苏教版高一化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界Word下载.docx
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赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
教材分析：
教材以初中化学的相关内容为基础，归纳总结物质的分类方法和化学反应基本类型，进而引入“物质的量”，简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等重要概念以及它们之间的关系，同时简单介绍分散系、胶体概念。
教学重点、难点：
物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念以及它们之间的关系及相关计算。
课时具体安排：
物质的分类及变化1课时
物质的量2课时
物质的聚集状态1课时
物质的分散系1课时
第一框题物质的分类及转化
学习目标
知识与技能：
学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：
充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论。
培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度与价值观：
通过物质的组成、分类、转化学习和应用，感受和体验化学家研究和认识物质的科学方法，培养我们良好的科学态度和学习方法。
本框题以初中化学的知识为基础，在学生已掌握化学物质、化学反应和化学反应的四种基本反应类型的基础上，系统地进行了整理总结，并进行了适当的拓展和提高。
在知识体系上起到了承上启下的作用。
重点是对初中学过的知识进行规律性的总结，掌握分类这一思想在自然科学中的重要作用和意义，帮助学生更好地认识化学物质，为后续学习打好基础。
教学准备
准备一些物品如：
钢笔、苹果、毛巾、U盘、茶杯、书本、收音机、MP3、数码相机、剪刀、洗发膏等
教时：
1课时
教学过程
情景设计：
展示图片：
图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？
大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。
把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
活动探究
展示课前准备的一些物品，请你从其中取出几件，使它们和余下的物品属不同类别，并说明取出的这些物品属于哪一类。
引入新课
交流讨论：
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
整理归纳：
一、物质的分类及转化
1.物质的分类：
我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；
根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。
如：
根据物质的组成，分为。
根据导电性能，分为；
根据盐的溶解性，分为；
根据存在状态，分为；
将学生的分类图与课本P3图1-2物质的分类进行比较，指出这是一种树状分类方法。
问题解决：
[问题1]将下列物质（左）与所属类别（右）相关联的用短线连起来：
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
说明了物质分类的方法可以是多重的，可以有交叉分类法。
[问题2]根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙，分别属于什么类型？
树形分类是常用的物质的分类的方法。
[问题3]物质的分类有什么意义？
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
如我们在浏览互联网时常见到下列内容：
2.物质的转化：
交流讨论：
1）结合表1-1讨论物质的转化举例
引导学生归纳已经学过的各类物质的转化关系，以下表格所列供教学参考：
物质的转化类型
实例
单质→化合物
氢气生成氯化氢
金属氧化物→氢氧化物
氧化钠生成氢氧化钠
酸→盐
盐酸生成氯化钠
化合物→单质
氯化钠生成钠
盐→氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物→有机物
二氧化碳生成葡萄糖
非金属氧化物→酸
三氧化硫生成硫酸
碱→盐
氢氧化钠生成氯化钠
单质→单质
碳生成铁
2）现有Ca、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2等物质，它们之间的转化情况如何？
试说出你的思路。
3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
整理归纳出十种生成盐的方法，并各举相关的例子说明：
（1）非金属单质（氧气除外）+金属单质→无氧酸盐
（2）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
（3）酸性氧化物+碱→盐+水
（4）碱性氧化物+酸→盐+水
（5）酸+碱→盐+水
（6）酸+盐→新酸+新盐
（7）碱+盐→新碱+新盐
（8）盐+盐→新盐+另一新盐
（9）金属单质+盐→新金属+新盐
（10）金属单质+酸→盐+氢气
你能写出几种生成氯化镁的方法？
注意能使反应完成的反应物及生成物条件。
4）物质的转化有什么意义？
一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。
研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
3．化学反应的类型
在十种生成盐的方法中，可以分为哪几种反应类型？
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：
反应类型
A+B====AB
Ca+Cl2=====CaCl2
AB====A+B
AB+C====A+CB
Ca+H2O====Ca（OH）2+H2↑
AB+CD====AD+CB
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
这两种化学反应类型分类有什么关系？
信息博览
1.反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。
（1）置换反应的规律与条件
规律
反应条件
H2+金属氧化物→金属+水
（1）加热；
（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
碳+金属氧化物→金属+CO2
（1）高温加热；
金属+酸→盐+氢气
（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；
