高中化学专题复习.pdf

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高中化学学案复习课离子反应第1页离子反应的基础知识离子反应的基础知识1、离子反应的概离子反应的概念念有离子离子参加的化学反应称为离子反应。

思考那些物质能够产生离子？

2、电解质电解质与非电解质与非电解质化合物电解质：

在_或或_下能导电的化合物非电解质：

在_和和_下都都不能导电的化合物思考电解质何时导电？

3、电解质电解质的电离的电离1电离：

_产生_的过程称为电离。

2电离方程式：

表示电离过程的方程式称为电离方程式。

书写方法：

方程式左边写电解质，右边写离子（通常为两种），配平后写上等号或可逆符号。

3不同电解质电离条件能否导电是否是电解质相应物质水溶液中熔融状态能能是NaOH、Ca（OH）2等碱；NaCl、CuSO4等盐能不能是H2SO4、HCl等无机酸；CH3COOH等有机酸不能能是CaO、Al2O3等金属氧化物；水不能不能不是CO2、SO2、SiO2等非金属氧化物；NH3等无机物甲烷CH4、酒精C2H5OH、蔗糖C12H22O11等有机物思考电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，高中化学常见的是水溶液。

不同物质的水溶液导电性有差异，同种物质溶液在不同浓度时导电性也有差异。

想一想，溶液的导电性与哪些因素有关？

4、溶液的导电性溶液的导电性1同种物质不同浓度溶液导电性的比较比较导电性硫酸0.1molL1H2SO4判断依据硫酸是分子，只在水溶液中导电75%酒精50%酒精酒精是非电解质，溶液不导电0.1molL1NaCl0.2molL1NaClNaCl是电解质，浓度高离子浓度大2不种物质溶液导电性的比较比较导电性0.1molL1HCl0.1molL1H2SO4判断依据等浓度硫酸的离子浓度比盐酸高0.1molL1HCl0.1molL1HClOHClO是弱酸，电离不完全，浓度低饱和NaOH溶液饱和Ca（OH）2溶液Ca（OH）2微溶于水，溶液浓度低综上所述，我们可知，溶液的导电性与溶液中_成正比。

等浓度的不同溶液导电性往往有差异，其中一个原因就是电解质有强弱之分。

5、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质类别强电解质弱电解质定义在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中不能完全电离的电解质区别在水溶液中能否完全电离注意点在电离方程式中，强电解质用符号，可逆反应用符号。

高中化学学案复习课离子反应第2页常见的强电解质和弱电解质分类如下：

电解质强电解质：

包括强酸：

H2SO4、HNO3、HCl等强碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等绝大多数盐：

如NaCl、KNO3、CaCO3、BaSO4等弱电解质：

包括弱酸：

HClO、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、CH3COOH等弱碱：

NH3H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3等个别盐：

如Fe（SCN）3其它：

H2O思考强电解质和弱电解质的判定依据是水溶液中能否完全电离，常见溶液的性质有导电性、酸碱性等。

溶液的导电性与离子浓度相关，其酸碱性也是如此。

6、溶液的溶液的酸碱酸碱性性1酸、碱概念的演变酸碱17世纪前有酸味有涩味、触感滑腻17世纪末与金属反应、使石蕊变红有苦涩味、腐蚀皮肤、使石蕊变蓝18世纪非金属氧化物溶于水得到酸金属氧化物溶于水得到碱电离学说电离时产生的阳离子全是H+电离时产生的阴离子全是OH酸碱质子理论凡能给出质子（H+）的物质都是酸凡能接受质子的物质都是碱高中化学对酸、碱的定义源于电离学说，有关溶液酸碱性判断也是如此。

2溶液的酸碱性

（1）溶液的酸碱性可分为_、_、_三类，溶液中的离子显酸性的是_，显碱性的是_，溶液的酸碱性根据两种离子的浓度的相对大小确定。

（2）溶液的酸碱性判定依据酸性c（H+）_c（OH）中性c（H+）_c（OH）碱性c（H+）_c（OH）（3）实验方法指示剂：

石蕊（5.08.0红紫蓝）、酚酞（8.210.0无色粉红红色）（一般用于检验液体）；试纸：

红色、蓝色石蕊试纸（检验气体需润湿），pH试纸（与比色卡对照）；3溶液的pH

（1）pH的计算：

pHlgc（H+）；c（H+）c（OH）Kw（25时Kw11014）数学知识：

若c（H+）10amolL1，则pHa；25时，c（H+）10amolL1，则c（OH）10a14molL1

（2）pH值与溶液的酸碱性【25】：

酸性：

c（H+）_107_c（OH）pH_7中性：

c（H+）_107_c（OH）pH_7碱性：

c（H+）_107_c（OH）pH_7（3）pH试纸的使用方法：

将pH试纸在洁净而干燥的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察颜色，与标准比色卡对比。

思考酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，盐溶液酸碱性的判断却要复杂一些，这是因为盐类溶解后既有电离，也会有水解。

