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初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
红磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳燃烧2CO+O2
2CO2
甲烷燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O
酒精燃烧C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：
HgOHg+O2↑
高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2↑
过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑
电解水2H2O
2H2↑+O2↑
生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg+O2
2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
镁还原氧化铜Mg+CuO
Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：
C+O2
CO2
炭还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（化合反应）
煤炉的底层：
C+O2
CO2
煤炉的中层：
CO2+C
2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸分解H2CO3==H2O+CO2↑
二氧化碳溶于水H2O+CO2==H2CO3
工业制二氧化碳CaCO3
CaO+CO2↑
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO
Cu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧2H2+O2
2H2O
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--盐+水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu（OH）2==CuSO44+2H2O
碱+盐--另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐+酸----另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体：
碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】又名 孔雀石
3、蓝色固体：
五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水
12、蓝色溶液：
含Cu2+的溶液：
硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
含Fe3+的溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
18、黄绿色气体：
氯气
19、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气（N2）和氧气（O2）
2
水煤气
一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3
煤气
一氧化碳（CO）
4
天然气
甲烷（CH4）
5
石灰石/大理石
碳酸钙（CaCO3）
6
生铁/钢
铁（Fe）
7
木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石
碳（C）
8
铁锈
（Fe2O3·xH2O）
9
黑火药
硫S、硝酸钾KNO3和碳C
10
草木灰
碳酸钾（K2CO3）
四常见物质俗称
序号
俗名
化学式
学名
备注
1
食盐
NaCl
氯化钠
2
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸钠
3
小苏打（面启子）
NaHCO3
碳酸氢钠
4
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钠
5
生石灰
CaO
氧化钙
6
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氢氧化钙
7
干冰
CO2
二氧化碳固体
8
铁红
Fe2O3
三氧化二铁
又名氧化铁
9
铜绿
Cu2（OH）2CO3
碱式碳酸铜
10
蓝矾、胆矾
CuSO4·5H2O
五水合硫酸铜
晶体
11
明矾
KAl（SO4）2·12H2O
十二水硫酸铝钾
12
沼气
CH4
甲烷
13
酒精
C2H5OH
乙醇
14
醋酸
CH3COOH
乙酸
15
双氧水
H2O2
过氧化氢
16
水银
Hg
汞
17
面碱，洗涤碱
Na2CO3·10H2O
十水合碳酸钠
五物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：
上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：
将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：
先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：
先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：
此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：
滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：
滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：
先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：
加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六物质的除杂
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）:
加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）:
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）:
加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）:
加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）:
加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）:
加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）:
加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）:
蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：
冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸
1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，
（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。
3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），
然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液
（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液
（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液
（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。
8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。
9除去NaNO3溶液中的（NH4）2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
（（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O）,然后过滤后取滤液。
10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）
11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液
（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。
12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对原子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱，
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，
肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是碳。
17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。
八有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：
是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：
是因为分子构成不同。
O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；
H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。
OH（-1）
NO3（-1）
Cl（-1）
SO4（-2）
CO3（-2）
H（+1）
（H2O）
溶、挥
（HNO3）
溶、挥
（HCl）
溶
（H2SO4）
溶、挥
（H2CO3）
K（+1）
溶（KOH）
溶（KNO3）
溶（KCl）
溶（K2SO4）
溶（K2CO3）
Na（+1）
溶（NaOH）
溶NaNO3）
溶（NaCl）
溶（Na2
溶（Na2CO）
NH4（+1）
溶、挥（NH4OH）
溶（NH4NO3）
溶（NH4Cl）
溶（NH4）2SO4
溶（NH4）2CO3
Ba（+2）
溶Ba（OH）2
溶Ba（NO3）2
溶BaCl2
不BaSo4
不BaCo3
Ca（+2）
微Ca（OH）2
溶Ca（NO3）2
溶（CaCl2）
微（CaSO4）
不（CaCO3）
Mg（+2）
不Mg（OH）2
溶Mg（NO3）2
溶（MCl2）
溶（MgSO4）
微（MgCO3）
Al（+3）
不Al（OH）3
溶Al2（NO3）3
溶（AlCl3）
溶Al2（SO4）3
---
Mn（+2）
不Mn（OH）2
溶M）2
溶（MnCl2）
溶（MnSO4）
不（MnCO3）
Zn（+2）
不Zn（OH）2
溶Zn（NO3）2
溶（ZnCl2）
溶（ZnSO4）
不（ZnCO3）
Fe（+2）
不Fe（OH）2
溶Fe（NO3）2
溶（FeCl2）
溶（FeSO4）
不（FeCO3）
Fe（+3）
不Fe（OH）3
溶Fe（NO3）3
溶（FeCl3）
溶Fe2（SO4）3
---
Cu（+2）
不Cu（OH）2
溶Cu（NO3）2
溶（CuCl2）
溶（CuSO4）
---
Ag（+1）
---
溶（AgNO3）
不（AgCl）
微（Ag2SO4）
不（Ag2CO3）
1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数=溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100%
饱和溶液，溶质质量：
溶剂质量=S:
100
溶质质量：
溶液质量=S:
（100+S）
饱和溶液溶质质量：
溶剂质量==S：
100
饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100%
溶解度S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g
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