届二轮复习 多池互联的综合分析 专题卷全国通用文档格式.docx

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A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：

PbO2（s）＋4H＋（aq）＋

（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O（l）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

5.增加提示（在氢氧化铁胶体中，分散质Fe（OH）3胶粒带正电荷）

如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是（　　）

A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的pH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电解液选择AgNO3溶液

6.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为　　，甲电池的总反应化学方程式是　　。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是　　（填“粗铜板”或“纯铜板”）；

在d电极上发生的电极反应为　　；

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是　　，电解一段时间后，电解液中的金属离子有　　。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是　　（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是　　。

（4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为　　。

7.如图X是直流电源。

Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上b为________极（填“正”“负”“阴”或“阳”，下同）。

②Z池中e为________极。

③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d________e（用“→”或“←”填空）。

（2）①写出c极上反应的电极反应式：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

②写出Y池中总反应的化学方程式：

____________________________________________

③写出Z池中e极上反应的电极反应式：

________________________________________

8.A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。

据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，电极b上发生的电极反应为______________________。

（2）写出乙烧杯中的电池反应方程式：

________________________。

（3）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________________________________________________________________________

（4）若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________________。

9.如图所示，通电5min后，③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完。

设A池中原混合溶液的体积为200mL。

（1）电源F为________极；

②极为________极；

B池为________池。

（2）A池中②极上的电极反应式为______________________________________________

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________。

10.有一电解装置如下图所示。

图中B装置中盛有1L2mol·

L－1Na2SO4溶液，A装置中盛有1L2mol·

L－1AgNO3溶液。

通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（2）在B中观察到的现象是_________________________________________________。

（3）室温下，从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为________。

[pH＝－lgc（H＋）]

11.如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

（1）p为________极，A极发生了________________________________________________反应。

（2）C为________极，可收集到____________；

D为________极，可收集到______________。

（3）C极的电极反应式为_____________________________________________________。

（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是____________________________________

（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________。

12.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。

试回答下列问题：

（1）在电源中，B电极为________极（填电极名称，下同）；

丙装置中Y电极为________极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）；

甲装置中总的化学方程式：

____________________________________________________________。

（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是___________________________。

（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为__________L。

13.如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是________，电镀液是__________溶液。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________

14.如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________，电解质溶液可以是__________。

（2）若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为_______________________________

装置，电解一段时间后，溶液的浓度________，现象______________________________

15.（2014·

重庆模拟）如下图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。

试回答：

（1）电源中X是________（填“正”或“负”）极。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）＝________。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH＝________。

16.按图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极），可供选择的电解质溶液列于下表，要求满足的条件是：

①工作一段时间后甲槽的pH上升，乙槽的pH下降；

②B、C两极上反应的离子的物质的量相等。

（1）应选择的电解液是________组。

（2）写出电极反应式：

A极________________________________________________________________________；

B极________________________________________________________________________；

C极________________________________________________________________________；

D极________________________________________________________________________。

17.用直流电电解浓度均为0.1mol·

L－1的下列各溶液，请完成下列填空：

（1）一段时间后，溶质离子浓度均减小的是________，不变的是________（用字母填空，下同）；

（2）B、C、D中溶液pH值升高的是________，下降的是________；

（3）两极均产生气体，且体积比为1∶1的是________，2∶1的是________；

（4）一极析出金属，另一极放出气体的是________；

（5）写出电解池B、C的电极反应式和总方程式

B________________________________________________________________________，

C________________________________________________________________________；

（6）A～D电池中若想恢复原状，需加入的物质是：

A________；

B________；

C________；

D________。

18.如图所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：

（1）电源电极X名称为________，流过导线的电子物质的量是________。

（2）A池中碳棒上的电极反应式是__________________________________________________，

铁棒上的电极反应式是__________________________________________________，

电解总反应式是________________________________________________________，

本反应重要工业用途是_____________________________________________________。

若直接用A示装置进行工业生产，会减少产品产量或降低产品纯度，其原因是（用方程式说明）：

（3）B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_______________________________________，

纯铜上发生的电极反应式是____________________________________________________，

本装置的工业意义是___________________________________________________________。

（4）C池中银电极上的电极反应式是_______________________________________________，

铁棒上的电极反应是_____________________________________________________，

一段时间后硝酸银溶液浓度________，该装置存在的价值是___________________________

（5）A池中的铁棒腐蚀速率较通常情况下变________，原因是___________________________

________________________________________________________________________，

其工业意义是___________________________________________________________________。

答案解析

1.B

【解析】

2.A

【解析】紫红色斑即Mn

向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，b为正极，a为负极，c为阴极。

c点NaCl溶液中H＋放电，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c点附近会变红色，A正确；

Z中Cu电极和a相连，为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，Pt极为阳极，2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，pH减小，B、C错误；

