最新初中毕业升学考试江苏南京卷化学 1答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试江苏南京卷化学1答案解析
【最新】初中毕业升学考试（江苏南京卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，发生了化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡熔化C．水的电解D．干冰升华
2．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A．木炭B．甲烷C．硫粉D．红磷
3．氦气中氦元素的化合价为
A．+1B．0C．-2D．-1
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．
读液体体积
B．
称量固体
C．
过滤
D．
加入大理石
5．下列物质由原子构成的是
A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60
6．下列物质不是人体所需营养素的是
A．水B．油脂C．铅D．维生素
7．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠
8．下列化肥中，属于钾肥的是
A．硝酸钠B．氯化钾C．碳酸氢铵D．磷酸二氢铵
9．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5
10．下列用化学知识解释“火上浇油”的说法合理的是（）
A．增加易燃物，可以使燃烧更旺
B．增大氧气浓度，可以使燃烧更旺
C．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的
D．清除可燃物，达到灭火的目的
11．【最新】“世界水日”的宣传主题是“水合作”。
下列有关水的说法中不正确的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
12．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是
A．元素符号为Hg
B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80
D．相对原子质量是200.6g
13．【最新】南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。
有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。
下列说法中不正确的是
A．羊毛属于天然纤维
B．涤纶属于天然纤维
C．羊毛主要成分为蛋白质
D．燃烧方法来区分羊毛和涤纶
14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na+、H+、HCO3-B．Na+、Ca2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+D．H+、CI-、OH-
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
16．据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H404）。
马来酸是无色晶体，能溶于水。
下列关于马来酸的说法中正确的是
A．马来酸属于氧化物
B．马来酸由三种元素组成
C．马来酸中碳元素的质量分数最大
D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%
17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体（CaO固体）——高温煅烧
B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网
C．CO气体（CO2气体）——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D．KCl溶液（CaC12溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
18．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca（OH）2
H2O
CaCl2
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
19．下列叙述正确的是
A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
C．淬火后的缝衣钢针不能弯曲
D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
20．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
三、实验题
21．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
a______，b______。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________________,可选用的发生装置是_______（填字母）。
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式____________，可选用的收集装置是_______（填字母）。
（4）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_____mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是_______________。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、____、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
四、流程题
22．铁是应用最广泛的金属。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____________
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。
实验中通人N2的目的是________________。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式____________。
23．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）
（1）尿素与熟石灰混合研磨________（填“有”或“无”）刺激性气味。
（2）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为____
（3）分离出氨后，可循环利用的两种物质是________________。
五、填空题
24．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A活性炭B酒精C熟石灰D聚乙烯塑料
E钛合金F石墨G小苏打H一氧化碳
（1）___可用于制食品包装袋
（2）__可用于制铅笔芯
（3）__可用于制造人造骨
（4）__可用于改良酸性土壤
（5）___可用于吸附冰箱内的异味
（6）___是有毒气体
（7）___是发酵粉的主要成分之一
（8）___是实验室最常用的燃料
25．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是，
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：
从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子，阴离子。
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别
化氧物
酸
碱
盐
物质的化学式
六、综合应用题
26．【最新】6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸共奋斗”。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、___和天然气等。
（2）下列不属于空气污染物的是____。
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体。
某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中_______（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_______，具有的化学性质是_____________________________。
