复习资料04 金属及其化合物高一精品.docx
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复习资料04金属及其化合物高一精品
复习资料04金属及其化合物（原创）
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 == Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃，生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：
主要成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 ==Fe3O4
与O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
△
加热时才能反应：
2Al+3S == Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
△
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
与酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与盐
溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧
化物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al（OH）3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=
FeCl3+3H2O
△
△
与碱溶液
----------------
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
稳定性
稳定
2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）
=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
△
固体NaHCO3
：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
△
固体NaHCO3：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：
Na2CO3+Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：
NaHCO3+Ca（OH）2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：
焰色反应呈黄色
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现：
性（还原性）
2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现：
性（氧化性）
检验
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：
1、焰色反应：
用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：
观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：
Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
4、合金：
考试真题练习
2009年
4．下列物质中氧元素的化合价正确的是
A.H2O中氧元素的化合价为—lB．O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为—1D．Na2O中氧元素的化合价为-2
14．下列条件下铁钉最容易生锈的是
A.浸泡在植物油中B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中
19．下列元素中金属性最强的是
A．NaB．MgC．A1D．Si
21．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是
A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜
22．下列物质不属于合金的是
A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜
26．铝制器皿能够盛放的物质是
A．KOH溶液B.浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸
27．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液
36．对下列实验现象的解释不正确的是
选项
实验现象
解释
A
C12使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的A1不滴落
Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面
40．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是
A．NaClB．CaCl2C．Na2C03D．NaHC03
57．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（多选）
A．溶液变红B．溶液变蓝C.有H2生成D．有02生成
2010年
18．下列物质不属于合金的是
A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝
29．下列关于钠的说法正确的是
A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气
C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中
32．下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属钠着火，立即用水扑灭C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
36．下列试剂保存或盛放方法正确的是
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
A．铁是一种较活泼的金属B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
2011年
18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是
A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素
C．一定含有Cu元素D．一定含有Al元素
31．下列物质的水溶液显酸性的是
A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打
36．蓝宝石的主成分为第IIIA族元素的氧化物，该氧化物为
A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO
40．下列反应属于化合反应的是
A．2Mg+O2
2MgOB．2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C．CaCO3
CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓
42．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
2012年
11.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质属于合金的是
A.铜B．钢C．金刚石D．石英
16.溶于水后溶液呈碱性的物质是
A.NO2B．HClC．SO2D．Na2O2
20.铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是
A.铝的活泼性很差B．铝的还原性很差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜
31.加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D.Cu（NO3）2溶液
37.常温下溶液pH大于7的是
A.氯化钠溶液B．稀硫酸C．醋酸溶液D.氢氧化钾溶液
44.对下列常见物质的认识不正确的是
A.明矾可作净水剂B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用作于人工降雨
D.NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
45.下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
2013年
6．关于合金说法正确的是
A．合金为化合物B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低
8．原子结构示意图为的元素是
A．LiB．NaC．AlD．K
18．属于碱性氧化物的是
A．SO2B．H2OC．Na2OD．CaSiO3
29．下列试剂的保存方式不正确的是
A．金属Na保存于水中B．浓硫酸保存于玻璃瓶中
C．HF保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
34．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
40．下列操作能导致置换反应发生的是
A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中
C．将铁片置于CuSO4中D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合
56．下列金属可用来与稀硫酸反应制备H2的是：
（多选）
A．MgB．AgC．CuD．Fe
肇庆市期末统考真题
2010年
一、单项选择题
2、下列物质中氧元素的化合价正确的是
A.H2O中氧元素的化合价为—lB．O2中氧元素的化合价为-2
C．NaOH中氧元素的化合价为—1D．Na2O中氧元素的化合价为-2
3、关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是
A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象
C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象
D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
7、下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：
OH—+H+＝H2O
C．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：
Ba2++SO42—＝BaSO4↓
19、（8分）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为；
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途；
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。
（4）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：
、。
2011年
一、单项选择题
2.下列物质的颜色错误的是
A．Fe2O3——红棕色B．Na2O2——淡黄色
C．Fe2（SO4）3——黄绿色D．FeSO4溶液——浅绿色
4.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、熟石灰
6.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是
A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊
C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度
D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度
二、双选题
8.下列关于金属的说法正确的是
A．焰色反应中，钠盐呈黄色火焰、铜盐呈绿色火焰
B．绝大多数金属元素以游离态存在于自然界
C．铁、铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应
D．较活泼的金属能被氧气、氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化
9.将铁屑进行如下处理，最后得到的残渣主要含有
A．FeOB．Fe2O3C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于盐酸：
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B.氢氧化铝和硫酸反应：
Al（OH）3+H+==AlO2－+2H2O
C.氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D.过氧化钠遇水：
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
15.（6分）
（1）请选择物质，用序号填空：
①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。
将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质。
16．（15分）写出下列反应式，并作简要回答：
（1）写化学方程式：
①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应：
。
②工业生产漂白粉：
。
（2）写离子方程式：
①烧碱溶液与铝片的反应：
。
②烧碱溶液与磨口玻塞中的SiO2的反应：
。
19.（8分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）请写主要成份的化学式：
滤渣A，滤液丙中的溶质是NaCl和。
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式为；反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为。
2012年
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．空气中
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．Fe2O3用作耐火材料
B．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种
D．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
12．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液加入过量氨水：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
B．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
D．铁钉放
入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
17．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同
18．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部
20．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：
烧杯中溶液呈红褐色
B．实验Ⅱ：
试管中溶液变红色
C．实验Ⅲ：
试管中溶液变浅绿色
D．实验Ⅳ：
试管中先出现白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解
（双选）27．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是
A．Al在常温下与氧气不反应B．与Al反应产生H2的溶液一定显酸性
C．Al是地壳中含量最多的金属元素
D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
29、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。
某学生为了验证过氧化钠这一性质，以大理石、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如下：
（1）A为制取气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式
。
（2）B装置的作用是。
写出B装置中发生反应的离子方程式。
（3）C装置内可能出现的现象是。
（4）写出D装置中反应的化学方程式。
（5）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式
。
30、（16分）某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：
两同学利用下列试剂：
铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量。
溶液先不变红，后变为血红色。
1Fe2+发生的反应
。
探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足
量后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
2Fe3+发生的反应
。
乙组：
两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有，硬质试管中固体物质的成分是。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按右图所示），
在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，
沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
请写出与上述现象相关
反应的化学方程式。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是
。
2013年
一、单项选择题
1．对下列事故处理方法错误的是
A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗Ks5u
C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗
4．有关金属及其化合物的用途正确的是
A．用铝制餐
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