《环境化学》重点剖析.docx

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《环境化学》重点剖析

环境化学

这个内容只是老师讲的重点内容大概，需要结合书本来复习,祝愿大家都考好哈。

第一章绪论

1、为保护人类生存环境，联合国将每年的4月22定位世界地球日，6月5日定位世界环境日。

2、环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。

环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。

环境化学的任务：

主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。

环境化学研究的内容：

有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害化学物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径

目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。

当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：

以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。

3、环境化学的特点：

要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防制途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。

4、优先污染物：

由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。

5、污染物类别：

（1）按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；

（2）按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物、固体污染物

（3）按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物、生物污染物

6、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移、生物迁移三种。

物理-化学迁移是最重要的迁移形式

7、环境污染:

由于人为因素使环境的构成状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。

造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三个方面，其中化学物质引起的约占80%——90%。

环境污染物：

进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质称为环境污染物。

污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。

（五十年代日本出现的痛痛病是由镉Cd污染水体后引起的；五十年代日本出现的水俣病是由Hg污染水体后引起的）

第二章大气环境化学

1、大气层的结构：

对流层、平流层、中间层、热层、逸散层

对流层特性：

由于对流层大气的重要热源来自于地面长波辐射，因此离地面越近气温越高；离地面越远气温则越低。

在对流层中，高度每增加100m，气温降低0.6℃。

云雨的主要发生层，赤道厚两极薄。

平流层特征：

在平流层内，大气温度上热下冷，空气难以发生垂直对流运动，只能随地球自转产生平流运动，平流层气体状态非常稳定。

在平流层内，进入的污染物因平流运动形成一薄层而遍布全球。

2、大气中有哪些重要污染物

按照化学组成分类，主要大气污染物是二氧化硫、硫化氢，一氧化氮、二氧化氮、氧化亚氮，一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物，简单的卤代烃、氟氯烃类（p21）

3、逆温由于过程的不同，可分为近地面的逆温、自由大气逆温。

近地面的逆温：

辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温

自由大气逆温：

乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温

主要掌握辐射逆温（P47）

4大气稳定度的判断（P48）

5、大气中有哪些重要自由基?

其来源如何?

（产生：

热裂解法、光解法、氧化还原法）

大气中的重要自由基

HO的来源①清洁的大气中，O3的光解是大气中HO的重要来源。

②污染的大气，HNO2和H2O2光解产生HO。

HO2的来源①醛的光解，尤其是甲烷的光解

②亚硝酸酯和H2O2的光解也可导致生成。

R、RO、RO2等自由基的来源：

①大气中存在最多的烷基是甲烷，它的主要来源是乙醛丙酮的光解

②甲氧基来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解

（详细版本）大气中主要自由基有：

HO、HO2、R、RO2

HO的来源：

①O3的光解：

O3＋ｈrＯ＋Ｏ2

O+H2O2HO

②HNO2的光解：

HNO2+ｈrHO+NO

③H2O2的光解：

H2O2+ｈr2HO

清洁大气中HO.来源是O3，污染大气来源是HNO3和H2O。

HO2的来源：

①主要来自醛特别是甲醛的光解

H2CO+ｈrH+HCO

H+O2+MHO2+M

HCO+O2+MHO2+CO+M

②亚硝酸酯的光解：

CH3ONO+ｈrCH3O+NO

CH3O+O2HO2+H2CO

③H2O2的光解：

H2O2+ｈr2HO

HO+H2O2HO2+H2O

R的来源：

RH+OR+HO

RH+HOR+H2O

CH3的来源：

CH3CHO的光解CH3CHO+ｈrCH3+CHO

CH3COCH3的光解CH3COCH3+ｈrCH3+CH3CO

CH3O的来源：

甲基亚硝酸酯的光解CH3ONO+ｈrCH3O+NO

甲基硝酸酯的光解CH3ONO2+ｈrCH3O+NO2

RO2的来源：

R+O2RO2

6、大气中重要吸光物质的光离解

（1）O2、N2的光离解

N2的光离解限于臭氧层以上

（2）O3的光离解

（3）NO2的光离解

据称是大气中唯一已知O3的人为来源

（4）HNO2、HNO3的光解

初级过程

次级过程

HNO2的光解是大气中HO的重要来源之一。

（5）甲醛的光离解

初级过程

对流层中由于有O2的存在，可进一步反应

醛类光解是氢过氧自由基（H02·）的主要来源

（6）卤代烃的光解

如果有一种以上的卤素，则断裂的是最弱的键。

CH3－F>CH3－H>CH3－Cl>CH3－Br>CH3－I

7、光化学烟雾

（1）名词解释：

含有NOx和CH化合物等一次污染物的大气，在阳光的照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。

（控制：

控制反应活性高的有机物的排放；控制臭氧的浓度）

（2）特征：

蓝色烟雾，强氧化性，具有强刺激性，使大气能见度降低，在白天生成傍晚消失，高峰在中午。

（3）形成条件:

