工业流程中等.docx
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工业流程中等
一、解答题（共11小题，满分0分）
1．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
试回答下列问题：
（1）实验过程中加入明矾的作用是 ．
（2）实验过程中使用了过滤操作．操作过程中下列做法错误的是 ．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味．
2．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水．将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤．
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用．原因是 （用化学方程式表示）．
（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是 （水除外）．
3．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ，反应的基本类型：
，该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）．
（2）实验室里操作①称为 ，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ．操作②的过程是加热浓缩、 、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ．
4．化学在生产和生活中有着重要作用．
（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是 ．
（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式 ．
（3）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学反应类型为 ．
（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为 ．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质 ；物理性质 ．
5．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是 （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。
图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。
从海水中提取金属镁的过程如图3所示：
在转化过程中发生中和反应的是 （填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。
氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：
53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
6．某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
I、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是 ．
甲：
适量稀盐酸乙：
过量KOH溶液
丙：
适量Ba（OH）2溶液丁：
适量CaCl2溶液．
II、第二组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（质量为ag）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
（1）如果A是两种元素组成的盐，则A是 （填化学式）．
（2）B操作的名称是 ．
该实验要求加入的A溶液必须过量，检查原溶液中Na2CO3已经反应完的方法是 ．
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为 （用a、c的代数式表示）
7．如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案．
方案一：
Zn
方案二：
CuO→
在以上两个设计方案中，你认为方案 操作更合理、更简便．
8．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程
属于 变化．
（2）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是 ．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗称酒精，他在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
．
（4）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁．
①生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 ．
A、元素B、分子C、原子D、单质
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完成4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3；此反应的基本类型是 ．
④工业上炼铁的简要流程如下：
（赤铁矿的主要成分是氧化铁）
请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式：
Ⅱ ；Ⅲ ．
9．化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题．
Ⅰ．化学帮我们正确认识物质
（1）氧气可用于 （填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理：
．
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（2）如图1是化学家研究出制氢方法．
①图1是一种高效、经济的制氢途径．
途径1：
常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为
．
途径2：
写出电解水的化学方程式 ．
②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：
则该反应的化学反应方程式为 ．
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．
①分离室中进行的操作是 ．
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ．
③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 ．
10．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和 ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子 ③粗盐中含有的一种阳离子
④零价的氢元素 ⑤硫酸钠
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是 ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为 ，
电解后溶液的pH ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为 ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ．
11．2015年1月19日凌晨，滕州突降暴雪，这场暴雪让高速公路封路，市内交通不畅，道路两旁的树枝被压折，给芜湖市民的生活带来极大的不便．有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：
Fe（OH）3为难溶的碱．
（1）“操作1”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 ．
（2）第二次加入盐酸的主要目的是 ．
（3）在蒸发操作中使用到玻璃棒，其作用是 ．
（4）固体乙的成分是 ．
参考答案与试题解析
一、解答题（共11小题，满分0分）
1．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
试回答下列问题：
（1）实验过程中加入明矾的作用是 除去溶液细小的固体悬浮物 ．
（2）实验过程中使用了过滤操作．操作过程中下列做法错误的是 D ．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性，除去水样中的色素和异味．
【分析】
（1）根据明矾在净水中的作用进行分析解答．
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味．
【解答】解：
（1）明矾是常用的净水剂，是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降．
（2）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项说法错误；B、漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上，故选项说法正确；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法正确；D、液面要低于滤纸边缘，故选项说法错误．
（3）向滤液中加入活性炭的目的是：
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味．
答案：
（1）除去溶液细小的固体悬浮物；
（2）D；（3）吸附．
【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤操作、电解水的实验、利用分子和原子的观点分析和解决问题的方法等是解答本题的关键．
2．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水．将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 红 色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤．
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用．原因是 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O （用化学方程式表示）．
（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是 CO2 （水除外）．
【分析】
（1）根据氨气的水溶液显碱性分析．
（2）根据反应写出反应的方程式；
（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析．
（4）铵盐遇碱会放出氨气，使化肥肥效降低；
（5）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．
【解答】解：
（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．故填：
红；
