硫和硫的氧化物学习资料.ppt

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硫和硫的氧化物一一.硫硫1.1.存在形式：

存在形式：

2.2.物理性质物理性质：

硫铁矿硫铁矿（FeS2）黄铜矿黄铜矿（CuFeS2）生石膏生石膏:

（CaSO42H2O）熟石膏熟石膏:

（2CaSO4H2O）芒硝芒硝（Na2SO4.10H2O）晶体，俗称晶体，俗称，质脆，易研成粉，质脆，易研成粉末。

不溶于末。

不溶于，微溶于，微溶于，易溶，易溶于于，易升华，易升华。

硫酸盐硫酸盐:

游离态游离态：

火山口附近或地壳的岩石火山口附近或地壳的岩石化合态：

化合态：

硫化物硫化物:

黄色黄色硫黄硫黄水水酒精酒精CS2二硫化碳3.3.化学性质：

化学性质：

既有氧化性又有还原性！

既有氧化性又有还原性！

S+Fe=2Cu+S=S+O2=点燃点燃4.4.用途：

用途：

黑火药、制硫酸黑火药、制硫酸FeSCu2SSO2弱氧化性弱氧化性还原性不能；不能；SO2转化成转化成SO3需要催化需要催化剂。

剂。

问题：

问题：

与过量氧气反应能否生成与过量氧气反应能否生成SO3？

（生成低价金属硫化物）（生成低价金属硫化物）硫或含硫物质在空气中燃烧硫或含硫物质在空气中燃烧二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质1.产生：

我看不见我看不见我看不见我看不见、摸不着摸不着摸不着摸不着空气在我上空气在我上空气在我上空气在我上面面面面人们吸入人们吸入我我太多会进太多会进医院医院1.二氧化硫物理性质？

SO2是一种是一种,有有、的气体。

的气体。

（常温常压下，常温常压下，1体积水体积水能溶解能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:

40）.无色无色刺激性气味刺激性气味有毒有毒比空气重比空气重易液化易液化、易溶于水易溶于水酸性氧化物酸性氧化物漂白性（漂白性（SO2检验方法）检验方法）强还原性强还原性弱氧化性弱氧化性2.二氧化硫化学性质？

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性：

亚硫酸酸性：

亚硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸）

（1）与与H2O反应反应:

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）亚硫酸）逆反应逆反应正反应正反应b、两边的物质互为反应物、生成物。

两边的物质互为反应物、生成物。

可逆反应：

可逆反应：

在在相同条件相同条件下，既能向正反应方向进下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆可逆反应反应。

可逆反应的可逆反应的特点特点：

aa、向两个相反的方向进行的、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共相同条件下同时进行、同时共存存。

1.SO2是亚硫酸是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化的酸酐，属于酸性氧化物，物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性。

Cl2+H2OHCl+HClOCO2+H2OH2CO3问题2H2+O2=2H2O,2H2O=2H2+O2是互为可逆反应嘛？

点燃电解不是，可逆反应必须在同一条件下，同时向正反不是，可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行。

应方向和逆反应方向进行。

（2）与碱反应与碱反应（NaOH）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）实验室制取实验室制取SO2，可选择用可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

碱液吸收尾气，防止空气污染。

（3）与碱性氧化物反应：

与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?

Na2CO3溶液可不可以？

溶液可不可以？

不行，因为它们都能与不行，因为它们都能与Na2CO3反应。

反应。

（44）与盐溶液反应）与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸科学探究科学探究实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SOSO22溶液的试管溶液的试管内滴入内滴入2-32-3滴品红溶液滴品红溶液,然后振动试管。

然后振动试管。

把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白有漂白作用作用被被SO2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色这是检验这是检验这是检验这是检验SOSO22的方法之一的方法之一的方法之一的方法之一.2.2.SO2的漂白性的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质有色物质结合成不不稳定稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性。

选择性：

选择性：

不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红石蕊变红）化合漂白化合漂白-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验这是检验这是检验这是检验SOSO22的方法之一的方法之一的方法之一的方法之一.为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？

为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？

氯氯水、水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭原原理理实实质质效效果果范范围围常见漂白剂的常见漂白剂的漂白原理的比较漂白原理的比较氯水中氯水中HClO将将有色物质有色物质氧化氧化成成无色物质无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性非氧化还原非氧化还原反应反应暂时性暂时性漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫色石蕊试液不能使紫色石蕊试液褪色褪色（石蕊变红石蕊变红）吸附吸附有色有色物质物质物理物理变化变化可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液液先变红后褪色先变红后褪色SO2溶于水与有色物溶于水与有色物质直接质直接化合化合生成不稳生成不稳定的无色物质定的无色物质氧化型结合型吸附型品红溶液品红溶液通入通入SO2通入通入Cl2褪色褪色褪色褪色加热至沸腾加热至沸腾加热至沸腾加热至沸腾红色红色不显红色不显红色紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液很快变红，但不褪色很快变红，但不褪色立即变红，随后褪色立即变红，随后褪色二氧化硫、氯气的漂白性比较通入通入SO2通入通入Cl233、具有较强的还原性：

