区级联考北京市朝阳区届高三第一学期期末考试化学试题.docx

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区级联考北京市朝阳区届高三第一学期期末考试化学试题

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【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．电动汽车（标志为“

”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确的是

A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

B．燃油汽车也可以悬挂该标志

C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移

2．下列物质的用途是基于其氧化性的是

A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒

C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫

3．下列化学用语表达不正确的是

A．CH4的比例模型：

B．NH3的电子式：

C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确的是

A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱

B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放

C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气

D．电器失火要先切断电源

5．下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．沸点：

C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：

100℃＞25℃

C．溶解度：

AgI＞AgClD．完全燃烧放出的热量：

1molC＞1molCO

6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2

B．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1

C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7．根据元素周期律判断，不正确的是

A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈

C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4

8．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A．1molH2O分子中共用的电子对数为4NA

B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA

C．质量为12g的12C含有的中子数为6NA

D．2.3gNa与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA

9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。

有关化学键的键能数据如下：

化学键

N≡N

N＝N

N－N

键能/（kJ/mol）

946

419

159

下列分析不正确的是

A．氮原子的结构示意图：

B．聚合氮转变为N2会释放能量

C．高温有利于聚合氮的合成D．低压有利于聚合氮的合成

10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确的是

A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂

11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：

实验

①

②

③

电压

U1

U2

U3

现象

a极产生少量气泡，b极无明显气泡

a极产生较多气泡，b极产生少量气泡

a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是

A．①、②、③中，a极均发生了还原反应

B．①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C．电解时OH-由b极向a极移动

D．不宜采用实验③的电压制备NaClO

12．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：

下列关于该高分子的说法不正确的是

A．合成PET的反应为缩聚反应

B．PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元

C．PET膜应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触

D．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度

13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验

现象

①中溶液变蓝

②中溶液产生胶状沉淀

③中生成沉淀

④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是

A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

B．②中产生白色胶状沉淀：

2H++SiO32-=H2SiO3

C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D．④中产生黄绿色气体：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

14．向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：

ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。

t/min

0

5

10

15

20

V（O2）/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判断不正确的是

A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C．0~10min的平均反应速率：

v（H2O2）≈9.0×10-3mol/（L·min）

D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

评卷人

得分

二、新添加的题型

15．溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

资料：

常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

（1）酸化：

将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。

（2）脱氯：

除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是_______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

（3）富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。

再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

序号

A

B

C

试剂组成

1mol/LNaBr

20%H2SO4

1mol/LNaBr

98%H2SO4

将B中反应后溶液用水稀释

实验现象

无明显现象

溶液呈棕红色，放热

溶液颜色变得很浅

①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。

若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。

理由或方案：

_______。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

三、填空题

16．我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

（DEHCH）

（1）有机物D的一种合成路线如下：

①由C2H4生成A的化学方程式是_______。

②试剂a是_______。

③写出B中所含官能团的名称________。

④有机物D的结构简式是________。

（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

①D→M的化学方程式是________。

②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。

W的结构简式是_______。

③以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。

17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

（1）CH4－H2O催化重整：

反应Ⅰ：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）∆H1=+210kJ/mol

反应Ⅱ:

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）∆H2=﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡转化率的条件是________。

a．增大压强b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为_________。

（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。

做对比实验，结果如下图所示：

①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：

_________。

②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：

__________。

（3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

反应

Ⅰ

Ⅱ

∆H（kJ/mol）

+75

﹣173

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。

因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

18．Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。

以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：

用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。

（2）氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。

空气中存在O2，由于_______（用离子方程式表示），可产生Fe3+。

过量铁粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。

将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。

②____Fe（OH）2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。

（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________。

a．KH2PO4的水溶液中：

c（H+）＞c（OH-）

b．K2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度

c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离

（4）将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。

pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：

pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。

Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。

②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：

_________。

评卷人

得分

四、实验题

19．某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置（尾气处理装置略）

现象

Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：

Cu2+的浓度较大所致；

假设2：

溶解了生成的NO2。

探究如下：

取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，_______（填“操作”和“现象”），证实Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。

证实假设1不成立，假设2成立。

（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是________。

②C中盛放Cu（NO3）2和_________。

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.电动汽车的使用时化学能先转化为电能，然后电能再转化为机械能，不产生氮氧化合物，所以有助于减少氮氧化物的排放，A正确；

B.燃油汽车使用时是化石燃料的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，所以不可以悬挂该标志，B错误；

C.电动汽车使用时首先是化学能转化为电能，电能转化为机械能，充电时电能转化为化学能，所以涉及化学能与电能的转换，C正确；

D.电动汽车充电、放电过程有电能与化学能的转化过程，所以均有电子转移，D正确；

故合理选项是B。

2．B

【解析】

【详解】

A.液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；

B.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；

C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；

D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误；

故合理选项是B。

3．C

【解析】

【详解】

A.该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；

B.NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为

，B正确；

C.Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-水解反应是分步进行的，主要是第一步水解CO32-+H2O

HCO3-+OH-，C错误；

D.NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确；

故合理选项是C。

4．A

【解析】

【详解】

A.Na与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应放出热量，当达到一定温度时着火燃烧，所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中，A错误；

