高二化学选修3教案.docx

高二化学选修3教案.docx

《高二化学选修3教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修3教案.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高二化学选修3教案

高二化学选修3教案

【篇一：

高中化学选修3全部教学案】

新课标（人教版高中化学选修3全部教学案

第一章原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1.原子序数：

含义：

（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表

示方法

a.原子符号：

zxazb.原子结构示意图：

c.电子式：

a

d.符号表示的意义：

abcde（4）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：

（1）编排原则：

把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周

期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构：

各周期元素的种数0族元素的原子序数

不完全周期第七周期26118

②族族序数罗马数字用表示；主族用a表示；副族用b表示。

7个

7个

viii族是第8、9、10纵行18纵行

阿拉伯数字：

12345678

罗马数字：

iiiiiiivvviviiviii（3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数（4）元素族的别称：

①第Ⅰa族：

碱金属第Ⅰia族：

碱土金属②第Ⅶa族：

卤族元素

③第0族：

稀有气体元素

3、有关概念：

（1）质量数：

（2）质量数（）＝（）＋（）（3）元素：

具有相同的原子的总称。

（4）核素：

具有一定数目的和一定数目的原子。

（5）同位素：

相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。

（6）同位素的性质：

①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，

无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。

（7）元素的相对原子质量：

a、某种核素的相对原子质量＝

b、元素的相对原子质量＝

练习：

用a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数填下列空格。

①原子种类由决定②元素种类由决定

③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：

（1）原子核外电子的排布：

电子层。

分别用n＝或来表示从内到外的电子层。

（2）排布原理：

核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据

6、比较微粒半径的大小

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越

如:

h＜h＜h;fe＞fe＞fenana;clcl

（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：

+

-2+

3+

+

-

①与he电子层结构相同的微粒:

h-＞li+

＞be2+

②与ne电子层结构相同的微粒：

o2-＞f-＞na+

＞mg2+

＞al3+

③与ar电子层结构相同的微粒:

s2-＞cl-＞k+

＞ca2+

7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

（1）同主族的元素,半径从上到下

（2）同周期:

原子半径从左到右递减.如：

naclcl-

na+

（3）比较ge、p、o的半径大小8、核外电子排布的规律：

（1）

（2）（3）

第一章原子结构与性质第一节原子结构：

（第一课时）

知识与技能：

1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系

4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：

复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：

充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

教学过程：

1、原子结构理论发展

从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。

现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。

其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：

核外电子排布的尸般规律

（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

（2）原子核外各电子层最多容纳29’个电子。

（3）原于最外层电子数目不能超过8个（k层为最外层时不能超过2个电子（4）次外层电子数目不能超过18个（k层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

【篇二：

高中化学选修3教案】

篇一：

新课标（人教版）高中化学选修3全部教学案

新课标（人教版）高中化学选修3全部教学案

第一章原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1.原子序数：

含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表

示方法

a.原子符号：

zxazb.原子结构示意图：

c.电子式：

a

d.符号表示的意义：

abcde（4）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：

（1）编排原则：

把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周

期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构：

各周期元素的种数0族元素的原子序数

不完全周期第七周期26118

②族族序数罗马数字用表示；主族用a表示；副族用b表示。

7个

7个

viii族是第8、9、10纵行18纵行

阿拉伯数字：

12345678

罗马数字：

iiiiiiivvviviiviii（3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数（4）元素族的别称：

①第ⅰa族：

碱金属第ⅰia族：

碱土金属②第ⅶa族：

卤族元素

③第0族：

稀有气体元素

3、有关概念：

（1）

（2）（3）（4）（5）（6）

质量数：

质量数（）＝（）＋（）元素：

具有相同的原子的总称。

核素：

具有一定数目的和一定数目的原子。

同位素：

相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。

同位素的性质：

①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。

（7）

元素的相对原子质量：

a、某种核素的相对原子质量＝

b、元素的相对原子质量＝

练习：

用a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数填下列空格。

①原子种类由决定②元素种类由决定

③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：

（1）

原子核外电子的排布：

电子层。

分别用n＝或来表示从内到外的电子层。

（2）排布原理：

核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据6、比较微粒半径的大小

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越

如:

h+＜h＜h-;fe＞fe2+＞fe3+na+na;clcl-

（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：

①与he电子层结构相同的微粒:

h-＞li+＞be2+

②与ne电子层结构相同的微粒：

o2-＞f-＞na+＞mg2+＞al3+③与ar电子层结构相同的微粒:

s2-＞cl-＞k+＞ca2+7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

（1）同主族的元素,半径从上到下

（2）同周期:

原子半径从左到右递减.如：

naclcl-na+（3）比较ge、p、o的半径大小8、核外电子排布的规律：

（1）

（2）（3）

第一章原子结构与性质第一节原子结构：

（第一课时）

知识与技能：

1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系

4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：

复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：

充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

教学过程：

1、原子结构理论发展

从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。

现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。

其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：

核外电子排布的尸般规律

（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

（2）原子核外各电子层最多容纳29’个电子。

（3）原于最外层电子数目不能超过8个（k层为最外层时不能超过2个电子（4）次外层电子数目不能超过18个（k层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

