广州市高中化学竞赛试题修改1.docx
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广州市高中化学竞赛试题修改1
20XX年广州市高中化学竞赛试题
2007.6.17
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是
A．提高水温B．除去水中的游离氯
C．用紫外线杀菌D．增加水中的含氧量
2．下列叙述不正确的是
A．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
B．钢是目前用量最大的合金
C．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料
D．单质硅可用作太阳能电池的材料
3.科学家发现不同海域的海水中14360Nd和14460Nd（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd和14460Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是
A.Nd原子的质量数是60
B.14360Nd比14460Nd少一个质子
C.14360Nd和14460Nd中质量数与中子数均不相同
D.因各地岩石中14360Nd和14460Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量
4.野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作
A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应
C．阴极，发生还原反应D．阳极，发生氧化反应
5.砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是
A．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
B．砷原子最外层有3个电子
C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定
D．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸
6.下列实验不能达到预期目的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42-
C．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱
D．将Mg（OH）2和Al（OH）3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱
7．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
以TiO2制金属钛，主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是
A.反应①中碳是还原剂B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D.反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶1
8．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是
A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤
9．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，变成cmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
10．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2==4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，但稍后产生气体的速率逐步加大。
速率变化原因是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用
12．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是
A．它们都能以游离态存在于自然界
B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
C．气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4
D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，属于吸热反应
13.下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
14.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
15．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
A.次氯酸的氧化性比稀硫酸强B.氯化氢比硫化氢的热稳定性好
C.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强D.氯原子最外层电子数比硫原子的多
16.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A.与水反应生成酸B.与硫酸反应
C.与氢氧化钠反应D.一定条件下能与碳酸钠反应
17.实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4沸点比P4（白磷）高
B．N4分子中有6个N－N键
C．14N原子核内的中子数为7
D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
19.现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
下列说法正确的是
A．元素原子序数④大于⑦B．②、③号元素处在同一周期
C．⑧号元素是金属元素D．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
20．
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
下列说法正确的是
A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡皮塞塞紧
B．1mol锌与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，
被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
第二部分非选择题（共80分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共6页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
总分
分数
三、（本题包括9小题，共80分）
21．（8分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列
实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题。
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开
活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
，
C中反应的离子方程式为。
（2）利用上述装置还可以证明氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2，
此时A中加入浓HCl，B中加入（填化学式，下同），C中加，
C中观察到的现象是。
C中反应的离子方程式为。
22．（8分）某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。
测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：
①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：
Cu+H2O2＋2HCl==CuCl2+2H2O。
已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
。
（2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是，若有2mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量是。
（3）方法①和②相比较，你认为哪种更好？
原因是什么？
。
（4）若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经洗涤干燥称得质量是bg，
则样品中含金的质量分数为。
23．（8分）某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力。
部分实验数据如下表：
实验编号
m（KClO3）/g
m（MnO2）/g
m（CuO）/g
回收催化剂质量/g
①
0.6000
――
――
――
②
a
0.2000
――
0.1950
③
b
――
c
0.1900
回答下列问题：
（1）上表中a=g ，b=g ，c=g 。
（2）实验①的目的是
。
（3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：
。
（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度
相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同
。
（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是
。
24．（5分）“铝热反应”的化学方程式为：
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，理由是：
。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂
是，当观察到现象时，说明熔融物中含
有金属铝，反应的离子方程式为。
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
25．（14分）已知Zn（OH）2能溶于NaOH（aq）转变成Na2ZnO2。
为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：
取ag白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。
待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为bg，试回答：
（1）白铁皮镀锌的目的是。
（2）气泡产生速度先快后慢的原因是
。
（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）
。
（4）最后残留的固体是，得到该固体的反应化学方程式是
。
（5）白铁皮含锌的质量分数是。
26．（10分）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的是（填粒子的化学符号，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的是。
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
（）同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
（3）根据上述实验推测，若向溴化亚铁稀溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是，
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?
，
理由是
。
27.（14分）现有原子序数依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：
a＋c＝d，2b＋3＝e。
B、D、E的单质都有多种同素异形体，其中E的一种同素异形体在空气中可自燃。
据此，回答下列问题：
（1）D的两种同素异形体的名称是。
（2）五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同），
位于同一主族的是。
（3）C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式回答，下同），
沸点由低到高的顺序是。
（4）C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
实验室保存M的要求是，这样做的原因是（用化学方程式表示）。
（5）A和B之间能形成多种化合物。
其中化合物N在室温下呈液态，相对分子质量小于90，且元素B的质量分数高达92.3％。
N分子的空间构型为，
N在一定条件下，与溴反应的化学方程式是。
该反应的类型为。
28．（13分）Ⅰ.化学课上老师演示了如下图所示的实验:
实验时，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。
已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的现象是：
。
（2）实验结束后，（填A或B）试管的气球大,大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）。
Ⅱ.当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：
NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
乙同学却对此结论却持怀疑的态度。
为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前
温度
混合后温度
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《》。
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和。
（3）实验①和②的目的是
（4）通过上述实验可得出的结论是：
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