高中化学学案复习课离子反应第3页7、盐类的水解盐类的水解水溶液中，酸碱中和反应生成盐和水，因此，盐类可看作酸碱反应产物。

盐的种类强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐能否水解溶液酸碱性总结规律有能水解，谁显谁性溶液中电解质电离、部分盐类水解，均产生离子。

有离子参加的反应是离子反应。

8、离子反应发生的条件离子反应发生的条件1离子反应发生的条件生成_：

如_生成_：

如_生成_：

如_发生氧化还原反应：

如Fe3+与I等（选考要求）2离子共存：

若离子间发生离子反应，则其_共存；反之，则_共存。

常见离子中，有颜色的离子是：

_；与H+不能大量共存的是：

_；与OH不能大量共存的是：

_。

9、离子方程式的书写离子方程式的书写1离子方程式：

表示_的方程式。

2离子方程式的书写

（1）写：

写出_；

（2）拆：

将方程式中_的_拆成离子；（3）删：

将方程式两边_的离子_删除；（4）查：

检查_守恒、_守恒。

能正确书写离子方程式的同时，我们要要能判断离子方程式的正误。

3离子方程式的正误判断

（1）查守恒：

原子个数是否守恒，电荷数是否守恒；

（2）反应物：

反应物中氧化物、弱电解质、难溶物质不能拆开；（3）看产物：

有的离子反应看似没错，但是产物错误。

常见错误示例：

铜与氯化铁溶液反应：

Fe3+Cu=Fe2+Cu2+大理石与稀盐酸反应：

2H+CO23=CO2H2O铁屑与稀硫酸反应：

Fe2H+=Fe3+H2氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2+OHH+SO24=BaSO4H2O高中化学学案复习课离子反应第4页专题专题3溶液中的离子反应溶液中的离子反应1.下列物质中，属于电解质的是ACuBCl2CKClDC2H5OH2.下列物质中，属于非电解质的是A蔗糖B金属镁C氧气D氯化钠3.下列物质中，属于强电解质的是ACuBH2OCH2SO4DCH3COOH4.下列事实中，能说明HA是弱酸的是A0.10molL1HA溶液能使紫色石蕊试液变红B0.10molL1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C0.10molL1NH4Cl呈酸性，0.10molL1NH4A溶液呈中性D等体积的0.10molL1HA溶液与0.10molL1NaOH溶液恰好完全反应5.下列电离方程式中，正确的是A氨水中一水合氨的电离方程式：

NH3H2O=NH+4OHBCH3COOH在水中电离：

CH3COOHH+CH3COOC碳酸氢钠在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na+H+CO23D硫酸钠在水中电离：

Na2SO4=Na+SO246.下列电离方程式中，不正确的是ANaOH=Na+OHBNH3H2O=NH+4OHCCH3COOHCH3COOH+DNaCl=Na+Cl7.下列液体pH值7的是A人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液8.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是ApH试纸B红色石蕊试纸C蓝色石蕊试纸D淀粉碘化钾试纸9.下列溶液一定显酸性的是ApH7的溶液Bc（H+）c（OH）的溶液Cc（H）1107molL1Dc（H+）c（OH）的溶液10.将pH2的硫酸稀释100倍后，其pH值为A1B2C3D411.常温下，0.01molL1的CH3COOH，其pH值可能为A1B2C3D712.用NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液，需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硝酸C硫酸D醋酸13.将硫酸钾、硫酸铝混合溶于稀硫酸中，测得c（SO24）0.4molL1，c（Al3+）0.2molL1，溶液的pH1.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO24），则c（K+）为A0.1molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL114.下列离子在水溶液中不发生水解的是ACu2+BCa2+CClODCH3COO高中化学学案复习课离子反应第5页15.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是HClH2OH3O+ClCH3COOH2OCH3COOHOHCO23H2OHCO3OHCH3COOHH2OCH3COOH3O+HCO3H2OCO23H3O+Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+ABCD16.（12分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：

Cu、NaCl、NaHSO4、SO3、H2SO4、C2H5OH、CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2、Fe（OH）3、NaOH、NH3H2O请按下列分类标准回答问题。

（1）属于电解质的是_。

（写序号，下同）

（2）能电离出H的是_，属于酸的是_。

（3）属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。

（4）属于难溶性盐的是_。

17.（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）HCl：

_；

（2）Ca（OH）2：

_；（3）NaHCO3：

_；（4）NaHSO4：

_。

18.（4分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）请判断是否一定有误差产生。

_（填“是”或“否”）

（2）说明理由：

_。

19.（6分）写出下列盐水解的离子方程式

（1）CH3COOK：

_；

（2）NH4NO3：

_；（3）NaClO：

_。

20.（20分）判断下列溶液的酸碱性：

溶质酸碱性溶质酸碱性Na2SO4Na2CO3NaHSO4NaHCO3KClNH4ClCaCl2FeCl3KNO3CH3COONa