篇二：

高中化学选修3全套教案新课标人教版

高中化学选修3全套教案

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源——糖类

第一课时

教学目标：

1、使学生了解糖类的组成和分类

2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。

3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。

教学重点：

葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。

教学难点：

葡萄糖的结构。

教学方法：

探究式教学

实验准备：

洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、agno3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、h2so4溶液（20%）、naoh溶液（10%）

教学过程：

[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。

（印度诗人：

泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？

绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。

人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。

[常识介绍]含糖食物与含糖量。

用幻灯片展示教材p4表1-1[设问]什么是糖？

[教材阅读]学生阅读教材p4资料卡片。

[板书]1、糖的概念：

糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式cn（h2o）m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。

2、糖的分类：

单糖：

葡萄糖

不能水解成更简单的糖

分类二糖：

蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖

多糖：

淀粉、纤维素1mol糖水解生成许多mol单糖

一、葡萄糖是怎样供给能量的

[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。

[板书]1、物理性质：

白色晶体，能溶于水，有甜味。

[置疑]实验测得：

葡萄糖分子量为180，含c、h、o三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[板书]葡萄糖分子式为：

c6h12o6

[设问]葡萄糖具有什么结构呢？

含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？

[回答]可能含－cho、－cooh、－oh等。

[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。

[结论]葡萄糖分子结构中含-cho

[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：

（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。

（2）1mol该未知物与1molh2加成反应时，被还原成直链己六醇

[讨论]葡萄糖具有什么结构？

[板书]2、结构简式：

ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

[设问]由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？

[讨论]具有醇和醛的性质。

[板书]3、化学性质：

-

（1）银镜反应：

ch2oh-（choh）4-cho＋2[ag（nh3）2]＋2oh

-+ch2oh-（choh）4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3

（2）体内氧化：

[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？

[讲述]1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6kj的热量。

注射葡萄糖可迅速补充营养。

[教材阅读]学生阅读教材p5.回答问题：

葡萄糖在人体内如储存和被氧化？

[讲述]?

储存：

葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。

需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。

?

氧化：

c6h12o6（s）+6o22（g）+6h2o（l）

[反馈练习]

1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）

a.结构简单b.不能水解为最简单的糖

c.分子中含羟基和醛基的个数少d.分子中含碳原子个数少答案：

b

2、把naoh溶液和cuso4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）

a.食醋b.白酒c.食盐d.葡萄糖

答案：

d

[课外作业]

1、结合p6科学视野，走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测？

2、阅读p6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。

第二课时

二、淀粉是如何消化的

[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？

[回答]米饭、馒头、红薯等。

[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？

[阅读教材]p6-p7

[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板书]淀粉在体内的水解过程：

（c6h10o5）nh10o5）m22o116o6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖[补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。

[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？

[方案设计]学生设计实验方案。

[方案评价]对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。

[参考方案]

硫酸?

淀粉液

是否有银镜

[小组实验]选择最佳方案后进行小组实验，进行实验探究。

三、纤维素有什么生理功能

[展示]含纤维素的植物的画面。

[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。

一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。

[板书]（c6h10o5）n+nh2[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。

催化剂

[提问]草中的主要化学成份是什么？

为什么牛、羊、马等动物能以草为生？

[阅读]学生阅读教材p9

[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。

[反馈练习]

1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（）

a、kib、i2ckiod、kio3

2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（）

a、蔗糖b、麦芽糖c、淀粉d、纤维素

3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的?

naoh溶液?

银氨溶液?

新制的cu（oh）2悬浊液?

碘水?

bacl2溶液，组合正确的是（）

溶液是否变蓝银氨溶液溶液呈碱性水浴加热篇三：

新课标高中化学选修3教案新课标高中化学选修3教案

第一章原子结构与性质

一.原子结构

原子的诞生:

现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。

其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

宇宙的年龄至今有140亿年了,但h仍然是宇宙中最丰富的元素.地球上的元素绝大多数是金属,非金属（包括稀有气体）仅22种

〖复习〗核外电子排布的一般规律

（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

（3）原于最外层电子数目不能超过8个（k层为最外层时不能超过2个电子）。

（4）次外层电子数目不能超过18个（k层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

1、能层与能级

我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异,可以将核外电子分为不同的能层,由内而外可以分为：

第一、二、三、四、五、六、七?

?

能层例如：

钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。

由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的

即每层所容纳的最多电子数是：

但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

能级的符号和所能容纳的最多

【篇三：

高中化学选修3全册教案】

新课标（人教版）高中化学选修3全部教学案

第一章原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常

见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃

迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理

论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理

和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和

原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，

本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的

学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容

和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学

生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质

构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1.原子序数：

含义：

（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝＝＝＝。

（3）

原子组成的表示方法

aa.原子符号：

zxaz

b.原子结构示意图：

c.电子式：

d.符号表示的意义：

abcde

（4）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒18e-微粒

2.元素周期表：

（1）编排原则：

把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构：

各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期

22

第二