12．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N
B．可以发生的反应类型有：
加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应
C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应
答案 D
解析 由结构简式可知，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确；分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且有—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确；根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的所有碳原子有可能共平面，C项正确；1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误。
13．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（ ）
A．电池总反应为：
BH
＋4H2O2===BO
＋6H2O
B．电池放电过程中，Na＋从B极区向A极区移动
C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连
答案 D
解析 根据图像知，负极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，正极电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，电池总反应为：
BH
＋4H2O2===BO
＋6H2O，故A、C项正确；电池放电过程中，阳离子移向正极，Na＋从负极区向正极区移动，故B正确；由LED发光二极管的电路中的电子流动方向可以判断，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连，故D错误。
14．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随x的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（ ）
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B．HA的电离常数KHA＝
（x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
答案 D
解析
＝
，HA溶液加水稀释，c（H＋）降低，Ka不变，所以比值减小，A项正确；根据KHA＝
＝
，B项正确；当滴定分数为100时，酸碱恰好反应生成盐，盐促进水的电离，则溶液中水的电离程度最大，C项正确；当滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能存在：
c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋），D项错误。
15．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
答案 D
解析 在灼烧过程中用到坩埚，不能用烧杯，A项错误；上述氧化过程是在酸性环境中发生的，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；酒精与水互溶，不能作为提取碘单质的萃取剂，C项错误；为防止污染，在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，D项正确。
16．某溶液可能含有Al3＋、NH
、Fe2＋、Na＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L－1）（ ）
A．原溶液中一定存在NH
、Fe2＋、SO
、Cl－
B．原溶液中可能含有NO
和Al3＋
C．白色沉淀C可能是Al（OH）3
D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
答案 A
解析 该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液中有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。
因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液A中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀B为氢氧化铁，溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。
根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。
故含有NH
、Fe2＋、SO
、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。
二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）
17．（8分）A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
＋3
―→3
＋2
回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是________、________（填物质名称）。
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？
___________________________。
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是________________________________________。
（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是______________。
答案
（1）葡萄糖 乙醇
（2）水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的
（3）大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等
（4）CH3—O—CH3
解析 A、B、C是与生命运动密切相关的化合物，则A、B、C可能为水、糖类、油、蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知B为二氧化碳，化合物A与化合物B（CO2）反应生成单质甲和化合物C，由于水和二氧化碳在植物光合作用下转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知A为水，甲为氧气，化合物C为葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物D为乙醇，据此回答。
18．（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：
AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。
（1）Cl2的电子式________。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________；
炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________________。
（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。
请选择合适的温度范围______（填字母）。
a．低于183℃
b．介于183℃和315℃之间
c．高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。
m克样品
NaAlO2溶液
Al（OH）3
n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数____________________（结果用m、n表示，不必化简）。
答案
（1）
（2）Al2O3＋3Cl2＋3C
2AlCl3＋3CO
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
（3）b
（4）
×100%
解析
（1）Cl2的电子式为
。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C
2AlCl3＋3CO；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
（3）AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于183℃和315℃之间，使氯化铝升华。
（4）ng氧化铝中铝元素的物质的量为
×2mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的物质的量为
×2mol，质量为
×2×133.5g，该样品中AlCl3的质量分数为
×100%。
19．（12分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）③中加入的物质可以是________（填字母）。
a．空气b．COc．KNO3d．NH3
（3）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝akJ·mol－1
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝bkJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝ckJ·mol－1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为__________________________。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：
________________。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
__________________________________。
答案
（1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（2）bd
（3）4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝（3c－3a－2b）kJ·mol－1
（4）2HSO
＋2e－＋2H＋===S2O
＋2H2O 2NO＋2S2O
＋2H2O===N2＋4HSO
解析
（1）②中NH3与氧气反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（2）③中实现的化学反应是由NO生成N2，氮元素的化合价由＋2价到0价，NO作氧化剂，所以加入的物质必须具有还原性，符合条件的有CO和NH3，选bd。
（3）根据盖斯定律，将三个方程式进行组合，消去无用的氢气、氧气，则NH3和NO反应生成氮气和水的热化学方程式为：
4NH3（g）＋6NO（g）===5N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝（3c－3a－2b）kJ·mol－1。
（4）根据电解池装置图可知，在阴极HSO
得电子生成S2O
，则阴极的电极反应式为：
2HSO
＋2e－＋2H＋===S2O
＋2H2O，在吸收池中NO和S2O
反应生成氮气和HSO
，再根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒配平，则吸收池中除去NO的原理为2NO＋2S2O
＋2H2O===N2＋4HSO
。
20．（12分）实验室以2 丁醇（
）为原料制备2 氯丁烷（
），实验装置如下图所示（夹持、加热装置略去未画），相关数据见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
2 丁醇
－114.7
99.5
2 氯丁烷
－131.3
68.2
以下是实验步骤：
步骤1：
在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12mol·L－1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2 丁醇，加热一段时间。
步骤2：
将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3：
从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
滤液经进一步精制得产品。
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是____________。
（2）反应装置中冷凝管的作用是_____________________，烧杯内所盛液体可以是________。
（3）用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是________________________，第二次用蒸馏水洗涤的目的是________。
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是________（填字母）。
a．布氏漏斗b．抽滤瓶
c．蒸馏烧瓶d．冷凝管
答案
（1）无水ZnCl2
（2）冷凝回流，提高原料利用率 水（或者碱液）
（3）防止2 氯丁烷水解，减少2 氯丁烷挥发 除去残留的NaOH
（4）ab
解析
（1）醇和盐酸加热发生取代反应生成卤代烃，加入烧瓶的物质中，无水氯化锌是催化剂。
（2）球形冷凝管是用来回流挥发出的2 丁醇和2 氯丁烷；挥发出的氯化氢气体极易溶于水，吸收需要防倒吸，倒扣在烧杯中的漏斗可以起到防倒吸的作用，烧杯中液体为水或氢氧化钠溶液。
（3）卤代烃在强碱溶液中发生水解生成醇，二氯丁烷沸点低易挥发，用NaOH溶液洗涤时要迅速，其原因是防止2 氯丁烷水解，减少2 氯丁烷挥发，第二次用蒸馏水洗涤是除去其中的氢氧化钠溶液。
（4）滤液经进一步精制得产品，精制的操作为蒸馏，需要蒸馏烧瓶、冷凝管，不需要抽滤，所以不需要布氏漏斗、抽滤瓶。
21．（12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）有机化合物B中的含氧官能团为________和________（填名称）。
（2）上述反应中，过程②属于________反应。
（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
（4）非诺洛芬的一
升级会员 