（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属
（1）盐可溶；
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；
（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
（2）复分解反应的规律与条件
酸+碱→盐+水
中和反应，有水生成，一般能发生
酸+盐→另一种盐+另一种酸
（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；
（2）生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→另一种碱+另一种盐
（1）反应物都可溶于水；
（2）生成物中要有沉淀
盐+盐→另两种新盐
2.两类反应的条件：
（1）复分解反应：
沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：
活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
问题解决:
[问题1]经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：
只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；
也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：
D
[问题2]按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
[问题3]对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧
（2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧
（4）铝箔在氧气里燃烧
（5）蜡烛在氧气里燃烧
学生自由讨论：
对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。
可能的分类有这样几种：
A.是不是化合反应：
化学反应
（1）、
（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；
B.反应物的特点：
化学反应
（1）、
（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；
C.是不是氧化还原反应：
化学反应
（1）、
（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。
实践巩固:
1．下列物质属于纯净物的是……………………………（）
A.冰水混合物
B.爆鸣气
C.天然气
D.纯净的无污染的空气
分析：
冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；
爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；
天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；
纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。
A
2．填表
名称
生石灰
硫酸
硫酸铜
氖气
氯化铁
碳酸氢铵
氢氧化钠
化学式
类别
3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O
（6）铜、金、汞、钠
解析：
先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；
（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；
（3）只有HCl为无氧酸；
其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。
*（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；
（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；
（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（）
A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。
但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
第二框题物质的量
知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养严谨科学、乐于探索的作风，务实求真，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教材分析
物质的量是学习化学的重要工具。
物质的量的引入，将一定数目的原子、分子、离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，实现了化学的微观研究到宏观应用的飞跃。
对于这一内容的学习，一定要从生活实际入手，将一定数目和重新设定的量进行联系。
2课时
中秋节快要到了，班级从超市买来了一车苹果，还真是不少呢，大家可以尽情享受一下第一次来到高中学校和新同学一起欢度中秋的喜庆和快乐，还能增进同学之间的友情。
现在要把这些苹果分给班级的同学，联系你生活中所知道的分发物品的方法，请你帮助班干部设计一个分发苹果的方案。
学生讨论的分发苹果的方案可能有多种多样，其中这样的几种方案是最普遍的：
甲：
把买来的苹果用秤称量后发给大家：
每人各多少千克。
乙：
把买来的苹果用某个容器如筐来分装，每筐大小相同，各自装满，即各人都分得体积相同苹果。
丙：
把所得的苹果，一个一个地平均分给大家，或者是十只十只地装好袋，流行一点的，十八只或者是八十八只地装好袋，每人分上几袋，既过个快乐的节日，平时也能多增加点维生素。
方案
甲
乙
丙
依据（基本物理量）
质量
体积（长度）
若干只或它们的集体
单位
Ｋg
m
份
活动探究：
化学家来研究化学变化时它们怎样来讨论类似的问题呢？
分子数：
2 1 2
我们不可能只取２个氢分子，让它与１个氧分子发生反应生成２个水分子，那取１０个Ｈ２与５个Ｏ２反应，还是不可行，微观粒子太小了。
科学家就一起商量，大家想想办法，就象我们班上分苹果一样，把多少个碳原子当作一份才适宜。
最后化学家想到这样的办法，如下图所示：
现在，我们就可以取２molH2和１molO2混合，他们完全反应后，将生成２mol的Ｈ2Ｏ
一、摩尔
１．什么是摩尔？
①摩尔是物质的量的单位。
②每摩尔物质含有与１２gＣ－１２中碳原子数相同的该物质的微粒。
