中考化学试题汇编金属和金属材料五.docx

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中考化学试题汇编金属和金属材料五

2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（五）

山东省微山县鲁桥一中　黄尊英

81.（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是        （填序号）。

A．金属的硬度        B．金属的导电性

C．金属的耐腐蚀性    D．金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。

这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是                     。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为         价。

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。

下列表述正确的是     （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

82.（2013.青岛市）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。

某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。

请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是            （填写序号）。

①猜想一：

只有硫酸锌                ②猜想二：

硫酸锌、硫酸亚铁 

③猜想三：

硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜  ④猜想四：

硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：

                                                                   。

（3）反应后析出金属的质量           （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。

83．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为               ；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为                                      ；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为                                     。

84．（2013.安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。

（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是__________________、_____________________________。

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。

85.（2013.烟台市）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是         、           。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的           

                共同作用的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                                                  。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是                                          。

②实验二中，若出现                                         现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为                                          。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。

某兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式为                                         ，

装置B中发生反应的化学方程式为                                          。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是                 

或                                     。

86．（2013.安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数（均取20mL）

锌的形状（均取1g）

氢气的体积（mL）（均收集3分钟）

①

20%

锌粒

31.7

②

20%

锌片

50.9

③

20%

锌粒

61.7

④

30%

锌片

79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是___________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论______________________________________________。

【评价与反思】（注意：

若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因__________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？

设计实验验证。

_________________________。

87.（2013.襄阳市）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。

铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是          ；

（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是           ；

（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：

                  。

参考答案：

81.

（1）B 

（2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3）+6 （4）①③⑤

82.

（1）④

（2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁

（3）一定

83.

（1）O2 

（2）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

（3）4CO+Fe3O4

 3Fe+4CO2

84.

（1）Fe；塑料。

（2）使油与氧气隔绝。

（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。

（4）减少环境污染，节约金属资源。

85.

（1）强度大 质量轻（或硬度大，耐腐蚀等合理答案均可）

（2）氧气、水蒸气 Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 +3H2O

（3）选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（4）3CO+Fe2O3

 2Fe+3CO2 CO2 +2NaOH＝Na2CO3 +H2O

反应前后装置A减少的质量（或反应后装置A中药品的质量）反应前后装置B增加的质量（或反应前后装置B中药品增加的质量）

86.

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。

（3）①③或②④。

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。

（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。

（只要考生有控制变量的意识即可）

87.

（1）棉花 

（2）氧化铝 （3）隔绝水和空气

2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（五）

山东省微山县鲁桥一中　黄尊英

81.（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是        （填序号）。

A．金属的硬度        B．金属的导电性

C．金属的耐腐蚀性    D．金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。

这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是                     。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为         价。

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。

下列表述正确的是     （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

82.（2013.青岛市）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。

某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。

请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是            （填写序号）。

①猜想一：

只有硫酸锌                ②猜想二：

硫酸锌、硫酸亚铁 

③猜想三：

硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜  ④猜想四：

硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：

                                                                   。

（3）反应后析出金属的质量           （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。

83．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为               ；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为                                      ；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为                                     。

84．（2013.安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。

（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是__________________、_____________________________。

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。

85.（2013.烟台市）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是         、           。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的           

                共同作用的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                                                  。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是                                          。

②实验二中，若出现                                         现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为                                          。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。

某兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式为                                         ，

装置B中发生反应的化学方程式为                                          。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是                 

或                                     。

86．（2013.安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数（均取20mL）

锌的形状（均取1g）

氢气的体积（mL）（均收集3分钟）

①

20%

锌粒

31.7

②

20%

锌片

50.9

③

20%

锌粒

61.7

④

30%

锌片

79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是___________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论______________________________________________。

【评价与反思】（注意：

若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因__________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？

设计实验验证。

_________________________。

87.（2013.襄阳市）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。

铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是          ；

（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是           ；

（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：

                  。

参考答案：

81.

（1）B 

（2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3）+6 （4）①③⑤

82.

（1）④

（2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁

（3）一定

83.

（1）O2 

（2）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

（3）4CO+Fe3O4

 3Fe+4CO2

84.

（1）Fe；塑料。

（2）使油与氧气隔绝。

（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。

（4）减少环境污染，节约金属资源。

85.

（1）强度大 质量轻（或硬度大，耐腐蚀等合理答案均可）

（2）氧气、水蒸气 Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 +3H2O

（3）选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（4）3CO+Fe2O3

 2Fe+3CO2 CO2 +2NaOH＝Na2CO3 +H2O

反应前后装置A减少的质量（或反应后装置A中药品的质量）反应前后装置B增加的质量（或反应前后装置B中药品增加的质量）

86.

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。

（3）①③或②④。

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。

（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。

（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。

（只要考生有控制变量的意识即可）

87.

（1）棉花 

（2）氧化铝 （3）隔绝水和空气