B.CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔，所以电石一定要在干燥环境中密封存放，B正确；

C.用CCl4萃取碘水中的碘单质，在振荡分液漏斗时，分液漏斗内的物质由于部分物质气化会导致气体压强增大，所以要不时打开活塞放气，C正确；

D.电器失火时为了防止火灾加剧，带来更大隐患，首先要先切断电源，D正确；

故合理选项是A。

5．C

【解析】

【分析】

A.相同碳原子数的烃的衍生物的沸点比烃高；

B.水电离过程吸收热量；

C.AgX的溶解度随卤素离子半径增大而减小；

D.物质完全燃烧放出热量多。

【详解】

A.C2H5OH可看作是CH3CH3中的1个H原子被—OH取代生成的，在常温下C2H5OH为液体，CH3CH3为气体，所以沸点：

C2H5OH＞CH3CH3，A正确；

B.水是弱电解质，电解质电离吸收热量，所以升高温度，促进水的电离，水的电离程度：

100℃＞25℃，B正确；

C.在相同温度下，AgCl溶解度比AgI大，C错误；

D.C燃烧产生CO释放出一部分热量，CO燃烧又释放出一部分热量，所以完全燃烧1molC放出的热量比1molCO多，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了物质的溶解度、沸点高低比较、温度对水电离的影响及燃烧放出热量与物质的关系的知识。

掌握物质的性质及变化规律是本题解答的关键。

6．B

【解析】

【详解】

A.CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误；

B.CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）<0.1mol/L，所以pH大于1，B正确；

C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，C错误；

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，D错误；

故合理选项是B。

7．D

【解析】

【详解】

A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍（Be）原子失电子能力比Ca弱，A正确；

B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数K

C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半径ClBr，所以稳定性HCl>HBr，C正确；

D.非金属性B

故合理选项是D。

8．C

【解析】

【详解】

A.在1个H2O分子中O原子与2个H原子分别形成1对共用电子对，所以1molH2O分子中共用的电子对数为2NA，A错误；

B.该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NA，B错误；

C.12g的12C的物质的量为1mol，由于在一个12C中含有6个中子，所以1mol12C含有的中子数为6NA，C正确；

D.Na是+1价的金属，2.3gNa的物质的量是0.1mol，所以0.1molNa与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；

故合理选项是C。

9．D

【解析】

【详解】

A.N是7号元素，原子核外有2个电子层，电子数分别是2、5，故氮原子的结构示意图：

，A正确；

B.由于断裂N-N吸收的能量比形成N≡N放出的热量少，所以由聚合氮转变为N2会释放能量，B正确；

C.高温更容易断裂氮氮三键，形成单个原子，使原子可以从新结合形成立体网状结构，所以高温有利于聚合氮的合成，C正确；

D.聚合氮原子间通过共价键形成空间网状结构，所以高压有利于聚合氮的合成，D错误；

故合理选项是D。

10．D

【解析】

【详解】

A.Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；

B.SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；

C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；

D.Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误；

故合理选项是D。

11．C

【解析】

【分析】

用惰性电极电解饱和食盐水，电解的总方程式是：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，据此分析。

【详解】

A.根据图示可知a电极为阴极，溶液中的阳离子H+在阴极上获得电子，发生还原反应，A正确；

B.在a电极溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，附近溶液中OH-增多阴极产生NaOH，在阳极b电极上溶液中阴离子Cl-失去电子变为Cl2，Cl2与溶液中的NaOH发生反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确；

C.电解时阴离子OH-向正电荷较多的阳极移动，即会由a极向b极移动，C错误；

D.实验③电压高，电流大，反应速率快，反应产生的氯气未能与NaOH溶液反应，就会从溶液中逸出，所以不能采用该电压制备NaClO，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识。

电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠，氯气与碱发生反应产生的物质具有强氧化性，能杀菌消毒。

掌握电解基本原理和离子放电顺序是本题解答的关键。

12．B

【解析】

【详解】

A.用该方法合成高分子化合物PET反应时还有小分子生成，所以反应为缩聚反应，A正确；

B.PET的链节是

；聚乙二酸乙二酯的链节是

，它们重复结构单元并不相同，B错误；

C.PET是聚酯，在碱性条件下容易发生水解反应，所以PET膜使用应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触，C正确；

D.质谱法可以测物质的平均相对分子质量，由于物质的链节是什么、式量为多少都可以确定，因而就可以计算出物质的聚合度，D正确；

故合理选项是B。

13．A

【解析】

【分析】

浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。

【详解】

A.①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；

B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：

2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；

C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：

NaCl（s）

Na+（aq）+Cl-（aq），HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；

D.HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：

2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查盐酸的性质。

浓盐酸具有挥发性、酸性、还原性，稀盐酸具有酸性、氧化性，物质的浓度不同，表现的性质不同。

要灵活运用，结合具体问题具体分析。

14．B

【解析】

【详解】

A.从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；

B.根据图示可知反应i的生成物比反应物的能量高，为吸热反应；反应ii的反应物比生成物的能量高，是放热反应，B错误；

C.0~10min内，反应产生O2的物质的量是n（O2）=20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，根据方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n（H2O2）=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，则v（H2O2）=（1.8×10-3mol）÷0.02L÷10min=9.0×10-3mol/（L·min），C正确；

D.在反应i中H2O2的作用是氧化剂，在反应ii中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确；

故合理选项是B。

15．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OFe2+