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。
B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式_______________________。
七、推断题
27．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：
4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“
”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出G的化学式________；E的化学式____________。
（2）写出B
A反应的化学方程式_____________________。
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是_________
（4）写出H与D反应的化学方程式_______________________。
八、科学探究题
28．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
（提出问题）氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
（进行实验）该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：
I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
（查阅资料）图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
（实验结论）氯化氢气体不显酸性。
（交流反思）
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_________________
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显______色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是______________
A测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应
（拓展应用）
（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是____________
②写出该反应的化学方程式________________。
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧1009氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少____________？
（在答题卡上写出计算过程）
参考答案
1．C
【解析】
【考点】本题主要考化学变化的定义
【分析】水的电解生成氢气和氧气，也就是有新的物质生成，而酒精挥发是汽化和石蜡融化是液化以及干冰升华都没有新的物质生成。
2．D
【详解】
木炭在空气中燃烧发出红光，甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生，红磷在空气中燃烧，且产生大量白烟，故选D。
3．B
【解析】
【考点】元素的化合价。
【分析】氦气是单质，单质中元素的化合价为0。
4．A
【详解】
读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，A正确；称量时要“左物右码”，物质和砝码的位置正好放反了，B错误；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；稀释浓硫酸时要加浓硫酸慢慢的注入水中，并不断的搅拌，D错误。
故选A。
5．C
【解析】
【考点】物质构成的奥秘。
【分析】水是由水分子构成的，氯化钠由离子构成的（即由钠离子和氯离子构成），金刚石由碳原子构成的，C60由分子构成的。
6．C
【解析】
【考点】人类重要的营养物质。
【分析】人类重要的营养素有六大类分别是：
水、糖类、蛋白质、矿物质、油脂和维生素。
铅是金属单质有毒所以不是人体所需要的营养素。
7．A
【分析】
【详解】
A.硝酸铵溶于水时吸收热量会使液体的温度降低，故符合题意；
B.氢氧化钠溶于水时放热会使液体温度升高，故不符合题意；
C.生石灰与水反应会放出热量能使液体温度升高，故不符合题意；
D.氯化钠溶于水是液体温度基本不变，故不符合题意。
故选A。
8．B
【解析】
【考点】化学肥料，氮肥、钾肥、磷肥、复合肥
【分析】硝酸钠和碳酸氢铵中含有氮元素是氮肥，氯化钾中含钾元素是钾肥，磷酸二氢铵中含氮元素与磷元素是复合肥
9．D
【详解】
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
10．A
【解析】
试题分析：
燃烧的三个条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点，燃烧的现象与氧气的浓度以及与氧气的接触面积有关，火上浇油增加易燃物，可以使燃烧更旺，故选A
考点：
燃烧的条件
11．D
【详解】
自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后只能除去水中的不溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，所以水经过沉淀、过滤、吸附后不能得到纯水，故选D。
【考点】
水的用途和水的净化以及水体污染
12．A
【解析】
试题分析：
汞是一种液态的金属单质，属金属元素，B错误；相对原子质量=质子数+中子数，质子数=原子序数，故该原子的中子数=200-80=120，C错误；相对原子质量的单位是1，D错误。
故选A。
考点：
元素周期表的应用
13．B
【解析】
【考点】有机合成材料
【分析】羊毛的主要的成分是蛋白质，但其属于天然纤维。
羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，燃烧有有特殊气味，灰烬为黑色块状。
14．C
【解析】
【考点】离子共存
【分析】离子间能反应有气体、沉淀以及水生成时不能共存，H+和HC03-能反应生成二氧化碳和水所以不能共存，Ca2+和CO32-有白色沉淀碳酸钙生成所以不能共存，H+和OH–能结合生成水所以不能共存
15．C
【详解】
A．丙是化合物。
故A错误；
B．在该反应中丁不一定没有参加化学反应。
故B错误；
C．该反应是化合反应。
故C正确；
D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量。
故D错误。
16．B
【解析】
【考点】物质的组成以及化合物中元素的质量分数的计算
【分析】由两种元素组成的化合物且其中一种是氧元素的物质是氧化物，马来酸由三种元素组成不属于氧化物，马来酸是有机化合物。
马来酸中氧元素的质量分数最大。
由于不知道马来酸溶液质量而且水中也含氧元素，只知道该溶液中马来酸的质量分数，所以无法求出氧元素的质量。
17．B
【分析】
物质除杂要满足除杂过程中不能引入新的杂质，不能减少被提纯物质的量，杂质要易于分离。
【详解】
A、高温煅烧，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，把原物质除去了，故A不正确；
B、铜和氧气加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，符合除杂原则，故B正确；
C、依次通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，否则会使一氧化碳中混有水蒸气，故C不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠杂质，故D不正确。
故选B。
18．A
【详解】
物质间的转化
二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应有水生成，水电解可生成氧气所以A符合，B选项氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠但由氯化钠不能得到二氧化碳。
C选项由氧化镁不能一步得到过氧化氢，D选项中氯化钙不能一步得到氧化钙。
19．CD
【解析】
【考点】金属除锈，合金和纯金属间硬度大小，除水垢的方法
【分析】将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，不能除去其表面的铁锈，只能使其锈蚀更加严重，可用稀盐酸或稀硫酸以及食醋来除铁锈，黄铜片是铜锌合金其硬度要大于铜片，淬火后的缝衣钢针硬度变大不易变形，水垢的主要成分是碳酸钙或氢氧化镁，其可与食醋反应，所以可用食醋可除去热水壶内壁的水垢。
