届一轮复习人教版 第二章 第5讲物质的组成性质和分类 学案Word格式.docx

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②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（3）性质差异

物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法

（1）交叉分类法的应用示例

（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

（3）树状分类法在无机化合物分类中的应用

无

机

化

合

物

1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵（　　）

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式（　　）

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子（　　）

（4）氢氧两种元素只能组成水（　　）

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

解析　（3）MnO

、AlO

均为阴离子。

（5）原子是化学变化中的最小微粒。

2．纯净物与混合物的判断

（1）某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物（　　）

（2）用于环境消毒的漂白粉是混合物（　　）

（3）花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物（　　）

（4）冰水混合物为纯净物（　　）

（5）胆矾（CuSO4·

5H2O）属于混合物（　　）

（6）纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物（　　）

答案　

（1）√　

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）√

3．正确理解物质的分类标准

（1）天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料（　　）

（2）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物（　　）

（3）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（　　）

（4）金属氧化物均为碱性氧化物（　　）

（5）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐（　　）

（6）已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸（　　）

　（3）×

　（4）×

解析　

（2）SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。

（4）MnO2、Na2O2等不属于碱性氧化物。

（5）纯碱属于盐。

纯净物和混合物的区别

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点

无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质

保持原有物质各自的性质

常见混合物：

①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；

②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；

③常见特殊名称的混合物：

石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

注意　分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。

1．（2018·

西安调研）下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

答案　A

解析　CaO是离子化合物，不存在分子；

而Si和SiO2都是由原子直接构成。

2．下列物质的分类正确的是（　　）

选项

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

CaF2

Na2O2

答案　C

解析　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；

B项，NO属于不成盐氧化物；

D项，Na2O2不是碱性氧化物。

考点二　物质的性质与变化

1．物理变化和化学变化的判断方法

从宏观上判断

有新物质生成是化学变化，反之为物理变化

从微观上判断

有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；

只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化

根据上述判断方法，回答下列问题：

①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是______________________；

属于化学变化的是__________________。

答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮

2．化学反应的分类

化学反应

物质变化类型的判断

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化（　　）

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油（　　）

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（　　）

（4）232Th转化成233U是化学变化（　　）

（5）Na2CO3·

10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化（　　）

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（　　）

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化（　　）

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化（　　）

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（5）√　（6）×

　（7）√　（8）√　（9）×

根据物质类别，树立物质转化思想

形成知识一条线：

氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。

构建网络一大片：

从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。

横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；

纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。

（1）元素的不同价态的代表物间的转化关系。

如：

写出上述反应的化学方程式：

①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；

②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；

③2SO2＋O2

2SO3；

④Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（2）单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系。

①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O

③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

汉中高三检测）下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（　　）

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

解析　C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。

2．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．剩饭变馊B．自行车生锈

C．牛奶变酸D．电灯发光

答案　D

解析　剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。

3．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

回答下列问题：

（1）在上述牙膏成分中，属于盐的有______________，防腐剂是______________。

（2）油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。

①上述反应的反应类型是________。

（填字母）

a．复分解反应　b．置换反应　c．取代反应　d．加成反应

②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：

______________。

（3）氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的。

①写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②该反应属于四种基本反应类型中的____________________________________________。

答案　

（1）山梨酸钾、氟化钠　山梨酸钾

（2）①c　②CH2OHCHOHCH2OH

（3）①NaF＋Ca5（PO4）3OH===Ca5（PO4）3F＋NaOH　②复分解反应

解析　

（1）山梨酸钾具有防腐性。

（3）依据题干：

氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。

考点三　分散系、胶体

1．分散系

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）分类：

根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

2．三种分散系比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质微粒直径大小

＜1_nm

1～100_nm

>

100_nm

分散质微粒成分

离子或小分子

大分子或离子集合体

巨大分子或离子集合体

外观特征

均匀、透明

均匀、透明或半透明

不均匀、不透明

稳定性

稳定，静置无沉淀

较稳定

不稳定，静置有沉淀或分层

分散质能否透过滤纸

能

不能

分类

饱和溶液、不饱和溶液

固溶胶、液溶胶、气溶胶

悬浊液、乳浊液

实例

食盐水、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

3.胶体及其性质

（1）常见的胶体：

烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

（2）胶体的性质

①丁达尔效应：

当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性：

胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

4．Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

1．胶体的本质特征及性质

（1）胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小（　　）

（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（　　）

（3）溶液是电中性的，胶体是带电的（　　）

（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（　　）

（5）“钴酞菁”的分子（直径为1.3×

10－9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应（　　）

（6）Fe（OH）3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应（　　）

（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（　　）

（8）用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路（　　）

　（4）√　（5）√　（6）×

　（7）×

　（8）√

2．胶体的应用及纳米材料

（1）明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（　　）

（2）水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理（　　）

（3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”（　　）

（4）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（　　）

（5）胶体微粒可用于制备纳米材料（　　）

（6）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（　　）

1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（　　）

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

解析　根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。

2．（2018·

郑州联考）500mL2mol·

L－1FeCl3溶液和500mL2mol·

L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）

A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；

氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；

FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；

蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl（SO4）2，D项错误。

1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。

2．胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。

1．（2017·

全国卷Ⅲ，7）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

解析　C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；

D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

2．（2017·

海南，1）下列说法错误的是（　　）

A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂

C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂

解析　A项，蔗糖具有甜味；

B项，铁粉具有强的还原性；

C项，过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

D项，生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性。

3．（2016·

全国卷Ⅲ，7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

化学性质

实际应用

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案　B

解析　A项，Al2（SO4）3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；

B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；

C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；

D项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。

4．（2017·

北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）

解析　本题考查常见生活中物质的主要成分。

A项，瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；

B项，丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；

C项，茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；

D项，中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。

5．（2017·

天津理综，1）下列有关水处理方法不正确的是（　　）

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH

的废水并回收利用氨

解析　A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；

B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；

C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；

D项，烧碱与含高浓度NH

的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。