江苏省如东县学年高一上学期期中四校联考化学试题含答案.docx
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江苏省如东县学年高一上学期期中四校联考化学试题含答案
2012——2013学年度第一学期
高一年级期中联考化学试卷
试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：
Al:
27,Na:
23,O:
16,H:
1,Cl:
35.5,Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
1、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1、交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3。
则酒精在此过程中
A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性D．被还原
2、下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3、下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
Na2O2
SO3
4、．以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD
5、下列说法正确的是
A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2点燃2H2O
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO＋CO
Cu+CO2
D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
7、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜粉
结晶
B
NaCl溶液（CuCl2）
NaOH溶液
萃取
C
乙醇（水）
——
分液
D
铜粉（铁粉）
稀盐酸
过滤
8、下列叙述正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验
D．在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl-。
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、SO
、SCN－
C．加入Al能放出H2的溶液中：
Mg2＋、Cl－、K＋
D．酸性溶液中：
Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。
这四种离子的氧化性大小顺序正确的是
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，漏选给2分，错选、多选不得分，共20分）
11、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜
12、设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1molNa在空气中燃烧，转移的电子数为2nA
B．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3nA
C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
D．11.2LCl2含有的原子数为NA
13、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
B．过氧化钠加到冷水中：
Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
14、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是
A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol
15、将agNa，Na2O，Na2O2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；该气体用电火花引燃恰好反应完全，原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量比可能是
A．2∶1∶1B．0.5a∶b∶1C．4∶3∶2D．数据不足无法计算
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
16、（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19g·cm－3HCl的质量分数：
36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
（ ）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
（ ）
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
17、（12分）已知反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。
18、（10分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。
它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出反应
的实验现象。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。
（填写编号）
（3）反应
的离子反应方程式 ；
反应
的化学方程式 。
向D中滴入少量盐酸的化学方程式 。
19、（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________________________________________________________________________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式为：
________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________________________
________________________________________________________________________。
20、（10分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1（溶液体积变化忽略不计）。
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
2012——2013学年度第一学期
高一年级期中联考化学试卷答卷
16、（14分）
（1）、___________________mol·L－1；
（2）________________________
3、①_______________mL；②a．______________________b．_________________________；
4、①_______________mL；②___________________________________；
17、（12分）
（1）________________________________________________________________；
（2）_____________________________；_____________________________；
（3）_________________________________；
（4）_________________________________________________________________；
（5）_________________________________________________________________；
18、（10分）
（1）_____________________________________________________________；
（2）______________________________________________________________________；
（3）_____________________________________________________________________；
_____________________________________________________________________；
_____________________________________________________________________；
19、（14分）
（1）_______________________________________；
（2）______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________；____________
B．______________________________________________________________________；
C．①_____________________________________________________________________；
②_______________________；___________________________________________________
______________________________________________________________________；
20.（10分）
（1）
（2）
2012——2013学年度第一学期
高一年级期中联考化学试卷参考答案
5、选择题（每题2分共20分）
1A
2C
3A
4C
5D
6C
7D
8B
9D
10A
6、选择题（每题4分，漏选给2分，错选、多选不给分）
11C
12B
13AD
14B
15AC
1、（本题14分，每空2分）
（1）11.9
（2）BD（漏选给1分，错选、多选不给分） （3）①16.8 ②B B （4）①25②C
17、（12分，每空2分）
（1）3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO（2分）
（2）1：
22:
1（4分）（3）0.1mol（2分）（4）略（2分）（5）H++OH-=H2O（2分）
18．（本题10分每空2分）
（1）浮、熔、游、响（写出2个或3个现象给1分，写全给2分）
（2）①②③④（写出2个或3个给1分，写全给2分，错写、多写不给分）
（3）2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl
19、（本题14分，除第一问、第二问中的最后一问为1分，其余每空2分）
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O D（3）NaHCO3 （4）①Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO
20.（本题10分）
（1）（4分）消耗HCl的物质的量：
0.2L×5mol·L—1－0.2L×4.6mol·L—1＝0.08mol
（2）（6分）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al～3HClFe～2HCl
x3xy2y
27x＋56y＝1.1
3x＋2y＝0.08（4分）
得x＝0.02moly＝0.01mol（各1分）
装订线内不能答题
座位号：
_____________班级：
________________学号：
___________姓名：
____________________
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