无机及分析化学考试题及答案.docx
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无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题
一、判断题（每小题1分共10分）
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）
2．系统误差是不可测的。
（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。
（）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。
（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）
选择题（每小题2分，共30分）
1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.mg·g-1
2．已知反应H2（g）＋S（s）＝H2S（g）和S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的平衡常数为K1和K2，则反应:
H2（g）＋SO2（g）＝H2S（g）＋O2（g）的平衡常数为（）。
A.K1＋K2 B.K1/K2 C.K1×K2 D.K1-K2
3．下列量子数取值错误的是（）。
A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A.3和6 B.3和9 C.6和12 D.9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A.HClHBrHIHF B.HIHBrHClHF
C.HFHIHBrHCl D.HFHClHBrHI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A.2B.-2C.8/3D.3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B.色散力存在于所有分子间
C.极性分子间仅存在取向力
D.大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。
A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A.在允许误差范围之内B.等于零C.略大于允许误差D.没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A.（4位）B.pH=（3位）
C.pKa=（2位）D.（2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。
A.对照试验B.校正仪器
C.空白试验D.适当增加平行测定次数
12．在[Cu（NH3）4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。
A.3B.4C.5D.6
13．在NH4++OH-NH3 +H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。
A.NH3与H3O+ B.OH-与NH4+C.NH4+与H2O D.OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。
A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+
15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。
A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6
C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6
三、填空题（共25分）
1．命名[Cr（NH3）4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。
2．在含有AgCl（s）的饱和溶液中加入mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。
BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。
6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。
7．核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题（共35分）
1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf＝K·kg·mol-1）。
2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：
％，％，％，％，％，％，％。
求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895g溶于水，用mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。
M（Na2CO3）=106.0g·mol-1，M（NaOH）=40.00g·mol-1。
（8分）
4．配制pH=的缓冲溶液，需要在1Lmol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。
（NH3）=×10-5，M（NH4Cl）=53.50g·mol-1（8分）
5．φ（Ag+/Ag）=V,向电极中
加入KBr使AgBr沉淀达到溶解平衡时，且c（Br-）=mol·L-1，求（Ag+/Ag）[已知Ksp（AgBr）=×10-13）]。
（7分）
习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；
6．×；7．×；8．√；9．√；10．√
二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；
6．C；7．B；8．A；9．A10．C；
11．D；12．B；13．C；14．B；15．C
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-
2．减小；同离子效应
3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形
4．正；负
5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O4
6．24Cr：
1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区
7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则
四、计算题
1．解:
苯的凝固点降低常数为Kf＝K·kg·mol－1
＝K·kg·mol-1×
M＝127.8g·mol-1
解：
平均值＝％+％+％+％+％+％+
％）÷7＝%
平均偏差＝%
相对平均偏差＝%
标准偏差＝%
相对标准偏差＝%
极差＝％－％＝％
解：
=%
=%
4．解：
根据pH=–lg
所以=–=14––=14––
故x=3.08g（7分）
5．解：
Ag++e-Ag（Ag+/Ag）
Ag++Br-AgBrKsp=×10-13
c（Ag+）=Ksp/c（Br-）=×10-13g·mol-1
（Ag+/Ag）=（Ag+/Ag）+（Ag+）
=V+×10-13=
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题分，共30分）得分：
分
1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（）。
A．B．C．D．
2．CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s），在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。
A.ΔrHm>0,ΔrSm<0B.ΔrHm<0,ΔrSm>0
C.ΔrHm>0,ΔrSm>0D.ΔrHm<0,ΔrSm<0
3．在1073K下，反应2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的反应速率如下表。
序号
c（NO）/（mol·L-1）
c（H2）/（mol·L-1）
v/（mol·L-1·S-1）
1
×10-3
×10-3
×10-3
2
×10-3
×10-3
×10-3
3
×10-3
×10-3
×10-3
该反应的速率方程为（）。
A.v=kc（NO）c（H2）B.v=kc2（NO）c2（H2）
C.v=kc（NO）c2（H2）D.v=kc2（NO）c（H2）
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。
A.SO2（g）＋O2（g）SO3（g）B.N2（g）＋O2（g）NO（g）
C.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）D.CO（g）＋O2（g）CO2（g）
5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（）。
A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-1
6．反应2H2O2（g）2H2O（g）+O2（g）ΔrHm=kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。
A.K与温度无关B.K随温度升高而增大
C.K随温度升高而减小D.增加p（H2O2）,K增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。
A.相对误差最大的B.相对误差最小的
C.绝对误差最大的D.绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。
＞V2＜2C＝V2D.无法确定