如１molH2中含有的氢气分子数目、１molＣＯ２中含有的二氧化碳分子数目、1molＮaCl中含有的钠离子数目都与１molＣ中含有的碳原子数目相等。
③１molＣ中含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数，用ＮＡ表示，近似为6.02×
10２３mol-1。
④摩尔只应用于表示微观粒子数目的多少，不能用来表示宏观物体。
举例说明：
假如把阿伏加德罗常数个直径为2.5cm的硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间240亿次之多。
[问题1]计算下列物质的微粒数或物质的量：
（1）0.5molH2中含有的氢气分子数目______________________。
（氢原子呢？
）
（2）1molNaCl中含有的氯离子数目______________________。
（MgCl2呢？
（3）1molH2SO4中含有的氧原子数目______________________。
（4）1.204×
1024个水分子的物质的量______________________。
[问题2]请你根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。
1molO2、CO2、H2SO4、H+、NH4+、OH-质量是多少呢？
引入摩尔质量的概念：
2．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
摩尔质量用符号M表示，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g·
mol-1，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[问题3]相对质量、1mol某物质的质量、摩尔质量的比较
式量
1mol微粒的质量
摩尔质量
数值
H
1
g
g·
mol-1
O
16
Na
23
Na+
Cl-
35.5
H2O
18
SO42-
96
NaCl
58.5
[问题4]483gNa2SO4·
10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？
所含水分子的数目是多少？
思路分析：
Mr（Na2SO4）M（Na2SO4）
m（Na2SO4）n（Na2SO4）
n（Na+）n（SO42-）n（H2O）N（H2O）
理清思路，阅读解题过程，理解表示方法，掌握书写格式。
[问题5]总结n、m、M三者之间的关系，用数学表达式表示。
交流探究：
从摩尔质量的定义及表达式来看，摩尔质量与物质的质量成正比，与物质的物质的量成反比，这句话对吗？
[问题6]1.5molH2SO4的质量是___________,其中含有_________molH,含有_________gS,含有___________个e-。
18g水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；
1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算。
同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观微粒与可称量的物质联系起来。
二、物质的量的概念在化学方程式中的应用
扩大NA倍：
2NA1NA2NA
物质的量2mol1mol2mol
化学方程式不仅可以表示分子（原子）数目，也可以代表各物质的物质的量。
学了物质的量之后，我们就可以这样来读化学方程式：
如以
为例，读作：
2molH2和1molO2反应生成2molH2O。
[问题7]12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？
实践巩固
1、下列叙述正确的是……………………………（）
A.1molH2SO4的质量是98g·
B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C.0.012kgC-12里所含C个数约6.02×
1023个
D.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
2、1molPH3与1molH2S具有不同的是……………………………（）
A.分子数目B.原子数目
C.质量D.摩尔质量
3、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为………………（）
A.14n/molB.28n/mol
C.n/14molD.n/28mol
4、下列叙述正确的是……………………………（）
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量
D.物质的量是描述物质多少的单位
5、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为……………………………（）
A.1:
3:
4B.2:
6
C.6:
9:
8D.3:
8:
9
6、5molNa2CO3中含有的Na+数目是，含有的CO32-的离子数是，含有的O原子数是。
7、0.30molNH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与molH2S所含原子数目相等。
.
8、质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。
9、13.9gXSO4.nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的相对原子质量为结晶水分子数的8倍，则X的相对原子质量为。
A.23B.27
C.40D.56
10、7g碳和14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比为。
11、1mol碳原子约含个碳原子；
3.01×
1023个碳原子的物质的量为；
1molH2约含有H;
约含有多少个质子；
含5.418×
1023个质子数的OH-的物质的量为mol。
12、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是。
（1）它们所含的电子数目之比为7：
11
（2）它们所含的O原子数目之比为1：
2
（3）它们所含的C电子数目之比为1：
（4）它们所含的原子总数目之比为2：
3
（5）它们所含的分子数目之比为1：
在日常生活、工农业生产和科学研究中，经常要使用一些物理量来表示物质及其数量的多少、大小、强度等。
例如，1m布、2kg糖、30s等等。
有了米、千克这样的计量单位，就能表示这些东西的数量。
但是，世界各国、各民族的文化发展不同，往往会形成各自的单位制，如
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