、具有较强的还原性：

可被可被X2（卤素单（卤素单质）质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

2SO2+O22SO3催化剂催化剂SOSO22+Cl+Cl22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HCl+2HCl所以所以：

SO2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液溶液褪色。

褪色。

HSOMnOHMnOSO4522252422425SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4思考：

如何除去CO2中的SO2？

通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。

通过饱和的饱和的NaHCO3溶溶液液44、具有弱氧化性、具有弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（火山口硫的生成火山口硫的生成）（三）SO2的用途A.制硫酸：

SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。

C.杀菌消毒尾气处理：

尾气处理：

用用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收收集：

收集：

向上排空气法向上排空气法检验：

检验：

湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：

干燥：

用浓用浓HH22SOSO44或或PP22OO55固体固体Na2SO3（固）+H2SO4（70%）=Na2SO4+SO2+H2O实验室制备实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的硫酸是用浓的还是稀的？

的？

提示：

二氧化硫易溶于水。

用浓硫酸提示：

二氧化硫易溶于水。

用浓硫酸四四、实验室制法、实验室制法二氧化硫与二氧化碳的比较二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳物理性质物理性质气味气味毒性毒性溶解性溶解性化学性质化学性质与碱与碱反应反应弱氧弱氧化性化性还原还原性性漂白漂白性性有刺激性气味有刺激性气味无味无味有毒有毒无毒无毒易溶（体积比易溶（体积比1:

40）可溶（体积比可溶（体积比1:

1）SO2气体通入澄清石灰水中，气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，气体过量时先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解沉淀又溶解CO2气体通入澄清石灰水中，气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，气体过量时先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解沉淀又溶解SO2+2H2S=3S+2H2O高温CO2+C=2CO可被可被X2（卤素单质）、（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

等许多氧化剂氧化。

无无无无有，不稳定有，不稳定形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应利用二氧化硫的还原性利用二氧化硫的还原性利用二氧化硫的漂白性利用二氧化硫的漂白性11、品红溶液、品红溶液22、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液33、溴水、溴水44、HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液溶液55、FeCl3溶液溶液鉴别鉴别COCO22与与SOSO22的方法的方法4、下列可以用来鉴别、下列可以用来鉴别SO2和和CO2的方法是的方法是A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液B、闻气、闻气味味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中通入品红溶液中都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味有刺激性气味，而，而CO2没有没有都可以使澄清都可以使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊SO2可使品红褪可使品红褪色，而色，而CO2不能不能BD3、下列各实验有何现象？

说明了、下列各实验有何现象？

说明了SO2的哪些性质？

的哪些性质？

1、将、将SO2通入品红溶液通入品红溶液2、将、将SO2通人通人KMnO4溶液溶液3、将、将SO2通人滴有酚酞的通人滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去，说明红色褪去，说明SO2有漂白性有漂白性紫红色变为无色，说明紫红色变为无色，说明SO2有还原性有还原性红色褪去，说明红色褪去，说明SO2是酸性氧化物是酸性氧化物五、三氧化硫酸性氧化物（硫酐）酸性氧化物（硫酐）与水剧烈反应，在空气中“发与水剧烈反应，在空气中“发烟”烟”SOSO33是无色易挥发的晶体是无色易挥发的晶体，熔点为熔点为16.816.8，沸点为，沸点为44.844.8。

11、物理性质、物理性质SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OSO3+H2O=H2SO422、化学性质、化学性质1、物理性、物理性质质无色有无色有臭鸡蛋臭鸡蛋气味的气体气味的气体,溶于水溶于水（1:

2.6）.（1:

2.6）.有剧毒。

其水溶液叫有剧毒。

其水溶液叫氢硫酸氢硫酸（二元弱酸，不稳二元弱酸，不稳定定）六、六、硫化氢硫化氢（H（H22S）S）2、H2S的化学性的化学性质质点燃点燃2）还原性还原性能与一些氧化剂如能与一些氧化剂如:

SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应溶液等反应3）热分解热分解H2S=H2+S1）可燃性可燃性氧气不足氧气不足2H2S+O2=2S+2H2O氧气充足氧气充足2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃点燃（与与O2反应反应）H2S+Cl2=2HCl+SH2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反与酸反应应与盐反与盐反应应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验检验S2-、H2S不溶于水和酸不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸不溶于水，但溶于酸制制H2S硫化物硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S方程式方程式：

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