期中考理科综合试题Word文档格式.docx
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A．小于2m
B．大于1m，小于2m
C．大于2m
D．无法确定
6．右图表示某物种迁入新环境后，种群增长速率随时间的变化关系。
在第10年时经调查该种群数量为200只，估算该种群在此环境中的环境容纳量约为
A．100只
B．200只
C．300只
D．400只
7.下列说法正确得是
A．△H<
0的反应均是自发反应
B．△S<
0的反应均不能自发进行
C．太阳能、风能、生物质能全部符合右图阴影部分的描述
D．H2S电离方程式为：
H2S
2H++S2-
8.
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4中含有4
个C-H键
B．1mol/L
溶液含有
个
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生
个NO分子
D．标准状况下，22.4LCCl4含有
CCl4个分子
9．反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是
A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变
C.ｖ（H2O）=ｖ（H2）D.反应不再进行
10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y
2Z，25℃时其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50％
D．平衡时，向容器中充入Z气体，平衡向逆反应方向移动
11．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
（红色） （黄色）
故可用作酸碱指示剂。
现有浓度为0.02mol·
L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
B.
12．对于可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）△H>
0，下列图象中正确的是（v表示反应速率，P表示压强，T表示温度）
A.
13.关于电势与电势能的四种说法中，正确的是
A.在电场中，电势较高的地方，电荷在那一点具有的电势能较大
B.在电场中某一点，若放人电荷的电荷量越大，它具有的电势能越大
C.在正的点电荷电场中的任一点，正检验电荷具有的电势能一定大于负检验电荷具有的电势能
D.在负的点电荷电场中的任一点,正检验电荷具有的电势能一定大于负检验电荷具有的电势能
14.如图所示，三条虚线表示某电场的三个等势面，其中φ1=10V，φ2=20V，φ3=30V一个带电粒子只受电场力作用，按图中实线轨迹从A点运动到B点，由此可知
A.粒子带负电
B.粒子的速度变小
C.粒子的加速度变大
D.粒子的电势能变大
15..两电阻R1、R2的电流I和电压U的关系如图所示，
可知电阻大小之比R1:
R2等于
A.1:
3B.3:
1
C.
D.
16.一定值电阻，通过2C的电荷量时，消耗的电能是8J，若在相同时间内通过4C的电荷量，那么电阻两端的电压和消耗的电能分别为（）
A.4V，16JB.8V，16JC.8V，32JD.4V，32J
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
17.如图是表示在同一电场中a、b、c、d四点分别
引入检验电荷时，测得的检验电荷的电荷量跟它
所受电场力的函数关系图象，那么下列叙述正确的是
A.这个电场是匀强电场
B.a、b、c、d四点的场强大小关系是Ed>
Ea>
Eb>
Ec
C.a、b、c、d四点的场强大小关系是Ea>
Ec>
Ed
D.a、b、d三点的场强方向相同
18.如图所示的是伏安法测电阻的部分电路，开关先后接通a和b时，观察电压表和电流表示数的变化，那么
A.若电压表示数有显著变化，测量R的值时，S应接a
B.若电压表示数有显著变化，测量R的值时，S应接b
C.若电流表示数有显著变化，测量R的值时，S应接a
D.若电流表示数有显著变化，测量R的值时，S应接b
19.如图所示，A、B为两块竖直放置的平行金属板，G是静电计，开关S台上后，静电计指针张开—个角度.下述哪些做法可使指针张角增大
A.使A、B两板靠近些
B.使A、B两板正对面积错开些
C.断开S后，使B板向右平移拉开些
D.断开S后，使A、B正对面积错开些
20.一只电炉的电阻丝和一台电动机线圈电阻相同，都为R，设通过它们的电流相同（电动机正常运转），则在相同时间内
A.电炉和电动机产生的热量相同
B电炉和电动机两端电压相等
C.电炉两端电压大于电动机两端电压
D.电动机消耗的功率大于电炉消耗的功率
21.两个电压表V1、V2由完全相同的电流表改装而成.V1表的量程是5V，V2表的量程是15V，为了测量15～20V的电压，现将两表串联使用，这种情况下
A.两电压表的读数相等
B.两电压表的指针偏转角度相等
C.两电压表的读数和指针偏转角度都相等
D.两电压表的读书之比等于两电压表的内阻之比
22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验
：
液体分层，下层呈无色
B.实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验
试管中溶液颜色变为红色
D.实验
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
23.在水溶液中能大量共存的一组是
A.H+、Na+、Fe2+、MnO4-B.
Ba2+
C.
D.
