四川省绵阳市高届高级绵阳市二诊化学试题及答案Word版zjWord下载.docx
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A.简单离子半径：
Y＞Z＞XB.X、Y组成的化合物中一定含离子键
C.Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物D.X的简单氢化物的沸点比W的低
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.少量SO2通入Na2CO3溶液中：
SO2＋CO32－
SO32－＋CO2
B.将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中：
2Fe3＋＋6HCO3－
Fe2（CO3）3↓＋3CO2↑＋3H2O
C.少量CO2通入漂白粉溶液中：
Ca2＋＋2ClO—＋H2O＋CO2
CaCO3↓＋2HClO
D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
12.我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开。
下列说法错误是
A.负极反应为HCOOH－2e－＋3OH－＝HCO3－＋2H2O
B.正极反应为Fe3＋＋e－
Fe2＋，反应前后Fe3＋总量不变
C.有0.5mole－通过用电器时需通入4g氧气
D.物质A可以是疏酸或硫酸氢钾
13.H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种（H2A、HA－、A2－）。
常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知
]。
下列说法错误的是
A.曲线②是HA－的浓度分数随pH的变化曲线
B.通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8
C.A2－的水解常数Kh1＝10－12.7，NaHA溶液显酸性
D.pH＝4.3时，溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（HA－）＋c（OH－）
26.（14分）己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：
KMnO4在碱性环境中被环已醇还原成MnO2。
名称
相对分子质量
密度/（g·
mL－1）
熔点/℃
沸点/℃
溶解度/（g/100gH2O）
环己醇
100
0.96
24
161.8
3.6
己二酸
146
1.36
152
300.5分解
1.5
实验步骤：
①在250mL三口烧瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和6.0g高锰酸钾，按上图所示安装装置。
②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。
控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在43℃～47℃。
③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。
④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，毎次洗涤后都尽量压干水分。
⑤滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2～4，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。
冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。
⑥纯度测定：
称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。
每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mLNaOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是。
（3）步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3，对应反应的离子方程式为
。
（4）步骤④趁热过滤的目的是，所得滤渣的主要成分为（填化学式），写出该物质的一种用途：
（5）本实验制备的己二酸纯度为（保留3位有效数值），己二酸的产率最接近。
A.40%B.50%C.60%D.70%
27.（14分）硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。
以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料备高纯Bi2S3的工艺流程如下：
已知：
铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。
（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3＋形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：
（2）“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可；
滤渣1的主要成分是S和。
（3）“还原”过程中发生置换反应的离子是。
过量的铁粉可用除去。
检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是。
（4）如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是。
（5）用Bi2S3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6＋EC/EMC作电解液制成的电池如图所示。
放电时电池的总反应为：
Bi2S3＋6Li＝3Li2S＋2Bi
电极材料中石墨烯的作用是。
放电时负极的电极反应为，充电时阳极的电极反应为
28.（15分）煤的气化和天然气浄化过程中会产生H2S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。
（1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H2S，生成的含硫物质主要是（填化学式。
H2S的Ka1＝1.3×
10－7，Ka2＝7.1×
10－15；
H2CO3的Ka1＝4.4×
10－7，Ka2＝4.7×
10－11）。
（2）电解氧化法处理H2S的原理是：
在氧化反应器中，利用Fe3＋氧化H2S；
在电解反应器中实现Fe3＋的再生，并副产氢气，总反应为H2S（g）
S（s）＋H2（g）ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
H2S（g）
