广东省梅州市大埔县届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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广东省梅州市大埔县届九年级上学期期末考试化学试题
广东省梅州市大埔县【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（ ）
A．平远脐橙榨汁B．蕉岭竹笋晾干C．大埔糯米酿酒D．五华水柿晒饼
2．下列属于加油站必须张贴的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列古诗蕴藏着分子的运动是（）
A．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲
D．春眠不觉晓，处处闻啼鸟
4．从化学角度分析，下列广告词正确的是（ ）
A．“P牌”化妆品不含任何化学成分B．“X牌”加湿器能把水分子变小
C．防温室效应，请植树造林D．利用“油霸”装置能直接将水转化成汽油
5．下列四种净水方法中，净水程度最高的是（ ）
A．沉降B．蒸馏C．煮沸D．过滤
6．下列做法错误的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
7．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大差异
B．CO和CO2都能与澄清石灰水反应
C．CO能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．可以用闻气味的方法来区别CO2和CO
8．下列关于“决定”的说法不正确的是（ ）
A．决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣﹣核电荷数
B．决定元素化学性质的是﹣﹣﹣原子的最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是﹣﹣﹣质子数和中子数
D．决定元素和原子种类的是﹣﹣﹣电子数
9．除去CO2中混有少量O2的最佳方法是
A．点燃B．通过灼热的铜网
C．通过澄清石灰水D．通过灼热的木炭层
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（ ）
A．用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，所以集气瓶中一定不含有氧气
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
11．新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：
2R+15O2
12CO2+6H2O，R的化学式为（）
A．C4H8B．C4H10C．C6H6D．C6H10
12．已知反应：
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑。
如图表示一定质量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示（）
A．固体的质量B．固体中铜元素的质量分数
C．二氧化碳的质量D．固体中氧化铜的质量
二、填空题
13．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：
（1）锶原子的核电荷数为_____；锶的相对原子质量为_____．
（2）锶原子核外电子层数为_____；该元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子．
14．如图为某化学反应的微观示意图，请回答：
（1）图中Y物质属于_____（填“单质”或“化合物”）
（2）此反应的化学方程式_____。
（3）点燃X前，要先_____。
15．备受市民关注的梅州市第一条高铁项目﹣﹣梅汕高铁先行段【最新】4月27日在丰顺县开工建设．这意味着在不久的将来，我市将迈入“高铁时代”，融入全国高铁大家庭．
（1）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是_____（用化学方程式表示）．
（2）高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是_____（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）．
（3）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃烧时排放出_____，其在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____．
16．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）右图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要__________；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的__________（填“高”或“低”）。
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的______，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是________________。
17．
（1）常见的三大化石燃料是煤、石油、___________。
（2）下列有关能量的叙述正确的是________________
A．化学反应伴随着能量的变化
B．化学反应过程中都会放出热量
C．化学变化中只有燃烧反应才会放出热量
D．人类需要的大部分能量是化学变化产生的
（3）家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。
请写出丙烷（C3H8）完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
18．某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。
在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。
木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且_______。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②点燃B处酒精灯，一段时间。
B处玻璃管内______。
以上实验说明______具有还原性。
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。
C中_____。
有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。
三、推断题
19．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如下图所示．
（1）请写出你的推断结果，请写出各物质的化学式：
A_____，C_____，E_____．
（2）B物质固态时的名称是_____，该固态物质在实际生活中的一种用途是_____．
（3）写出CuO+D反应的化学方程式：
_____．
四、流程题
20．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
（1）硅属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素；
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式：
______________________；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应；
（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
五、实验题
21．如图1所示是实验制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________（填装置编号），其反应的化学方程式为_____，某同学利用装置E收集气体，但所收集的气体不纯，那么他可能的错误操作是_____．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从_____（填“长”或“短”）导管导入．
（4）图G中若X是石蕊试液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_____．
（5）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图2所示装置_____．
六、计算题
22．莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”药物“达菲”的原料．试计算：
（1）莽草酸分子中C、H、O的质量比。
（2）348g莽草酸中含碳元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列（体重一剂量表）服用达菲：