20．AD
【分析】
由甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度是20g，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量为
，故A不正确；
B、t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等，故B正确；
C、乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，一定有晶体析出，题干没有强调甲、乙的溶液是否饱和，故D不正确。
故选AD。
21．酒精灯集气瓶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑AZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D13.6ml溶液稀释前后，溶质质量不变量取
【详解】
[考点]实验室制取气体的发生装置和收集装置，以及溶液的配制的操作
[分析]由于本题是采用实验室加热高锰酸钾制取氧气，所以应采取的发生装置是固固加热型，应选择A装置，氢气的密度比空气的小而且难溶于水，因此收集装置应采用向下排空气法或排水法。
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设：
浓硫酸稀释前质量为x，则98%Xx=245gX10%求出x=25g再由质量=密度X体积；可知若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6ml
22．3Fe+2O2
Fe3O4防止生成的纳米级铁粉被氧化H2+FeC12
Fe+2HCI
【详解】
于纳米级Fe粉在空气中易自燃，所以通氮气可将装置中的氧气排除从而防止生成的纳米级铁粉被氧化
【考点】
铁在氧气中燃烧的化学方程式以及纳米级铁的制取
【分析】
由于纳米级Fe粉在空气中易自燃，所以通氮气可将装置中的氧气排除从而防止生成的纳米级铁粉被氧化
23．无CH4+H2O
CO+3H2氮气（N2）氢气（H2）（顺序可颠倒）
【详解】
铵盐能与碱反应生成有刺激气味的气体而尿素不是铵盐或铵态氮肥与熟石灰混合研磨无刺激性气味。
由图可知分离出氨气后，可以循环利用的物质是氮气和氢气
【考点】
以天然气为原料合成尿素的主要步骤
【分析】
铵盐能与碱反应生成有刺激气味的气体而尿素不是铵盐或铵态氮肥与熟石灰混合研磨无刺激性气味。
由图可知分离出氨气后，可以循环利用的物质是氮气和氢气
24．DFECAHGB
【分析】
物质的性质决定物质的用途，物质用途反映物质的性质
【详解】
（1）聚乙烯塑料可用于制食品包装袋，故选D。
（2）石墨质软深灰色且有滑腻感可用于制铅笔芯，故选F。
（3）钛合金密度小、强度高、耐蚀性好可塑性好且与人体具有很好的“相容性”可用于制造人造骨，故选E。
（4）熟石灰是一种碱且腐蚀性较小可用于改良酸性土壤，故选C。
（5）活性炭具有吸附性可用于吸附冰箱内的异味，故选A。
（6）一氧化碳易于血液中的血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，故选H。
（7）小苏打是发酵粉的主要成分之一，故选G。
（8）酒精是实验室最常用的燃料，故选B。
25．
（1）各原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增（合理即可）
（2）金属；非金属
（3）Na+（或Mg2+或Al3+）O2－（或F－或N3－）
（4）NO2；HNO3，NH3▪H2O；NH4NO3（其它合理答案均可）
【分析】
元素周期表短周期中同一周期核外电子的排布规律，以及离子符号的书写。
【详解】
由核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图可知第三周期中各原子的电子层数相同，由原子序数依次增大所以同一周期中从左往右最外层电子数依次递增，第三周期以金属元素钠元素开头，从左往右由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素氩元素结尾。
氖原子核外只有两个电子层且最外层电子达到八个电子的稳定结构，因此与氖原子核外电子排布相同的阳离子可以是Na+（或Mg2+或Al3+）阴离子可以是O2－（或F－或N3－）。
26．石油D下层密度比空气大不能燃烧，也不能支持燃烧碳酸（H2CO3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）空气中最常见的有害气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，固体颗粒有PM2.5和PM10，所以不属于空气污染物的是氮气，选D。
（3）①从装置图中可知，反应中生成二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，D烧杯中收集到的气体是二氧化碳，因此D烧杯中可以观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有的物理性质是：
密度比空气大，具有的化学性质是：
不能燃烧也不能支持燃烧。
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。
因为二氧化碳进入紫色石蕊溶液中和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变红，因此B处使紫色石蕊溶液变红的物质是：
碳酸（H2CO3）；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，C处发生变化的化学方程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
27．CuCuSO4
置换反应
【分析】
由B元素在地壳中的含量位居第三，所以B物质是金属铝（Al），G为紫红色所以G是金属铜（Cu），由于B是铝，A是氧化物，B能转化为A，可推出A为三氧化二铝，由题意可知D和H生成了G和I，G是铜且I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：
4，可知I是CO，又因为D是氧化物由化学反应前后元素守恒可知H为单质C，D为CuO。
C由三种元素组成，且能与铝和氧化铜反应，则C可能为稀硫酸，反应①、②和③的基本反应类型相同，反应①为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，属于置换反应，故反应②③也为置换反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则E可能是硫酸铜，E能转化为F和G，且F能与B反应置换反应，则F可能为硫酸亚铁，氧化铜能与H发生置换反应，且H能转化为铜和一氧化碳，可推出H为碳，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）G为铜，化学式为：
Cu；
E为硫酸铜，化学式为：
CuSO4；
（2）B为铝，A为氧化铝，铝可与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：
；
（3）由分析可知，反应①为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应②为铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应③为氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，这些反应都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）H为碳，D为氧化铜，氧化铜与碳可在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。
28．在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性NaOH+HCl=NaCI+H20红B氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端NH3+HCl=NH4CI设：
理论上生成氯化氢气体的质量为X。
2∕2x36.5=1009g∕X
X=36509g
答：
理论上生成氯化氢气体的质量是36509g。
【详解】
酸指的是在水溶液中能够解离出氢离子，在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性，由图Ⅲ中小花变红色说明紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应Na
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