24．关于群落演替的叙述，错误的是
A．群落演替是一个群落替代另一个群落的过程
B．只有群落的结构受到干扰或破坏，才会出现群落的演替
C．群落的初生演替速度通常非常缓慢
D．群落的初生演替只发生在陆地
25．如右图是描述生命现象的模型（部分），以下相关叙述正确的是：
A．若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞
B．若A代表人体下丘脑，a为血浆渗透压下降，则b、c可分别代表产生渴觉和
尿液减少
C．若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密度升高
D．若A图代表草原，a为过度放牧，则b、c可分别代表土地荒漠化和生物多样性下降
三、非选择题（本题包括11小题，共182分）
26．（16分）图甲为反射弧的结构示意图，图乙、图丙为图甲中某一结构的亚显微结构模式图，据图分析。
（1）字母A—E代表反射弧的各部分，其中B表示，D表示。
（2）乙表示的结构名称是，由组成。
（3）丙中兴奋的传递的方向是。
（4）③中液体叫做，可从[⑤]中释放到③中的物质是。
27．（18分）下图表示动物细胞。
请据图回答：
（1）如果②是抗体，则该细胞是细胞。
它是由分化而来。
分化的原因有；
；
。
（2）抗体的化学本质是。
抗体从开始合成到分泌出细胞，经过的细胞结构的顺序是。
（3）若我们接种了原来流行的流感病毒研制的疫苗，是否可以预防现今的流行感冒？
，为什么？
28．（16分）右图表示植物不同器官对生长素的反应，请据图回答：
（1）促进茎生长的生长素最适浓度是mol/L，此浓度对根的生长的效应是。
（2）A点所对应的生长素浓度，对茎、芽、根生长的效应依次是。
（3）B点对应的生长素浓度对茎生长的效应是。
（4）从图中分析，根、芽、茎对生长素浓度的敏感性有差异，三者敏感程度依次增强是。
（5）若想培养无根豆芽，配制的生长素浓度应为。
（6）纵观三条曲线可见生长素对同一植物的不同，单独看一条曲线表明生长素具有。
29．（14分）某人承包了一个鱼塘，放养了2000尾鲫鱼，在最初4个月内，由于资源和空间充足，每个月鱼的数量是上一个月的2倍。
回答下列问题：
（1）为了研究鱼的生长发育及繁殖情况，设计了如下建立数学模型的步骤：
鱼的情况
研究方法
鱼的数量每一个月是上一个月的2倍
①观察研究对象，提出问题
4个月内池塘的资源和空间充足，鱼的增
长不受鱼的密度增加的影响
②
③
根据实验数据，用适当的数学形式对事物
的性质进行表达
观察统计鱼的数量，对自己所建立的模型
进行检验或修正
通过进一步实验或观察等，对模型进行
检验或修正
（1）请对该步骤进行补充，即写出上表中①②③处的内容：
②。
③。
（2）假设该池塘最多能够容纳5万尾鲫鱼生长，则在捕捞时，应让池塘保持
尾鲫鱼时能发挥最大经济效率。
（3）在调查鱼的种群密度时，常用的估算方法是，此方法是否适宜作为土壤动物调查的估算方法?
。
理由是。
（4）从群落演替的角度分析，遭受破坏后的池塘重新养鱼的过程属于。
30.（16分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1<
0①
途径II：
先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2>
0②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3<
0③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4<
0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，原因是
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
31.（24分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）
HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）
I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为，其反应△H=
（2）溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），其平衡常数表达式为K=
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见下表和图14。
图14
据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
图13中的A为___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选）。
A.c（H+）减小B.c（I-）减小C.I2（g）不断生成D.c（Fe3+）增加
（4）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应
为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s），该电池中碘电极作为此电池的极，锂电极发生反应。
32.（12分）稀氨水中存在下述电离平衡：
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：
（填“左”或“右”）
加入的物质
NH4Cl
NH3
NaOH
HCl
加热
加水
平衡移动的方向
33.（12分）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=aKJ/mol,平衡常数为K。
测得不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃进行反应，CO2的起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为。
（2）500℃进行反应，若某一时刻CO2的浓度为2.5mol/L，CO的浓度为0.5mol/L，此时反应（填“已”或“未”）达到平衡状态，反应正向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
（3）反应中的a（填“>
”“<
”或“=”）0。
（4）700℃反应达到平衡，要使平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（）
A.缩小反应器体积B.通入CO2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
34.①有三个完全相同的金属小球A、B、C，其中，A球带电荷量为7Q，B球带电荷量为-Q，C球不带电.将A和B固定起来，然后让C球反复与A球和B球接触，最后移去C球，则A和B间的相互作用力将变为原来的_________倍
②匀强电场中的A、B、C三点构成一边长为a的等边三角形，如图所示，场强方向平行于纸面.具有初速度的电子在电场力作用下从B到A动能减少E0，质子在电场力作用下从C到A动能增加E0，AB两点电势差________匀强电场的场强大小________.方向_________.（BC水平）
③平行板电容器，两极板足够长，水平放置，充电后断开开关，一带电粒子以速度v0水平射入，恰能做匀速直线运动.若将两板距离增大，则粒子在板内做____________运动；
若增大距离后再合上开关，则粒子将在板内做____________运动.
35.如图所示，水平放置的A、B两平行板相距h，上板A带正电．现有质量为m、带电量为＋q的小球在B板下方距离为H处，初速度v0竖直向上，欲使小球刚好打到A板，A、B间电势差UAB.
36.如图所示,水平放置的平行金属板A、B间距为d，带电粒子的电荷量为q，质量为m，粒子以速度v从两极板中央处水平飞入两极板间，当两板上不加电压时，粒子恰从下板的边缘飞出.现给AB加上一电压，则粒子恰好从上极板边缘飞出求:
①两极板间所加电压U
②金属板的长度L
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