年产1000吨对氨基苯甲酸生产工艺设计1学位论文Word下载.docx
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由于SnCI在水溶液中及易水解,因此,在用SnCI还原对硝基苯甲酸时,必需要在有机介质中进行。
收率为88%。
此方法拥有反应快、收率很高等等的特点,但是，不足之处是产品的分离还比较困难,而且由于使用了有机溶剂,所以其成本较高。
（3）Fe还原法
用Nacl为电解质,稀HCI为介质,在96~104℃间,用铁屑还原对硝基苯甲酸,PABA的收率87.5%;
2．用金属氢化物还原法
用金属氢化物作为还原剂主要是来自元素周期表中的第三主族元素的氢化物,例：
LIH、NaB等等,其中LIH;
的还原能力还是较强的,它能将对硝基苯甲酸一下还原成对甲基苯胺,所以不能盲目地用来用于合成对氨基苯甲酸。
虽然NaB的还原能力优点弱,如果只使用它做还原剂的话是对硝基起不了作用的,还要与过渡的金属盐合成复合的还原剂,这样才能用做还原对硝基苯甲酸。
其的收率可以到达91%以上的。
一般都用于实验室合成对氨基苯甲酸。
3.硫化物还原法
用硫化物其实是很温和的一种还原剂的,像如果用NaS来还原对硝基苯甲酸的话,段及苯甲酸的收率将可以达到80%。
4.催化还原法
（1）Ni催化还原法
在用Ni作催化剂,对氨基苯甲酸的收率在90%以上,可以说纯度是非常高的。
用NiAI合金来用做为催化剂的话,经过反应得到对氨基苯甲酸,要求的温度为125℃,压力等于3.1MPa,其中催化剂的用量为6%,当我们用的原料液的浓度达到9%的时候,对氨基苯甲酸的收率为88%。
（2）Pt催化还原法
Pt是一种催化性很好的一种试剂，经常被用作催化反应中,因为我们只要在常温常压的条件下通过持续的加氢反应就可以得到对氨基苯甲酸了，但是它的缺点很明显，因为催化性很好导致它的反应进行程度很不容易被掌控，因而也不常被采用此种方法来用做工业上生产对氨基苯甲酸。
（3）Pd催化还原法
通过用Pd来做催化剂加上氢气作为还原剂来还原对硝基苯甲酸生成对氨基苯甲酸是最常用而且是最经济的一种方法了。
在90度的温度下以对硝基苯甲酸为原料来还原成对氨基苯甲酸其收率将会达到88%以上，而且反应速度也相对较快，成本也不高，所以作为生产对氨基苯甲酸的一种方法再适合不过了。
5.电解还原法
直接电解还原法
直接的用电解还原的方法就是把阴极发生的反应直接用于来还原对硝基苯甲酸这样就可以得到我们需要的对氨基苯甲酸了。
1.1.2以对苯二甲酸为原料合成对氨基苯甲酸
是利用废涤纶的水解产物对苯二甲酸为原料,经过酸化、单皂化、氨解、降解的四步反应,而且四步反应均有很高的转化率,其总收率为61.2%,并且反应条件也缓和，得到的产品含量将大于96.4%。
1.1.3用对甲基苯胺作为原料来合成的对氨基苯甲酸
我们用对甲基苯胺为原料，把它通过了酸化,氧化过程还有最后一部的水解过程来制得我们需要的对氨基苯甲酸。
在反应过程中其中的氧化部分是要我们用人工来操作搅拌均匀的。
氧化后的溶液我们在将其水解时要将反应完的水解的溶液用碱性物质氨水来调节使其到呈现微碱性。
还要用酸来滴定直到有结晶产品析出来,需要注意的是此结晶物一般是优点难以析出来的，并且就算是重结晶恐怕也很难达到预设产品收率。
但是如果我们将高氧化性物质高锰酸钾在搅拌过程中将其置于沸水中完全溶解后的溶液再依次分量放入瓶中反应，怕高锰酸钾由于其固体的颗粒浓度可能不相同导致溶液的均匀分布带来了困扰，而且搅拌起来也很不方便了。
用碱性氨水在水解后的溶液中将其碱性调节为4和5之间，这样就可以使产物比较容易析出了。
1.1.4以分枝酸为原料生物合成对氨基苯甲酸
这是一种生物合成对氨基苯甲酸的方法。
是在各种生物酶的作用下通过利用生物酶的活性来合成的对氨基苯甲酸是一种很可观很环保的方法，属于当下我们研究的重点更是我们研究的热点方法。
1.2生产工艺
1.2.1反应过程
以对硝基苯甲酸为原料经催化加氢制得对氨基苯甲酸，是一个还原反应，采用的是液相加氢制备对氨基苯甲酸，所以压力对反应的影响不是很大，持氢压力为0.5MPa，而催化剂用量，反应温度等对对氨基苯甲酸的影响很大。
当加人占原料量3%的Pd/c催化剂后,产率便可提高到98.4%,当催化剂用量增加到3.5%一4%时,产率设有明显的提高.而且随着温度的升高,产率逐渐提高,当温度为90℃时,产率可达到98.4%,当温度继续升高时,产率提高的趋势缓慢.采用液相加氢制备对氨基苯甲酸,它与传统的铁粉还原相比,优点在于三废污染少,降低产品成本,收率增加,且所用的催化剂易于和产物分离,故本制备方法对于开发对氨基苯甲酸生产有一定的意义.所以生产对氨基苯甲酸的最佳工艺条件为：
对硝基苯甲酸与与氢气的摩尔比为4：
1加氢反应催化剂用量为3%,反应时间为8小时，反应最佳温度为90℃.