体重
小于等于15kg
15～23kg
23～40kg
大于40kg
每次用量
30mg
45mg
60mg
75mg
假如患病儿童的体重为14kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用几颗．
23．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程
中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）
随时间（t）变化的曲线．
参考答案
1．C
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化；物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、平远脐橙榨汁，没有生成其他物质，属于物理变化；B、蕉岭竹笋晾干，没有生成其他物质，属于物理变化；C、大埔糯米酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、五华水柿晒饼，没有生成其他物质，属于物理变化。
故选C。
点睛∶化学变化和物理变化的本质区别是有无其他物质生成。
2．D
【解析】
A、有毒标志；B、节水标志；C、腐蚀品标志；D、禁止烟火标志。
加油站应是防火重地，应贴禁止烟火标志。
3．A
【解析】
试题分析：
A、闻到各种气味，都是分子不断运动的结果，正确，B、野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，发生的是化学变化，说明分子可分，错误，C、烈火焚烧若等闲涉及物质的燃烧，发生的是化学变化，说明分子可分，错误，D、声音的传播与分子运动无关，错误，故选A
考点：
分子的基本性质
4．C
【解析】
A、“P牌”化妆品不含任何化学成分，化妆品含有多种化学成分，故A错误；B、“X牌”加湿器不是把水分子变小，而是把液态水变成气态水，故B错误；C、防温室效应，请植树造林，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，植物光合作用消耗二氧化碳，故C正确；D、利用“油霸”装置不能直接将水转化成汽油，不符合质量守恒定律。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，想法减少空气中二氧化碳的含量是防温室效应的有效措施。
5．B
【详解】
沉降，煮沸，蒸馏，过滤均属于常用的净水方法，其中净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水。
故选B。
【点睛】
蒸馏是净水程度最高的方法。
6．D
【详解】
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；
C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；
D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。
选D。
7．C
【解析】
A、金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，化学性质基本相同，故A错误；B、CO2能与澄清石灰水反应，CO不能，故B错误；C、CO能与血液中的血红蛋白结合导致中毒，这是一氧化碳有毒的主要原因，故C正确；D、不可以用闻气味的方法来区别CO2和CO，CO2和CO均为任何气味，故D错误。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，CO2和CO由于结构不同，化学性质有很大差异。
8．D
【解析】
A、决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣﹣核电荷数，核电荷数决定元素的种类，在数值上等于原子序数，故A正确；B、决定元素化学性质的是﹣﹣﹣原子的最外层电子数，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故B正确；C、决定元素相对原子质量的是﹣﹣﹣质子数和中子数，元素相对原子质量在数值上等于该元素质子数和中子数之和，电子质量很小，可以忽略不计，故C正确；D、决定元素和原子种类的是﹣﹣﹣不是电子数，而是质子数，故D错误。
点睛∶核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
9．B
【解析】
试题分析：
根据主要物质和杂质的性质的不同进行分析。
A、由于氧气不能燃烧，故点燃不能除去氧气，错误；
B、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，正确；
C、将混合气通过澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应而被除去，反而杂质氧气不反应，即除去了主要物质二氧化碳而杂质氧气未除去，错误；
D、将混合气通过灼热的木炭层，氧气可与木炭反应被除掉，但同时二氧化碳也会与木炭反应生成一氧化碳而被除去，错误。
故选B
考点：
常见气体的检验与除杂方法
点评：
化学杂质的原则是：
在除去杂质的同时，要保证不能使主要物质的量减少（但可以增加），更不能引入新的杂质，且生成物、所选试剂与主要物质要容易分离。
10．C
【详解】
A、用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，所以集气瓶中不一定不含有氧气，很有可能含量很少，故A错误；
B、分子，原子，离子均可以构成物质，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的，故B错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,符合质量守恒定律，故C正确；
D、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，故D错误。
11．C
【分析】
本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式及利用物质来书写化学方程式，学生应注意利用元素守恒、原子守恒来分析解答问题，培养良好的学科思维方法
【详解】
试题分析：
根据2R+15O2=12CO2+6H2O，及质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子个数前后相等，反应前后O原子个数相等，由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，由原子守恒可知，反应后共12个C原子、12个H原子，又R的化学计量数为2，则R的化学式为C6H6．
故选C．
12．B
【详解】
A、通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸出，固体质量逐渐减小，y表示固体的质量，事实与图像不符，故A错误；
B、通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸出，固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律可知，铜元素的质量在化学反应中不变，固体中铜元素的质量分数在没有反应时不变，随着反应的进行逐渐增大，反应结束后不变，y表示固体中铜元素的质量分数，事实与图像相符，故B正确；
C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，y表示二氧化碳的质量，事实与图像不符，故C错误；
D、在化学反应中，氧化铜的质量逐渐减小到零，y表示固体中氧化铜的质量，事实与图像不符，故D错误。
故选B。
13．3887.625失
【解析】
根据所学知识和图中信息知，
（1）锶原子的核电荷数为38；锶的相对原子质量为87.62。
（2）锶原子核外电子层数为5_；该元素的原子易失电子，最外层2个电子，小于4。
点睛∶原子结构示意图的含义∶原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
14．单质CH4+2O2
CO2+2H2O验纯．
【解析】
根据质量守恒定律和图中信息知，
（1）图中Y物质属于化合物，由两种元素组成的纯净物。
（2）此反应的化学方程式.CH4+2O2
CO2+2H2O。
（3）点燃X前，要先验纯，X是甲烷，具有可燃性，不纯可能会爆炸。
点睛∶凡是可燃性气体在点燃前都必须验纯，以防意外事故发生。
15．4Al+3O2═2Al2O3元素二氧化硫+6
【解析】
（1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是.4Al+3O2═2Al2O3，氧化铝薄膜结构致密，形成一层保护层。
（2）高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（3）含硫化石燃料燃烧时排放出二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶于雨水，会形成酸雨。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，根据正负总价代数和为零原则，高铁酸钠中铁元素的化合价为∶﹙+1﹚×2＋x＋﹙-2﹚×4＝0,x＝+6.