Z为电解池，池内阴离子向阳极移动，即向Pt极移动，D错误。

3.D

【解析】根据图示可知a、c为阳极，b、d为阴极。

A项，电解池Ⅰ中相当于电解水，b上有H2产生，不合题意；

B项，Ⅰ池中b极上得到Ag，Ⅱ池d极上产生Cu，根据电子守恒可得2Ag～Cu，二者的物质的量之比为2∶1，增重b>

d，不合题意；

C项，Ⅰ、Ⅱ池均相当于电解水，b、d上都有H2生成，两电极质量不变，不合题意；

D项，Ⅰ池b极上产生Cu，Ⅱ池d极上产生Ag，Cu～2Ag，增重b<

d，符合题意。

4.B

【解析】串联电路中转移电子相等，电解后滴加酚酞变红，说明在C电极溶液显碱性，即电极反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c是阴极，d是阳极，A错误；

b是阳极，a是阴极，若利用甲池精炼铜，粗铜应放在阳极（b）处，B正确；

放电时铅蓄电池负极的电极反应式：

Pb（s）－2e－＋

（aq）===PbSO4（s），C错误；

若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，则电子转移（6.4g÷

64g·

mol－1）×

2＝0.2mol，在甲池b电极产生Cl20.1mol，乙池实质是电解水，2H2O

2H2↑＋O2↑，若转移电子0.2mol，则乙池产生气体的物质的量是0.15mol，所以两池中共产生气体的物质的量是0.25mol，在标准状况下，其体积是0.25mol×

22.4L·

mol－1＝5.6L，D错误。

5.C

【解析】因Fe（OH）3胶粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，M为电源的正极，N为电源的负极，A正确；

电解CuSO4溶液反应方程式：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，产生H2SO4导致溶液pH减小，B正确；

根据反应，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为1∶2，C错误；

U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag＋在R上析出而镀上Ag，D正确。

6.

（1）2H++2e﹣===H2↑　2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑　

（2）粗铜板　Cu2++2e﹣===Cu　　Au、Ag　Cu2+、Fe2+　

（3）镍块　　铁制品　

（4）44.8L　

（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣===H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e﹣===Cu；

作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe﹣2e﹣===Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；

比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+。

（3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极。

（4）若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e﹣～Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为

×

mol-1=44.8L。

7.

（1）①负　②阳　③←

（2）①2Cl－－2e－===Cl2↑

②2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③Cu－2e－===Cu2＋

【解析】d极附近显红色，说明d为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，c为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，Y池电解NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

直流电源中a为正极，b为负极，Z池中f为阴极，e为阳极，电极反应式分别为Cu2＋＋2e－===Cu、Cu－2e－===Cu2＋，电子流动方向由e→d。

8.

（1）负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（2）2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4

（3）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应

（4）向丙烧杯中加入一定量水

（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。

测得乙中c电极质量增加，说明有金属析出，则乙溶液中含Cu2＋，而Cu2＋只能和SO

结合，可以确定B为硫酸铜；

由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH溶液，C为Na2SO4或K2SO4。

甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

（2）乙烧杯中是电解CuSO4溶液，反应方程式为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

（3）乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。

9.

（1）正　阳　电镀

（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（3）0.05mol·

L－1

（1）由③极增重2.16g可知，①③是电解池的阴极，②④是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。

又因为B池的阳极是银，电解质是硝酸银，故该池是电镀池。

（2）A池中，②极只发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

（3）因为③极增重2.16g是银的质量，即转移电子是2.16g÷

108g·

mol－1＝0.02mol，而①极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故原Cu2＋物质的量为0.02mol×

＝0.01mol，故Cu2＋的物质的量浓度为0.05mol·

L－1。

10.

（1）4AgNO3＋2H2O

4Ag↓＋O2↑＋4HNO3

（2）Cu棒周围开始时变蓝色，石墨上有气泡产生，一段时间后，U形管B的底部有沉淀

（3）2

【解析】湿润淀粉碘化钾试纸C点变蓝，发生反应：

2I－－2e－===I2，C极为阳极，D极为阴极；

根据电流方向，可判断阳极还有Cu、Pt，阴极还有石墨和Fe。

（1）A中：

Fe极上的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，Pt极上的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

总的电池反应为4AgNO3＋2H2O

（2）B中：

Cu极上的电极反应：

Cu－2e－===Cu2＋，石墨上发生的电极反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，总的电池反应为（Na2SO4作电解质）Cu＋2H2O

H2↑＋Cu（OH）2，B中观察到的现象，Cu棒周围开始时变蓝色，石墨上有气泡产生，一段时间后，U形管B的底部有沉淀。

（3）电解一段时间，A、B装置共收集到0.168L气体（标准状况），该气体的物质的量为7.5×

10－3mol，且