1.2.2过滤过程
经反应釜催化加氢还原后过滤，滤去pd/c催化剂。
1.2.3盐酸酸化过程
经过滤后的溶液用10%的盐酸进行酸化结晶
1.2.4离心及干燥过程
将溶液置与离心机里离心，再将离心得到的晶体经过洗涤再放入干燥器中进行干燥，就可以得到需要的对氨基苯甲酸产品。
1.3生产控制参数、丙酮加料方式及具体操作
1.3.1投料配比
对硝基苯甲酸:
氢气=1：
4（摩尔比），催化剂pd/c用量为原料对硝基苯甲酸的3%（质量分数）
1.3.2反应温度、压力和反应时间
反应时温度控制在90℃，0.5MPa，反应时间为8小时。
1.3.3具体操作过程
在90℃条件下，往反应釜中加入定量的对硝基苯甲酸，5%的氢氧化钠溶液和水,将其混合物加热至物料完全溶了为止,测定其pH值为6.8,加人搅拌磁子和Pd/C催化剂,在封闭反应系统中,用氢气置换,搅拌,升温至80℃,通入氢气,继续将其升高温度至90℃,保持氢气的压力为0.5MPa反应,定时测定其氢气反应的速度,当连续30分钟不再吃氢时即说明反应已经结束了.反应液要经过过滤,再酸化结晶干燥得到产品.收率95%.生产工艺流程见物料流程图。
1.4生产方式的选取
半间歇操作过程是间歇操作过程的连续操作过程。
根据设计任务规定，对氨基苯甲酸的年生产能力为1000t，取年工作日为300天，则每昼夜生产能力为1000/300＝1.111t，所以按照此生产量应该采取间歇操作比较好。
1.5产品物性、用途及原料参考投量
1.6产品物性[3]
对氨基苯甲酸有其英文命名为p-aminobenzoicacid，又叫4-氨基苯甲酸，化学式可以写C7H7NO2，结构式可以表示为
，熔点186～187℃，对氨基苯甲酸的分子量为137.14，对氨基苯甲酸在水中是微溶的，对氨基苯甲酸其密度为1.375（在25℃下），是无色的针状型的晶体，对氨基苯甲酸在空气中或在光照下会变为浅浅的浅黄色。
虽然对氨基苯甲酸在冷水中是微容的但对氨基苯甲酸容易溶于热水中、在乙醇，乙醚，乙酸乙酯等有机溶剂中也易容还有冰醋酸中也比较容，但是对氨基苯甲酸难溶于水、苯，还不溶于石油醚等。
1.7用途
对氨基苯甲酸主要是用在医疗医药中的。
它更是我们人类机体中细胞生长和分裂的一些必须物质的部分组成之一。
对氨基苯甲酸作为一种非常重要的有机化工原料，在化工行业中都是广泛使用的，不仅在化工行业在我们实际生活中应用的也很广泛。
因为它是一种很经济而且很环保的方法，对氨基苯甲酸的生产合成方法也得到了很大的改进，不仅经济还很环保，大大得到了改善。
1.8原料参考投量（按生产每吨对硝基苯甲酸计）
原料对硝基苯甲酸：
1.4243t氢气：
0.0682t
催化剂pd/c：
0.0427t
2、物料衡算
2.1生产能力的计算
生产能力的计算是根据生产任务来及实际情况来定的，根据其生产任务为;
每年要产对氨基苯甲酸1000t，又根据公式：
开工的因子是等于我们生产装置的时间除以年时间的，所以我们为了要完全充分的利用到设备，我们的开工的因子必须取得大一点这样才经济利润也大一点，就是要把它设置为接近于1，同时根据实际情况又不可能等于1，因为实际生产要考虑的因素很多。
