参考答案】D
参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu
和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
2+
B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
参考答案】C
26.（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通
入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
、。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
1仪器B的名称是。
2
将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，
次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，
缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
1C、D中的溶液依次为（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4
2写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
参考答案】
1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
2）①干燥管；②dabcfe；③76（m2m1m3）；偏小；
9m3
高温
3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4==高==温===Fe2O3+SO2↑+SO3
参考解析】
1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入
27.（15分）
FeO·Cr2O3，还含有硅、铝
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaN3O高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为
【答案】
（1）2:
7高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2；
（2）铁Al（OH）3
（3）小增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动
（4）c复分解反应
5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=%。
5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×，则所得产品的产率为
m1×40%Kg×）÷m2Kg×100%=%。
28.（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发
生反应的化学方程式。
该反应需要在加压下进行，原因是。
3
（3）已知：
As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
2
1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH2
2
2As（s）+5O2（g）=As2O5（s）ΔH3
2
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=。
（4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如
图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
a.溶液的pH不再变化
b.v（I-）=2v（AsO33-）
3-3-
c.c（AsO43-）/c（AsO33-）不再变化
--1
d.c（I）=ymol·L
②tm时，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
3tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是
4若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为
参考答案】
向移动，能够有效提高As2S3的转化率。
（3）2△H1-3△H2-△H3。
（4）ACD、大于、小于、tm时AsO43-浓度
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催
化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是
基态原子核外未成对电子数较多的是。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得
2-
MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，
2+
则r（Mn2+）为nm。
【参考答案】
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn
3
（2）sp,sp
（3）H2O>CH3OH>CO2>H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
（4）π键、离子键
（5）0.448nm
42
【参考解析】
（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。
元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。
O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为
3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂
化形式分别为sp和sp3。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>C2O>H2，原因是
常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲
醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个
σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。
（5）
因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r=2a，解得r=0.420nm；MnO
4
也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2＋构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2＋半径的4倍，面上相
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。
参考答案】
1）—CH3，三氟甲苯；
（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的化
学方程式为：
，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9种；（6）
作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：
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