完整高考江苏化学试卷.doc

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2019年江苏卷化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是

A．氢B．碳C．氮D．氧

2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：

N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L−1NaOH溶液：

Na+、K+、、

B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：

K+、Mg2+、、

C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：

Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：

K+、、、

5．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

6．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH−+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）

B．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）

C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）

D．N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）

10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

二、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：

ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．1molX最多能与2molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

B

向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）

C

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

14．室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.2mol·L−1氨水：

c（NH3·H2O）>c（）>c（OH−）>c（H+）

B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：

c（）>c（）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：

c（）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（）+c（）

D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：

c（NH3·H2O）+c（）+c（OH−）=

0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

15．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法正确的是

A．反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

三、非选择题

16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

（2）NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。

其原因是。

17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为和。

（2）A→B的反应类型为。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：

。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：

（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）

写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。

以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。

H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：

准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。

用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）室温下，反应CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）达到平衡，则溶液中=[Ksp（CaSO4）=4.8×10−5，Ksp（CaCO3）=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：

[已知pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH=8.5时Al（OH）3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：

盐酸和Ca（OH）2]。

20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。

CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：

。

②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。

（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。

电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：

。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ·mol−1

反应Ⅱ：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=﹣122.5kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。

其中：

CH3OCH3的选择性=×100％

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。

不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。

以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为。

（2）的空间构型为（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu（OH）4]2−，[Cu（OH）4]2−中的配位原子为（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：

（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

B．[实验化学]

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：

在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：

蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：

反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4：

有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。

7

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学答案

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9.B 10．C

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．A 12．CD 13．C 14．BD 15．BD

16．（12分）

（1）2NH3+2O2N2O+3H2O

（2）①BC②NaNO3NO

（3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+2+5H+

②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

17．（15分）

（1）（酚）羟基 羧基

（2）取代反应

（3） （4）

（5）

18．（12分）

（1）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O减小

（2）①偏大 ②n（）=5.000×10−2mol·L−1×22.00mL×10−3L·mL−1=1.100×10−3mol

由滴定时→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：

~6Fe2+

（或+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）

则n（Fe2+）=6n（）=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol

样品中铁元素的质量：

m（Fe）=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g

样品中铁元素的质量分数：

w（Fe）=×100%=12.32%

19．（15分）

（1）1.6×104

（2）+NH3·H2O++H2O（或+NH3·H2O++H2O）

增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化

（3）温度过高，（NH4）2CO3分解 加快搅拌速率

（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤

20．（14分）

（1）①CaC2O4CaCO3+CO↑

②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔

（2）①CO2+H++2e−HCOO−或CO2++2e−HCOO−+

②阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区

（3）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

21．（12分）【选做题】

A．[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2）正四面体 O （3）sp3、sp2易溶于水 （4）4

B．[实验化学]

（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率

（2）（直形）冷凝管 防止暴沸

（3）丙炔酸 分液

（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高