大气中氮氧化物和碳氢化物存在,大气温度较低,而且有强的阳光照射.

（4）主要污染源:

汽车尾气以及石油、煤燃烧的废气

（5）烟雾形成指标：

空气中氧化剂特别是臭氧，也包括PAN的生成

（6）光化学烟雾形成的简单机制

光化学烟雾形成反应是一个链反应，链的引发主要是NO2的光解。

引发反应：

自由基传递：

碳氢化合物的存在是自由基转化和增殖的根本原因：

终止：

（7）光化学烟雾的危害：

对人体健康的影响：

刺激眼睛和上呼吸道粘膜，导致喉咙肿胀

对植物的破坏：

影响植物光合作用，破坏叶片，引发病虫害

降低大气能见度，缩短视程

对建筑物的破坏

（8）控制对策（p97）

8、硫酸烟雾型污染：

（1）定义：

由于煤燃烧而排放出来的SO2颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。

SO2转化为SO3的氧化反应主要靠雾滴中锰、铁、氨的催化作用而加速，硫酸烟雾型污染属于还原性混合物，称还原性烟雾。

SO2滴的催化氧化速度与金属离子浓度、PH、温度有关。

（2）硫酸烟雾（伦敦型烟雾）与光化学烟雾（洛杉矶烟雾）的比较：

硫酸烟雾是还原型烟雾，发现较早，已出现多次，燃煤产生，冬季，低温高湿度弱光照，白天夜间连续；光化学烟雾是氧化型烟雾，发现较晚，汽车尾气，夏秋季，高温低湿度强光照，白天。

（p108表格）

硫酸烟雾与光化学烟雾的比较

项目

硫酸烟雾

光化学烟雾

概况

发生较早（1873年），至今已多次出现

发生较晚（1934年），发生光化学反应

污染物

颗粒物，SO2,硫酸雾等

碳氢化合物，NOx，O3，PAN，醛类

燃料

煤

汽油，煤气，石油

气象条件

见上文

见上文

季节

东

夏秋

气温

低<4

高>24

湿度

高

低

日光

若

强

臭氧浓度

低

高

出现时间

白夜间连续

白天

毒性

对呼吸道有刺激作用，严重时导致死亡。

对眼和呼吸道有强烈刺激作用，O3等强氧化剂有强氧化破坏作用，严重时导致死亡。

9、酸性降水

（1）酸雨：

雨水的pH值约为5.6，可看作未受污染的大气降水的pH背景值，并作为判断酸雨的界限。

（2）影响酸雨形成的因素主要有：

酸性污染物的排放及其转化条件；大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性；大气颗粒物的碱度及其缓冲能力；天气形势的影响。

（详情p117）

（3）降水的化学组成：

大气中固定成分、无机物、有机物、光化学反应物、不容物。

（4）酸雨化学组成：

硫酸硝酸钙离子。

锰铜矾催化。

（5）酸雨的主要成分是什么？

其产生的主要机制？

酸雨的主要危害有哪些？

如何控制？

酸雨中含有多种无机酸和有机酸，主要是硫酸和硝酸。

酸雨多成于化石燃料的燃烧：

⑴S→H2SO4S+O2（点燃）＝SO2

SO2+H2O＝H2SO3（亚硫酸）

2H2SO3+O2＝2H2SO4（硫酸）

总的化学反应方程式：

S+O2（点燃）＝SO22SO2+2H2O+O2＝2H2SO4

⑵氮的氧化物溶于水形成酸：

a.NO→HNO3（硝酸）

2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO

总的化学反应方程式：

4NO++2H2O+3O2＝4HNO3

b.NO2→HNO3

总的化学反应方程式：

4NO2+2H2O+O2＝4HNO3

危害：

酸雨可以直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会使土壤酸化，抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；可能危及人体健康。