比如我们要想到我们的生产设备的维修和一些不可避免的开运与停工的因素等等的情况，所以一般我们取得的开工因子为0.8到0.9之间，一年365天，除去一些节假日，设备保养，修理等一共大概65天，我们取生产对氨基苯甲酸的工作时间为一年300天。
全天生产分为三个班，每一个班定为生产对氨基苯甲酸一批。
因此可以算出每批料的年生产能力为（1000/300×
3）=1.11t/班，并以此作为物料衡算的标准。
2.2质量守恒定律
做产品生产的物料衡算根据质量守恒定律它是指进入一个系统的全部的进料的量，要必须和离开这个系统的全部的物料的量要相等。
还要计算反应过程中总损失的量和反应中体系累积的量。
以此作为我们物料衡算研究的依据。
总的可以用下列式子来表示：
ΣG进=ΣG出+ΣG损+ΣG积
其中ΣG进等于输入的物料量的总和；
ΣG出等于离开的物料量的总和；
ΣG损——总的损失量；
ΣG积——系统中积累量。
（1）反应釜物料衡算
对氨基苯甲酸的生产规模采用的是分批操作的设备，当反应终了的时候，系统的物料将完全排出所以此时系统内的物料的积累的量将为零，按照此种情况，上面的物料衡算的等式就可以写为ΣG进=ΣG出+ΣG损。
应为采用的是分批操作所以我们可以确定的生产对氨基苯甲酸的计算标准为1.11t每批，因此要精确计算出每批的产量及每批原料的投料量。
1）催化加氢过程反应：
每批生产对氨基苯甲酸：
G=1000t/（300×
3）=1.11t
催化剂pd/c用量占投料量的3%
对氨基苯甲酸产品最终收率为95％，故每批投对硝基苯甲酸的量：
G1=1.11/95%×
167/137=1.42t
每批投氢气的量：
G2=1.42×
4×
2/167=0.0682t
每批投催化剂pd/c的量：
G3=1.42×
0.03=0.0427t
过程转化率为：
98%（以对硝基苯甲酸计算）
对氨基苯甲酸的产量：
1.42×
0.98×
137/167=1.145t
对硝基苯甲酸余量:
（1-0.98）=0.028t
氢气余量：
0.0682-1.42×
3×
2/167=0.0180t
生成水的量：
2×
18/167=0.30t
物料衡算见表
表2.1催化加氢物料表
输入
输出
序号
物料名称
质量（t）
1
对硝基苯甲酸
1.42
0.028
2
氢气
0.0682
0.0180
3
Pd/c催化剂
0.04
水
0.30
对氨基苯甲酸
1.145
总计
1.493
（2）碱中和物料衡算
每批输入氢氧化钠溶液的量：
1．145×
40/（137×
5%）-0.028×
40/（167×
5%）=6.82t
输入对氨基苯甲酸的量：
=1.145t
输入对硝基苯甲酸的量：
=0.0682t
输入水的量：
=0.30t
输出对氨基苯甲酸钠的量：
159/137=1.3289t
输出对硝基苯甲酸钠的量：
0．028×
189/167=0.028t
输出水的量：
0．30+1.145×
18/137+0.028×
18/167+6.82×
0.95=6.936t
表2.2碱中和的物料衡算表（t/班）
对硝基苯甲酸钠
对氨基苯甲酸钠
1.3289
0．30
4
6.9360
氢氧化钠溶液
6．82
（3）酸化结晶物料衡算
对氨基苯甲酸在水中的溶解度约为0.3g/100g，对硝基苯甲酸在水中的溶解度为0.02g/00g.
