所以SO
用过量BaCl2除去，CaCl2、过量的BaCl2以及Mg2＋用过量K2CO3除去，过滤后，用盐酸除去过量的K2CO3，所以正确的操作顺序为D。
题组二 物质的检验与鉴别
7．在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液B．氯化铜溶液
C．硝酸钡溶液D．硝酸钙溶液
答案 B
解析 用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水（无明显现象）、硝酸银溶液（产生沉淀）和氢氧化钠溶液（无明显现象）；用氯化铜溶液能鉴别蒸馏水（无明显现象）、硝酸银溶液（产生白色沉淀）和氢氧化钠溶液（产生蓝色沉淀）；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水（无明显现象）、硝酸银溶液（无明显现象）和氢氧化钠溶液（无明显现象）。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】物质的鉴别
8．水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）
A．鉴定二氧化碳气体
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐
D．鉴别白糖和纯碱
答案 B
解析 熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸钠，食醋能与碳酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检验自来水中是否含有氯离子，用到的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】物质的检验
9．（2018·牌头中学期末）做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须进行的操作是（ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
答案 B
解析 用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，A错误；用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其他离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，B正确；用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，C错误；用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其他离子的干扰，D错误。
10．（2018·杭州西湖高中月考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO
B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na＋，无K＋
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl－
D．在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH
答案 D
解析 向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此该溶液中不一定有SO
，A错误；灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中肯定有Na＋，由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以不能证明无K＋，B错误；在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体一定是氨气，所以该溶液中肯定有NH
，D正确。
11．（2018·东阳中学高一期中）某无色溶液的溶质为KOH、Na2CO3、Na2SO4，检验其中所含阴离子时，需要满足下列要求：
（1）只取一次待测液。
（2）只能使用试管和胶头滴管。
（3）所用试剂为①BaCl2溶液；②酚酞；③盐酸。
则加入试剂的顺序正确的是（ ）
A．①②③B．③①②
C．③②①D．②③①
答案 A
解析 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO
、SO
中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH－，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO
、SO
，加入试剂的顺序为①②③。
12．已知：
①Na2S2O3·5H2O遇酸易分解，S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；②BaS2O3难溶于水。
关于Na2S2O3·5H2O样品中一定含有杂质硫酸钠的说法正确的是（ ）
A．取少量样品溶于水，滴加氯化钡溶液有沉淀生成
B．取少量样品先溶于足量稀硫酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成
C．取少量样品先溶于足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成
D．取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液滴加氯化钡溶液有沉淀生成
答案 D
解析 Na2S2O3的存在对SO
的检验有干扰，要先除去。
根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将其除去。
【考点】物质的检验与鉴别
【题点】常见离子的检验
[综合强化]
13．（2017·杭州市五校联考）已知任
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