9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。
A.3，2，-2，+B.3，1，1，+
C.3，2，1，-D.3，0，1，-
10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。
A.3d64s2 B.3d54s0C.3d34s2 D.3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。
A．离子外空间有限
B.离子电荷的数量有限
C.离子结合的相反电荷的离子数量有限
D.离子键的稳定性有限
12．Fe（OH）3沉淀在下列介质中溶解度最大（）。
A.纯水B.mol·L-1NH3·H2O
C.mol·L-1HAcD.mol·L-1FeCl3
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（）。
A.AgBr/AgB.Ag2CrO4/AgC.[Ag（NH3）2]+/AgD.Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。
A.向长波方向移动，不变B.不变，变小
C.不变，最大D.向短波方向移动，不变
15．下列分子中，偶极矩为零的是（）。
A.NF3B.CHCl3C.SiH4D.OF2
16．下列物质不可以作为基准物质的是（）。
A.硼砂 B.邻苯二甲酸氢钾C.氢氧化钠D.碳酸钠
17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。
A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿
18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。
A.[AgCl2]-B.[AlF6]3-C.[Mn（NH3）6]2+D.[Fe（C2O4）3]3-
19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（）。
A.[Cu（CN）4]2-B.[FeF6]3-C.[Cu（NH3）4]2+D.[Fe（CN）6]3-
20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为
则下列说法不正确的是（）。
A.酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化
B.酸性介质中，HBrO能发生歧化
C.酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
D.酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题（每空1分，共30分）得分：
分
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。
2．BaSO4（Ksp＝×10-10）、AgCl（Ksp＝×10-10）、CaF2（Ksp＝×10-11）溶解度从大到小的顺序是。
3．配合物[CoCl（SCN）（en）2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。
4．反应MnO4-·L-1）+5Fe2+·L-1）+8H+·L-1）=Mn2+mol·L-1）+5Fe3+·L-1）+4H2O的电池符号是：
。
5．朗伯－比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为，透光率T为50％的溶液，其A＝，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。
6．把mol·L-1的Na2SO4溶液10mL与mol·L-1的BaCl2溶液90mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为
。
AlCl3、MgSO4、K3[Fe（CN）6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。
7．乙炔分子中，碳原子的杂化类型是______，分子中σ键有______个，π键______个。
8．以下几种情况反应速率加快的主要原因是：
增加反应物浓度；
升高温度；
加催化剂。
9．NaH2PO4水溶液的质子条件式为。
10．浓度为mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是。
11．29号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。
12．pH=的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为_____。
13．已知φ（Fe3+/Fe2+）＝，φ（Ce4+/Ce3+）＝。
以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。
三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。
每小题1分，共10分）
得分：
分
1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。
（）
2．φ大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。
（）
3．25℃下，元素稳定单质的ΔfHm=0，Sm=0,ΔfGm=0。
（）
4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。
（）
5．在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。
（）
6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。
（）
7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。
（）
8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。
（）
9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。
（）
10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。
（）
四、计算题（第1题9分，第2~4题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。
）得分：
分
已知CO2（g）和Fe2O3（s）在下时，
ΔfHm（CO2,g）=·mol-1，ΔfHm（CO2,g）=·mol-1,
ΔfHm（Fe2O3,s）=·mol-1，ΔfHm（Fe2O3,s）=·mol-1
则反应Fe2O3（s）+C（s）=2Fe（s）+CO2（g）在什么温度下能自发进行
2．蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用·L-1的盐酸滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）.
将等体积的浓度均为mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何能否用分步沉淀方法将两者分离[Ksp（AgCl）=×10-10，Ksp（AgI）=×10-17]
已知φ（Fe3+/Fe2+）=,φ（Cu2+/Cu）=，计算当c（Fe2+）=c（Cu2+）=mol·L-1，Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
参考答案：
一、单项选择题（每小题分，共30分）
二、填空题（每空1分，共30分）
1.HBr2.s（CaF2）>s（AgCl）>s（BaSO4）
3.
（一）氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴（III）；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en
4.（-）Pt|Fe2+mol·L-1）,Fe3+mol·L-1）||MnO4-mol·L-1）,H+mol·L-1）,Mn2+mol·L-1）|Pt（+）
5.A=κbc；；负；[（BaSO4）m·nBa2+·2（n-x）Cl-]2x+·2xCl-或[（BaSO4）m·nBa2+·（2n-x）Cl-]x+·xCl-,AlCl37.sp等性杂化；3；2
8.单位体积内活化分子的总数增加；活化分子百分数增加；改变反应途径，降低反应活化能。
9.c（H+）+c（H3PO4）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-）
10.Ka≥10-7
11.1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB；ds
12.变大（若计算为）
13.1.06
三、判断题（每空1分，共10分）
1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√
四.计算题（第1题9分，第2-4题各7分）
1.解：
=3（CO2,g）-2（Fe2O3,s）
=3×-2×=（kJ·mol-1）
=3（CO2,g）-2（Fe2O3,s）
=3×-2×=（kJ·mol-1）
=-T
=T>==（K）
2解：
3．解：
生成AgCl,AgI沉淀时所需Ag+的浓度分别为
所以加入Ag+后，首先析出AgI沉淀。
当AgCl沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为
所以，当AgCl开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者分离。
4.解：
当=>0时反应能进行，所以
=+>
即+lgc（Fe3+）>
得lgc（Fe3+）>-7.28c（Fe3+）>×10-8mol·L-1
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