=1.3289t
=0.0322t
=6.9360t
输入10%盐酸的量：
=3.1129t
输出固体对氨基苯甲酸的量：
1.3289×
137/159-0.0292=1.1158t
输出固体对硝基苯甲酸的量:
0.0322×
167/189-0.0019=0.0265t
输出溶液对氨基苯甲酸的量：
=0.0292t
输出溶液对硝基苯甲酸的量：
=0.0019t
6.9360+3.1129×
0.9=9.7377t
输出氯化钠的量：
58.5/159+0.0322×
58.5/189=0.4989t
物料衡算见表：
表2.3酸化结晶的物料衡算表（t/班）
固体
1.1158
0.0322
0.0265
溶液
0.0292
10%盐酸溶液
3.1129
溶液
0.0019
9.7377
氯化钠
0.4989
11.41
（4）离心的物料衡算
输入固体对氨基苯甲酸的量：
=1.1158t
输入固体对硝基苯甲酸的量：
=0.0265t
输入溶液对氨基苯甲酸的量：
输入溶液对硝基苯甲酸的量：
=9.7371t
输入洗涤水的量：
洗涤水等于固体质量=1.1423t
输入氯化钠的量：
0.4989t
输出湿固体对氨基苯甲酸的量：
1.1158+1.1158×
0.9=2.1201t
输出湿固体对硝基苯甲酸的量：
0.0265+0.0265×
0.9=0.0504t
输出湿固水的量：
湿固体中的水为固体质量的10%=1.1158×
0.1+0.0265×
0.1=0.1142t
=9.7377t
=0.4989t
表2.4离心的物料衡算表（t/班）
湿固体
2.1201
0.0504
湿固水
0.1142
9.7371
洗涤水
1.1423
12.55
（5）干燥过程计算
干燥损失0.5%
输入湿固体对氨基苯甲酸的量为：
=2.1201t
输入湿固体对硝基苯甲酸的量为：
=0.0504t
输入水的量为：
=0.1142t
产品对氨基苯甲酸的量为：
1.1158-0.0055=1.1103t
对硝基苯甲酸的量为：
0.0265-0.0001=0.0264t
挥发的水的量为：
=1.1423t
损失的对氨基苯甲酸的量为:
1.1158×
0.005=0.0056t
损失的对硝基苯甲酸的量为：
0.0265×
0.005=0.001t
表2.5干燥物料衡算表
产品
1.1103
0.0264
挥发
1.1424
损失
0.0056
0.001
2.28
3、热量衡算
热量衡算的定义为：
按照能量守恒的定律反应在无轴功的条件下进行时，反应时进入系统的总的物料的热量与反应完成后离开系统的物料的热量应该要相等”，因此在实际生产时我们对装置传热设备的能量衡算可以用下面的等式来表示：
Q1+Q2+Q3=Q4+Q5+Q6
等式中：
生产所处理的带入设备的总的物料的热量为Q1：
KJ；
生产反应时需用到的加热剂或者用到的冷却剂与生产设备和物料之间传递的热量为Q2，其中我们规定+为加热剂加入系统的热量，-为冷却剂吸收的热量，KJ；
反应的过程的热效率我们用Q3KJ；
表示。
其中规定用+表示为放热的过程，用-表示为吸热的过程。
—为反应最后终了时的物料的焓用Q4KJ；
即为输出时物料的焓
反应生产设备中的部件所消耗的热量我们用Q5，KJ；
—为设备向四周散失的热量我们又称损失的热用Q6，KJ；
热量衡算的基准也以每批处理物料即1.11t/批为基准。
进行热量衡算的温度其基准我们一般设定其为25℃，所以从以上各式我们可以得到热量衡算式的计算式：
Q2=Q4+Q5+Q6–Q1–Q3
上式中的各项可以用以下方法计算：
（1）Q1和Q4的计算：
Q1和Q4均可用此式计算：
式中：
—反应物的体系中各个组分I的质量，Kg;
—组分I在0—T℃时的平均比热容，KJ/（Kg·
℃）或KJ/（Kmol·
℃）;
—反应物系的反应前后的温度，℃
反应釜能量衡算：
从文献[11]中查得25℃时，以下物质的比热容分别为：
Cp,对硝基苯甲酸＝128J/（mol*k）=2.2039KJ/（Kg*k）
Cp,氢气＝220.5J/（mol*k）=2.343KJ/（Kg*k）
催化剂pd/c的比热容根据柯柏法则用的原子热容数据[14]进行计算如下：
Cp，pa/c催化剂＝（7×
2.8+8×
4.3+7.4+3×
6）
=79.4Cal/（mol*k）
Cp,氢氧化钠＝128J/（mol*k）=2.2039KJ/（Kg*k）
Cp,盐酸＝156J/（mol*k）=2.4023KJ/（Kg*k）
1）Q1=（m对硝基苯甲酸c对硝基苯甲酸+m氢气c氢气+m盐酸c盐酸+m氢氧化钠c氢氧化钠+mpa/ccpa/c）×
25KJ
=（1.42×
103×
2.2039+0.068×
2.343+3.11×
2.4023+6.82×
2.2039+0.043×
79.4）×
25≈1.66×
106KJ
2）假定各物质的比热容随温度变化不大，则
Cp,对氨基苯甲酸＝220.5J/（mol*k）=2.2218KJ/（Kg*k）
Cp,pa/c＝79.4Cal/（mol*k）=1.9292KJ/（mol*k）
Cp,水＝75.31J/（mol*k）=4.18KJ/（Kg*k）
Cp,氯化钠＝101J/（mol*k）=1.822KJ/（Kg*k）
Q4=（m对硝基苯甲酸c对硝基苯甲酸+
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