中考化学金属与酸反应的图像经典压轴题含答案doc.docx
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中考化学金属与酸反应的图像经典压轴题含答案doc
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上
信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据
MgH2SO4MgSO4H2
ZnH2SO4ZnSO4
H2
可
24
2
，
2
65
知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：
镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据
Mg
H2SO4MgSO4
H2
，
24
98
Zn
H2SO4ZnSO4
H2
可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：
65
98
镁＞锌，说法错误。
故选：
B。
2．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸
中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2
价）。
则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：
丙>甲>乙B．生成氢气的质量：
甲>乙>丙
C．相对原子质量：
乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到
最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最
后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙
>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于
x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲
最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲
>乙>丙，B选项说法正确，不符合题
意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显
+2价，若金属元素的符号为
M，与稀硫酸反应
的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，设金属的相对原子质量为
x，金属的质量为m金属，生
成氢气的质量为m氢气
，根据方程式可知
x
m金属
，则有x=
2m金属
，已知甲、乙、丙三
=
m氢气
2
m氢气
种金属的质量相等，则金属的相对原子质量
x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢
气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，
C选项说法错
误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显
+2价，若金属元素的符号为
M，与稀硫酸反应
的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫
酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示
生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
3．下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后
由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。
D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而
锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。
故选：
B。
【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。
要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。
图象的意义要抓住三点：
①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
4．如图所示曲线正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．
一定量的
Fe加到
AgNO3溶液中
C．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
D．氢氧化钠溶液加水稀释
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解
生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故
不是一开始就产生氧气，不符合题意；
B、一定量的Fe加到AgNO3溶液中，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，56份的铁置换出
216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2，锌
与稀盐酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢
气的质量大，符合题意；
D、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，
pH值逐渐减小至无限接近于
7，但是不
会小于7，不符合题意。
故选C。
5．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是
A．向一定量的锌中加入足量的稀盐酸
B．向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁
C．足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D．等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，
溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；
C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；
D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质
量相同，根据反应方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2每生成2g氢
气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数
的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。
故选B。
6．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（）
A．足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B．将浓硫酸敞口放置在空气中
C．将水通电一段时间
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，
溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：
1，而不是质量比，不符合题意；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显
碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。
反应后，盐
酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的
pH不会小于2，不符合题意。
故选A。
7．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是
A．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B．图中a、b分别表示铝镁的反应情况
C．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：
3
【答案】D
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】
Mg+2HCl=MgCl2
+H2
和
A、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为
2
24
2Al+6HCl=
2AlCl3
+3H2
，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样
54
6
多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故
A不正确；
B、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中
a、b分别表示镁铝的反应情况，故
B不正确；
Mg+2HCl=MgCl2
+H2
和
C、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为
2
24
2Al+6HCl=
2AlCl3
+3H2
，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸
54
6
反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定
剩余，故C不正确；
Mg+2HCl=MgCl2
+H2
和
D、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为
2
24
2Al+6HCl=
2AlCl3
+3H2
，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反
54
6
应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m，参加反应的镁
的质量为
24m=12m，参加反应的铝的质量为
54m=9m，则参加反应的镁和铝的质量比
2
6
为12m:
9m4:
3，故D正确。
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。
8．观察实验图象，得到结论正确的是（）
A．向饱和石灰水中加入少量的CaO
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．将浓硫酸露置在空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减
小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符
合题意；
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2，铁与稀硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2，镁的相对
原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；
C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；
D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增
加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。
故选A。
9．下列图象的对应关系合理的是（）
A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入水
B．在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限
的接近7，但是不会小于7，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。
在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入
一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；
C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错
误；
D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错
误。
故选B。
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，
图像不符，错误。
B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。
C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。
D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。
故选：
D。
11．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）
A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑
温度变化）
B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和
锌片
C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝
酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分
数不再变化，故选项错误；
B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，
故选项正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，
故选项错误；
D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质
量不再变化，故选项错误。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
12．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（）
A．向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．将浓硫酸露置在空气中一段时间
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的
斜率大，图像能够正确反映其对应变化关系；
B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量
的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，图像不能够正确反映其对应变化关系；
D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致
水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
13．下列曲线示意图不正确的是（）
A．向稀盐酸中加蒸馏水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近）
B．等体积、等质量分数的过氧化氢分解
C．
HCl和
FeCl3的混合液中加入
NaOH溶液
D．等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的
pH小于
7，加水稀释酸性减弱，其
pH会增大，但是不会大于或等于
7，故
A
正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故
B正确；
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁
与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故故选：
D。
盐酸
C正确；
D错误。
14．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B．向硫酸中加水，溶液pH的变化
C．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4+
H2
24
2
m
x
24=m，x=1m
2
x
12
2Al
+
3H2SO4
=
Al2（SO4）3
+3H2
54
6
m
y
54=m
，y=1m
6
y
9
x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消
耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项
A正确；
B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液
pH有所增大，但是无限稀释后，
溶液的仍然为硫酸，所以
pH无限接近与7，但是不会超过
7，选项B错误；
C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；
D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。
故选A。
【点睛】
酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。
15．下列图象关系表示正确的是
A．向盐酸中不断加入水
B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
D．分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过
量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；
B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；
C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；
D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量
的铁产生2份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的
高，图像符合反应实际，故此选项正确。
故选D。
二、中考初中化学科普阅读题
16．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调
查。
实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西
红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，
约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，
又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。
血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。
血红素铁主要
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