点睛∶二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶于雨水，会形成酸雨。
化合物中化合价正负总价代数和为零。
16．氧气低可燃物隔绝氧气
【详解】
试题分析：
（1）燃烧条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）；铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的可燃物，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气
考点：
燃烧的条件及灭火的原理，易燃易爆物的安全知识
17．天然气A、D
【详解】
试题分析：
（1）常见的三大化石燃料是煤、石油、天然气
（2）A、化学反应伴随着能量的变化，正确，B、化学反应过程中有的会放出热量，有的要吸收热量，如：
C+CO2高温2CO，错误，C、化学变化中燃烧反应一定放出热量，但并不是只有燃烧反应才会放出热量，错误，D、人类需要的大部分能量是化学变化产生的，正确，故选A、D
（3）丙烷（C3H8）完全燃烧的化学方程式：
C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
考点：
化石燃料，化学反应中的能量变化，化学方程式的书写
18．液面下降或石灰水沿右侧导气管进入EC+CO2
2CO黑色固体变红CCOD中液体进入C不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中
【详解】
试题分析：
（1）液面下降或石灰水沿右侧导气管进入E；
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为C+CO2
2CO；（3）氧化铜为黑色，铜为红色，故现象为黑色固体变红；（4）以上实验说明C和CO具有还原性。
（5）玻璃管内的温度降低，气压变小，所以D中液体进入C；（6）不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。
考点：
一氧化碳还原氧化铜的实验。
19．O2CCOCH4干冰人工降雨CuO+H2
Cu+H2O
【解析】
根据所学知识和题中信息知，
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，氧化铜和D反应会生成水，D是无色的气体，D是氢气；氧化铜和气体C反应会生成B，C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，E就是甲烷。
所以A是O2，C是CO，E是CH4。
（2）B物质固态时的名称是干冰，升华吸热，用途是：
人工降雨。
（3）CuO+D的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：
CuO+H2
Cu+H2O。
点睛∶物质的性质决定物质的用途。
干冰，升华吸热，可用于人工降雨。
20．非金属SiO2（其他答案合理均可）SiHCl3＋H2
Si＋3HCl置换爆炸HCl
【解析】
（1）根据元素的名称分析解答；
（2）根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；
（3）分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；
（4）根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；
（5）根据流程分析可循环利用的物质。
解：
（1）
（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；
（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：
SiO2；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
21．酒精灯B2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑没有等到气泡均匀连续就收集CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑长H2O+CO2═H2CO3丙
【解析】
（1）a为酒精灯，常用的加热仪器。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，对应的发生装置是B，是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，利用装置E收集气体，但所收集的气体不纯，可能的错误操作是没有等到气泡均匀连续就收集。
（3）实验室制取二氧化碳，是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，所以二氧化碳气体应该从长导管导入。
（4）图G中若X是石蕊试液，观察到溶液变红，说明生成了酸，对应的是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3。
（5）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，生成氧气的体积等于氧气排开的水的体积，所以气体应从短管进入，长管便于排水，应选用如图2所示装置丙。
点睛∶根据反应物状态和反应条件性质气体制取装置，根据生成气体物理性质密度和溶解性性质气体收集装置。
22．
（1）42：
5：
40；
（2）168；（3）4
【解析】
﹙1）由莽草酸的化学式可知，C7H10O5中C、H、O的质量比=（12×7）：
（1×10）：
（16×5）=42：
5：
40。
（2）348g莽草酸中含碳元素的质量为：
348g×
=168g。
（3）由题意体重是14千克，由“体重﹣剂量表”每次用量30mg，每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共需服用30mg×2×5=300mg，共需达菲片数是300mg÷75mg=4颗。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
23．
（1）22g；
（2）62.5%；（3）
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g﹣58g=22g。
（2）设样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
x22g
=
，x=
=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为∶
×100%=62.5%．
（3）在表的下面在加一行，该行数据是生成二氧化碳的质量。
用反应前固体的质量减去反应后固体的质量，就可以得到不同时间时二氧化碳的质量，结果如下：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
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