S（s）
H2（g）
燃烧热ΔH/（kJ·
mol－1）
－562.0
－296.8
－285.8
则ΔH1＝kJ·
mol－1。
（3）工业上采用C6H5CI和H2S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚（C6H5SH），同时有副产物C6H6生成：
l.C6H5CI（g）＋H2S（g）
C6H5SH（g）＋HCl（g）ΔH＝－16.8kJ·
mol－1
Ⅱ.C6H5CI（g）＋H2S（g）＝C6H6（g）＋HCl（g）＋1/8S8（g）
使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率（原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比）与温度的关系如右图所示。
活化能较大的是反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
根据图中曲线判断，下列说法正确的是（填标号）。
A.500℃～540℃反应Ⅰ已经达到平衡
B.590℃以上，随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动
C.590℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗H2S减少
D.645℃，反应Ⅰ、Ⅱ速率相等
（4）H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气。
维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。
①H2S高温裂解反应的△H0（填“＞”或“＜”）。
曲线c代表的物质是（填化学式）。
②反应温度为1300℃时，H2S的平衡转化率为反应的平衡常数Kp＝
（计算结果保留1位小数）。
35.[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有Zn（BH4）2、NaAlH4等。
（1）基态锌原子的电子排布式为，Na＋核外电子的运动状态有种。
（2）第一电离能I1（Be）I1H（B）（填“＞”或“＜”）。
分解温度NaH＞KH的原因是
。
（3）硼氢化锌Zn（BH4）2能发生syn－非对映选择性还原：
对比A与D两种有机物，与R1相连的碳原子的杂化轨道类型由变为，过渡态B中存在的化学键类型有（填标号）。
a.离子键b.配位键c.氢键d.σ键e.π键
（4）NaAlH4晶胞结构如右图所示，它由两个正六面体叠加而成。
①NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是，与NaAlH4晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是（填分子式）。
②NaAlH4晶体中，与AIH4－紧邻且等距的Na＋有个。
若该晶体的密度为1.28g/cm3，则晶胞底面边长a＝nm（列出计算式即可）。
36.[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）美托洛尔（TM）是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。
其合成路线如下：
（1）A的结构简式为。
TM的分子式是。
（2）B中所含的官能团名称是。
（3）由D生成E的化学方程式为。
（4）反应F→G所需的试剂和条件是，该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为。
（5）不同条件对反应G→H产率的影响见下表：
实验序号
NaOH
相转移催化剂
反应温度/反应时间
产率/%
1
12%，1.2eq.
TEBA
80℃/2h
98
2
—
25
3
12%，1.5eq.
30
4
25%，1.5eq.
5
54
6
50%，1.5eq.
注：
表中1.2eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2∶1。
上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？
（6）满足下列条件的D的同分异构体有种。
a.芳香族化合物b.苯环上只有两个取代基c.能够发生消去反应
理科综合能力测试·
化学参考答案和评分标准
选择题：
7.
D8.
B9.
D10.
B11.
C12.
A13.
C
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）
（3）3HSO
＋2MnO
＋OH－＝3SO
＋2MnO2↓＋2H2O（2分）
（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2（1分）
作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）
（5）97.3%（2分）C（2分）
27.（14分）
（1）Bi2S3＋6Fe3＋＝2Bi3＋＋6Fe2＋＋3S（2分）
（2）防止Bi3＋水解（1分）SiO2（1分）
（3）Bi3＋（1分）盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在Fe2＋，加入的试剂可以是用氯水和KSCN溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2分）
（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）
（5）提高电极的导电性（1分）Li－e－＝Li＋（1分）
2Bi＋3Li2S－6e－＝Bi2S3＋6Li＋（2分）
28.（15分）
（1）NaHS（2分）
（2）＋20.6（2分）
（3）Ⅱ（1分）BC（2分）
（4）①
＞（2分）S2（2分）②
40%（2分）7.4kPa（2分）
（二）选考题
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）10（1分）
（2）＞（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na＋＜K＋，晶格能NaH＞KH（2分）
（3）sp2（1分）sp3（1分）bde（2分）
H＞Al＞Na（1分）SiH4（1分）
②8（2分）
×
107＝
107（2分）
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（1分）C15H25O3N（2分）
（2）羰基、羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）CH3OH、浓硫酸，加热（2分）
（5）NaOH溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA催化剂（2分）
（6）11（2分）
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