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．故填：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．故填：
冷却结晶；
（4）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，造成肥效降低；故填：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．
故填：
CO2．
【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．
3．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 CaCO3
CaO+CO2↑ ，反应的基本类型：
分解反应 ，该工艺中可循环使用的物质为 CO2 （填化学式）．
（2）实验室里操作①称为 过滤 ，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯 、 漏斗 ．操作②的过程是加热浓缩、 冷却 、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 产生的CO2循环使用；得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生 ．
【分析】
（1）沉淀B为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；根据化学方程式判断反应类型；
（2）使沉淀与溶液分离的方法是过滤，硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法；
（3）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
【解答】解：
（1）沉淀B为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应；在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，这样的物质可循环使用，由流程可知CO2是该工艺中可循环使用的物质；
（2）使碳酸钙与溶液分离的方法是过滤，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出；
（3）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
故答案为：
（1）CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应；CO2；
（2）过滤；烧杯、漏斗；冷却；
（3）产生的CO2循环使用；得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．
【点评】做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．
4．化学在生产和生活中有着重要作用．
（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是 过滤 ．
（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学反应类型为 分解反应 ．
（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质 不能燃烧，不支持燃烧 ；物理性质 密度比空气大 ．
【分析】过滤能够把不溶于水的固体从液体中除去；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
过氧化氢分解生成水和氧气；
胃酸中含有稀盐酸，稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：
（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是过滤．
故填：
过滤．
（2）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应．
故填：
分解反应．
（4）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式为：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（5）二氧化碳是常用的灭火剂，这是利用了二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；
利用了二氧化碳的物理性质密度比空气大．
故填：
不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是 acdbe； （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去 CaCl2和过量的Ba（OH）2； 。
（2）海水淡化。
图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
证明得到的水是淡水的方法是 蒸干后没有晶体析出 。
（3）海水制镁。
从海水中提取金属镁的过程如图3所示：
在转化过程中发生中和反应的是 ② （填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 将氯化镁富集起来 。
（4）海水“制碱”。
氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：
53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和。
。
【分析】
（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析。
（2）海水淡化的方法主要有：
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析。
（3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答。
（4）可根据物质的溶解度分析。
【解答】解：
（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：
acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；
故答案：
蒸干后没有晶体析出；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，
故答案：
②；将氯化镁富集起来；
（4）①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：
53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和，
故答案：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和。
【点评】本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结。
6．某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
I、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是 丙 ．
甲：
适量稀盐酸乙：
过量KOH溶液
丙：
适量Ba（OH）2溶液丁：
适量CaCl2溶液．
II、第二组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（质量为ag）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
（1）如果A是两种元素组成的盐，则A是 CaCl2 （填化学式）．
（2）B操作的名称是 过滤 ．
该实验要求加入的A溶液必须过量，检查原溶液中Na2CO3已经反应完的方法是 取上层清液加入盐酸，无气泡产生，则Na2CO3已反应完 ．
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为
（用a、c的代数式表示）
【分析】I、可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出I的正确的结论．如除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙；
II、分析实验数据和实验过程根据质量分数的求解方法得出，先求碳酸钠的质量再求质量分数即可得第II的答案．
【解答】解：
I、除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去；
甲、盐酸，盐酸即与碳酸钠反应也和氢氧化钠反应，故甲方案不行；
乙、氢氧化钾和碳酸钠不反应；
丙、除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡，可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙；
丁、氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，同时若氯化钙过量也会和氢氧化钠反应生成少量的氢氧化钙和碳酸钠，还有杂质，故丁方案不行；
II、
（1）过第二步操作得到碳酸钙沉淀，故加入的A溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，A是两种元素组成的盐，则A是CaCl2；
（2）B操作是过滤，检查原溶液中Na2CO3已反应完，就看上层清液中是否含有Na2CO3，加入盐酸检验，取上层清液加入盐酸，无气泡产生，则Na2CO3已反应完；
（3）根据生成碳酸钙的质量，计算碳酸钠的质量，进而求出混合物中碳酸钠的质量分数；
设xg碳酸钠和氯化钙反应生成cg碳酸钙，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100
xgcg
x=
混合物中碳酸钠的质量分数：
×100%=
%．
故答案为：
I、丙；
II、
（1）CaCl2；
（2）过滤，取上层清液加入盐酸，无气泡产生，则Na2CO3已反应完；
（3）
%．
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7．如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案．
方案一：
Zn
方案二：
CuO→
在以上两个设计方案中，你认为方案 二 操作更合理、更简便．
【分析】根据题例，明确答题要求：
用箭头表示物质的转化，并在箭头上标出该转化的反应条件或反应的另一反应物；根据该要求，完成以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜的两个方案的设计．
【解答】解：
方案一：
利用锌与稀硫酸反应生成氢气，使氢气在加热条件下还原氧化铜，即可实现制取单质铜的目的；反应过程可表示如下：
Zn
H2
Cu；
方案二：
利用氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜，然后利用锌的活动性比铜强，用锌粉置换出硫酸铜中的铜，即可实现制取单质铜的目的；反应过程可表示如下：
CuO
CuSO4
Cu；
方案二不需要进行加热，实验操作较为简单，因此该方案操作更合理、更简便；
故答案为：
Zn
H2
Cu；CuO
CuSO4
Cu；二．
【点评】
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