控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施有：

1、原煤脱硫技术2、优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。

3、改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。

4、对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。

5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等，

10、

（1）名词解释

温室效应：

CO2象温室的玻璃一样，允许太阳光中可见光照射到地面，并阻止地面重新辐射的红外光返回外空间，CO2起单向过滤器作用，大气中CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。

温室气体：

能引起温室效应的气体称温室气体。

有二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、四氯化碳和氟氯烃CFC11，CFC12等都是温室气体。

（2）温室效应影响：

伴随着水温度上升而使海水膨胀以及陆地冰川融化等导致海平面上升，因而使一些海岸地区被淹没；对农作物产量的影响；对全球物种的影响；也可能影响到降雨和大气环流的变化，使气候反常，易造成旱涝灾害；各种污染病会加剧.

（3）控制途径：

全面禁用氟氯碳化物；保护森林；汽车燃料的改善；改善能源使用效率；对化石燃料的限制；鼓励使用天然瓦斯；汽机车的排气限制；鼓励使用太阳能；开发替代能源利用生物能源作为新的干净能源。

亦即利用植物经由光合作用制造出来的有机物充当燃料，藉以取代石油等既有的高污染性能源。

（自由发挥，来自XX百科哦）

11、臭氧层的形成与耗损

（1）臭氧层生成和消除的化学机理:

平流层O2光解,

臭氧层形成：

（平流层中氮氧化物来源：

一氧化二氮的氧化、超音速和亚音速飞机的排放、宇宙射线的分解，还有HOx.CIOx.）

总反应

臭氧的消耗：

（光解）

（生成O3的逆反应）

当水蒸气、氮氧化物、氟氯烃等进入平流层后加速O3的消耗，起到催化的作用。

导致臭氧层破坏的催化反应过程：

总反应

Y-直接参加破坏O3的催化活性物种，包括NOX、HOX·、ClOX·等

（2）臭氧层破坏的危害

皮肤癌发病率上升；对眼睛造成各种伤害；人体免疫力下降；某些植物品质和质量的下降；加速电线、电缆等高分子材料的降解和变质老化。

12、大气颗粒物

（1）名词解释：

大气：

各种固体或液体均匀地分散在空气中形成的一个庞大的分散体系，也是气溶胶体系。

大气颗粒物：

气溶胶体系中分散的各种粒子称为大气颗粒物（分散性、凝聚性、形成气溶胶性）。

（2）大气颗粒物的来源：

可分为天然来源和人为来源两种。

天然来源：

如地面扬尘，海浪溅出的浪沫，火山爆发所释放出来的火山灰，森林火灾的燃烧物，宇宙陨星尘以及植物的花粉、孢子等。

人为来源：

燃料燃烧过程中形成的煤烟、飞灰等，各种工业生产过程所排放出来的原料或产品微粒，汽车排放出来的含铅化合物，以及矿物燃料燃烧所排放出来的二氧化硫在一定条件下转化

（3）颗粒物的去除途径：

干沉降、湿沉降

干沉降：

指颗粒物在重力作用下的沉降，或与其它物体碰撞后发生的沉降。

湿沉降：

是指通过降雨、降雪等降水过程而使大气颗粒物发生沉降的过程。

其是去除大气颗粒物和痕量气态污染物的有效方法。

湿沉降包括雨除和冲刷两种机制。

13、大气颗粒物（分为无机颗粒物和有机颗粒物）的三模态：

根据大气颗粒物按表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿。

爱根核模（Dp<0.05μm）积聚模（0.05μm2μm）

第三章水环境5化学

1、天然水的基本组成：

（p148）

（1）水中八大离子：

K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-为常见八种离子

（2）水中的金属离子

（3）气体在水中溶解

（4）水生生物

2、水中污染物有哪些？

无毒污染物好氧有机物：

含有碳水化合物、蛋白质、油脂、木质素等有机物

富营养物质：

主要是氮和磷

酸和碱

有毒污染物无机有毒物重金属污染物：

Cd、Hg、Pb、As、Cr、Cu、Zn、Tl、Ni、Be

无机阴离子：

NO2-、CN-、F-

有机有毒物有机农药：

有机氮和有机磷农药

多氯联苯

多环芳烃类

石油

钛酸酯类化合物

生物污染物

3、水体污染对人体健康的危害:

引起慢性或急性中毒、致癌作用、发生以水为媒介的疾病

4、水体富营养化：

指在人类活动的影响下,生物所需的氮,磷等营养物质大量进入湖泊,河口,海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象.发生在海域时叫赤潮，发生在湖泊时叫水华。

成因：

（1）向水体集中排放含有大量氮、磷的工业污水或生活废水

（2）水土流失，造成土壤中N、P、K等养分进入水体，成为水体富营养物质的重要来源

（3）施用大量化肥，土壤中未被利用的N、P等营养元素经地表径流或淋溶作用进入水体，造成对水体的污染

（4）畜禽粪便含有丰富的有机质和N、P养分，而绝大部分养殖场的畜禽粪便未经处理即排入水体，养分成为水体的污染物质

危害：

（1）加速了水体中溶解氧的消耗速度，水体缺氧，致使鱼类及其他生物大量死亡，水质恶化

（2）富营养化水体中许多藻类能够分泌，释放有毒物质，使水质下降

措施：

1控制外源性营养物质输入

1制订营养物质排放标准和水质标准.

2根据湖泊水环境磷容量,实施总量控制.

3实施截污工程或者引排污染源

④合理使用土地,最大限制地减少土壤侵蚀,水土流失与肥料流失.

2减少内源性营养物质负荷

①生物性措施：

是指利用水生生物吸收利用氮,磷元素进行代谢活动这一自然过程达到去除水体中氮,磷营养物质目的的方法.

②工程性措施：

工程性措施主要包括挖掘底泥沉积物,进行水体深层曝气,注水冲稀等.

③化学方法：

包括凝聚沉降和用化学药剂杀藻等.对那些溶解性营养物质如正磷酸盐等,采用往湖中投加化学物质使其生成沉淀而沉降.而使用杀藻剂可杀死藻类,这适合于水华盈湖的水体.藻类被杀死后,水藻腐烂分解仍旧会释放出磷,因此,死藻应及时捞出,或者再投加适当的化学药品,将藻类腐烂分解释放出的磷酸盐沉降.

5、水体中重金属污染的特点：

（1）天然水中微量重金属就可产生毒性效应，重金属产生毒性大小的浓度范围取决于该金属的性质

（2）微生物不仅不能降解重金属，相反的某些重金属元素可在微生物作用下转换为金属有机化合物，产生更大毒性

（3）生物通对重金属有富集作用

重金属污染的迁移方式：

机械迁移、物理化学迁移、生物迁移

6、水中颗粒物的类别：

（p171）

（1）矿物微粒和粘土矿物、

（2）金属水合氧化物

（3）腐殖质、水体悬浮沉积物

（4）其它（湖泊中的藻类、污水中的细菌、病毒、废水排出的表面活性剂、油滴等）

△水环境中颗粒物的吸附作用：

水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、化学吸附、离子交换吸附和专属吸附。

（详情p172）

7、有机物污染程度的指标

溶解氧DO:

在一定温度和压力下，水中溶解氧的含量

生化需氧量BOD:

在一定体积的水中有机物降解所需耗用的氧的量

化学需氧量COD:

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量

8、水中有机物迁移转化的作用：

（p214）

有机物在水中的迁移转化过程：

分配作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物降解作用。

第四章土壤环境化学

1、土壤圈：

处于岩石圈最外面的一层疏松的部分，具有支持植物和微生物生长繁殖的能力。

是联系有机界和无机界的中心环节，还具有同化和代谢外界进入土壤的物质的能力。

主要元素O、Si、Al、Fe、C、Ca、K、Na、Mg、Ti、N、S、P等。

2、土壤的组成:

土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系。

其本质属性是具有肥力

土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质。

土壤矿物质：

是岩石经过物理和化学风化的产物，由原生矿物和次生矿物构成。

土壤有机质：

土壤中含碳有机物的总称，是土壤形成的标志，土壤肥力的表现。

（土壤有机质的来源有树脂、腐殖质、腐黑物）

土壤水分：

来自大气降水和灌溉

土壤中的空气：

成分与大气相似，不连续，二氧化碳比氧气多。

3、粒级:

