浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题B解析附后Word文档下载推荐.docx
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6．合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是
A．生铁B．石英C．不锈钢D．青铜
7．下列装置可用于固体和液体分离的是
A．
B．
C．
D．
8．下列变化过程中，加如氧化剂才能实现的是
A．I−→I2B．Cl2→Cl−C．SO2→SO32−D．CuO→Cu
9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
10．下列实验操作的描述符合实验事实的是
A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出
D．除去KNO3中的KCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤的方法
11．下列说法正确的是
A．H2、D2和T2互称为同素异形体
B．
和
互称为同分异构体
C．35Cl和37Cl互称为同位素
D．CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物
12．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O===Na++2OH−+H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：
Cl2+2Br−===2Cl−+Br2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
SO42−+Ba2+===BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：
CO32−+2H+===CO2↑+H2O
13．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
W>
Y>
Z>
M>
X
B．热稳定性：
XM>
X2Z
C．Y与Z形成一种化合物是导致温室效应的主要物质
D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
14．下列说法不正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多
C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味
D．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛
15．食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是
A．“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用
B．淀粉遇碘变蓝
C．蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸
D．葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银
16．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/（L·
s）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡常数K减小
17．镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
A．放电时，Mg（液）层的质量减小
B．放电时，正极反应为：
Mg2++2e−===Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb（液）层的质量增大
D．该电池充电时，C1−向下层方向移动
18．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH−）=1×
10−4mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A．H2SO4B．NaOHC．KHSO4D．CH3COONa
19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：
2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=−221.2kJ∙mol−1
D．CO的燃烧热ΔH=282.9kJ∙mol−1
20．下列说法正确的是
A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
21．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度[c（M）]随时间（t）的变化如下图所示。
下列说法错误的是
A．水样酸性越强，M的分解速率越快
B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
D．在0~20min内，②中M的分解速率为0.015mol·
L−1·
min−1
22．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁与0.05molCl2
充分反应，转移0.15NA电子
B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
23．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·
L−1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（H+）+c（OH−）
B．滴定至P点时，溶液中：
c（K+）>
c（A−）>
c（HA）>
c（H+）>
c（OH−）
C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：
pH（KD）<
pH（KB）<
pH（KA）
D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：
V（HA）>
V（HB）>
V（HD）
24．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>
I2>
IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42−
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
（1）E__________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）D分子中的官能团名称是__________________。
（3）请写出反应②的化学方程式：
__________________。
（4）下列说法正确的是___________（填序号）。
A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污
B．B常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体
C．C与D互为同分异构体
D．反应②和④的反应类型相同
27．（6分）某混合物A，其中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）写出固体
的化学式__________。
（2）写出D与稀硫酸反应的化学方程式：
_______________________；
写出反应①的离子方程式：
______________________________。
28．（4分）有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。
仔细观察，回答下列问题：
（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。
（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。
（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。
29．（4分）标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00mol·
L−1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（假设生成的NH3全部逸出），请计算：
（1）X的值为______________。
（2）NaOH的物质的量为______________。
化学仿真模拟试题B⦁解析版
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