为了方便研究,人们按照粒径的大小将土粒分为若干组,称为粒组或粒级。

4土壤质地：

各个粒级所占的质量百分比。

土壤质地的特性（p272）

5、土壤胶体的性质

（1）土壤胶体具有极大的比表面积和表面能

（2）土壤胶体的电性土壤胶体微粒一般带负电荷，形成一个负离子层（决定电位离子层），其外部由于电性吸引而形成一个正离子层（反离子层或扩散层），即合称双电层。

（3）土壤胶体的凝聚性和分散性

土壤胶体的凝聚性主要取决于其电动电位的大小和扩散层的厚度

常见阳离子凝聚力的强弱顺序：

6、名词解释：

土壤胶体的离子交换吸附：

在土壤胶体双电层的扩散层中，补偿离子可以和溶液中相同电荷以离子价为依据作等价交换，称为离子交换。

离子交换作用分为阳离子交换吸附作用和阴离子交换吸附作用。

阳离子交换吸附：

土壤胶体吸附的阳离子，可与土壤溶液中的阳离子进行交换

阴离子交换吸附：

带正电荷的胶体所吸附的阴离子与溶液中阴离子的交换作用

阳离子交换量：

每千克干土中所含全部阳离子总量

可交换阳离子分两类：

致酸阳离子（Al3+、H+）和盐基阳离子（Ca2+、Mg2+、K+、Na+等）。

盐基饱和土壤：

当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附饱和时的土壤

盐基不饱和土壤：

当土壤胶体上吸附的阴离子有一部分为致酸离子

土壤盐基饱和度：

交换量的单位：

厘摩尔/每千克土（cmol/kg）

7、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？

根据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。

（1）活性酸度：

土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。

（2）潜性酸度：

土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。

当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。

活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现，潜性酸度是活性酸度的储备。

根据测定潜性酸度的提取液不同，可分为代换性酸度、水解性酸度。

代换性酸度：

用过量的中性盐（KCl、NaCl等）淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H+、Al3+离子交换。

用强碱弱酸盐淋洗土壤，溶液中金属离子可将土壤胶体吸附的H+、Al3+离子代换出来，同时生成弱酸，此时测定该弱酸的酸度称水解性酸度。

一般水解性酸度高于代换性酸度，代换性酸度只是水解性酸度的一部分。

吸附性铝离子（Al3＋）是大多数酸性土壤中潜性酸酸主要来源，而吸附性氢离子则是次要来源。

潜性酸度远大于活性酸度。

8、土壤的缓冲性能：

土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。

土壤溶液的缓冲作用：

土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其它有机酸及其盐类，构成很好的缓冲体系。

a土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲能力越强；b代换量相当时，盐基饱和度越高，土壤对酸的缓冲能力越大；反之，盐基饱和度减小，土壤对碱的缓冲能力增加。

铝离子对碱的缓冲作用：

带有OH-基的铝离子容易聚合，聚合体愈大，中和的碱愈多,pH>5.5，Al3+失去缓冲作用。

一般土壤缓冲能力的大小顺序是：

腐殖质土﹥黏土﹥砂土。

△土壤的缓冲作用（如何缓冲，用文字叙述和方程式表示）（p278）

9、土壤背景值：

指在未受污染的情况下，天然土壤中的金属元素的基线含量。

10、土壤中污染物的来源与分类：

来源：

分为自然污染源和人为污染源。

自然污染源有：

在某些矿床或元素和化合物富集中心周围，由于矿物的自然分解与风化往往形成自然扩散带，使附近土壤中某些元素的含量超出一般土壤的含量。

人为：

工业和城市中的废水和固体废弃物，农药和化肥、牲畜排泄物、大气沉降物

分类：

无机污染物：

重金属、氮肥或磷肥、硝酸盐、氟化物

有机污染物:

化学农药（主要）、除草剂、石油类有机物、洗涤剂、酚类等

放射性物质

病原微生物：

肠道细菌、肠寄生虫等

特点：

隐蔽性、累积性、复杂性

危害：

影响植物生长、影响土壤微生物、危害土壤动物、污染水体、食物和大气

11、植物修复技术直接利用各种活体植物，通过提取、降解、固定等过程清除环境中的污染物，或消减污染物的毒性，可以用于受污染的地下水、沉积物和土壤的原位处理。

植物修复去除污染物的方式：

植物提取、植物降解、植物稳定、植物挥发

植物修复技术的优缺点（p444）

12、土壤重金属污染的防治措施。

答：

①控制农药的适用

②合理适用化学肥料

③加强污染物的监测和管理

④排土、客土改良⑤施加抑制剂

13、土壤对农药的吸附作用可分为静电吸附、离子交换吸附和专属吸附。