陕西省长安一中 高新一中 交大附中 师大附中 西安中学五校文档格式.docx
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Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
13．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-==2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，提供电能
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26.（14分）一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。
就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：
沉淀是CuCO3
；
假设二：
沉淀是Cu（OH）2
假设三：
沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
（用离子方程式表示）；
⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。
凭此现象，判断沉淀中含有；
⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：
①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为
、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是作用为
③实验过程中有以下操作步骤：
a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。
此步骤的作用是
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c．再通入过量空气时，活塞处于打开的关闭的。
④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；
若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）
27．（14分）氨气是重要的化工原料
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·
mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ·
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
，如果在1L密闭容器中，3molNH3在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；
碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。
在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。
a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3·
H2O的浓度为{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×
10-12]}
28.（15分）
（1）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。
若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，表中oa段参加反应的离子的物质的量之比为[要标明离子符号，如n（Na+）]。
若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为。
若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
（2）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。
已知锡元素具有如下性质：
Sn4++Sn====2Sn2+;
2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;
2H++SnO
Sn（OH）2
Sn2++2OH-,试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
，。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是。
（二）选考题：
36.（15分）
【化学选修２：
化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______。
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。
为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_______。
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是_______。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________（可多选）。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。
37.（15分）
【化学选修3：
物质结构与性质】
A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；
I处于周期表中的第二副族。
（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；
该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为。
（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为。
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为。
（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为。
38．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；
E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
A
B
26.（14分）
（1）
Cu2++2HCO3-=Cu（OH）2↓+2CO2↑（2分）
（2）CuCO3（1分）；
（3）①过滤（1分）；
②碱石灰（1分）；
防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（1分）
③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（1分）；
K1、K4（1分）；
K2，K3（1分）
④n=11∕31m（2分）；
（11m-31n）∕11m（2分）；
偏低（1分）
27．（14分）
（1）2NH3（g）N2（g）+3H2（g）ΔH＝+92.4kJ·
mol-1（2分）50%
（2）4NH3+3O2===2N2+6H2O（2分）负极（1分）
2NH3+6OH-6e―=N2+6H2O（2分）（3）C（2分）（4）0.002mol/L（2分）28（15分）.
（1）①Na+（1分）；
CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）n（SiO32-）:
n（AlO2-）=11:
2（2分）
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（3）N（Al3+）:
N（Mg2+）:
N（NH4+）:
N（Cl-）=2:
1:
4:
12（2分）
（2）①
（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2分）SnCl2+Cl2=SnCl4（2分）
②SnO2（1分）③NH3·
H2O（1分）36．（15分）
（1）①热交换器（1分），使浓H2SO4与SO3充分接触（1分）
②6︰5（2分），0.38%（2分）用氨水吸收（1分）③A（1分）
（2）BCD（3分）
（3）SO2+CaO==CaSO3（2分）2CaSO3+O2==2CaSO4（2分）
37．（15分）
（1）１:
２（1分） ＯＮＦ（1分）
（2）3d64s2（1分）直线形（1分）CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）
（3）Ca（1分）8（1分）（4）ZnS（2分）109o28′（1分）
（5）74%（1分）；
（2分）
（2分）
38．（15分）
（1）3（1分） 取代 （1分）羟基醚键（2分）④（1分）
（3）4-氯-1-丁烯（1分）（4）①③④（3分，每个1分）
（5）
、
（每个2分，共4分）
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
注意事项：
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1.008C:
12.01N:
14.01O:
16.00S:
32.07Al:
26.98K:
39.10Fe:
55.85
第I卷（选择题共120分）选择题（本题共17小题。
只有一个正确答案）
7．下列说法正确的是
A．下列图标均与燃烧和爆炸有关
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：
一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。
比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；
而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：
NH3＞H2O＞HAc。
下列关于酸性强弱的说法正确的是
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；
在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5u
C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。
A是自然界中组成物质种类最多的元素；
B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；
C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；
D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；
“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。
A．D、E以原子个数比2：
1形成的化合物，只含离子键
B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体
如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物
D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物
10．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
A．按系统命名法有机物A的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸
B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
C．C的分子式为C10H14O2D．D与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是
A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；
吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气
B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。
碳-14减少的变化为化学变化
D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去
12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）B．放电时正极反应为:
FePO4+Li++e－=LiFePO4
C．充电时Ｌi+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为:
Li+＋e－= Li
13．有一无色溶液，可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－、I－、Br－、HCO3－、AlO2－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；
加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；
分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、SO32－、Br－
B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－
C．肯定无Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4－
D．可能有K＋、Cl－、SO42－、I－
第Ⅱ卷（综合题共180分）
26．（14分）有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。
为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：
CO2的体积比为1：
3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。
滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。
将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。
（1）乙的化学式为
▲
，丙的电子式为
▲
。
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为
▲
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为
，引爆剂的作用是
▲
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是
A.KCl
B.K2CO3
C.Na2S
D.CuO
（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态
27．（16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：
时间（s）
1
2
3
4
5
c（SO2）（mol·
L-1）
1.00
0.50
0.23
3.00×
10-37
c（CO）（mol·
4.00
3.00
2.46
2.00
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
▲0（填写“>
”、“<
”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（CO2）=
。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提
高SO2转化率的是
A.选用更有效的催化剂B.提高n（CO）:
n（SO2）投料比
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T（℃）
SO2初始浓度
（mol·
CO初始浓度
催化剂
Ⅰ
260
Cr2O3
Ⅱ
Fe2O3
Ⅲ
380
Ⅳ
①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。
②研究表明：
Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。
请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。
28．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）△H＜0
副反应有：
NH2COONH4+H2O
NH4HCO3+NH3↑；
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）等。
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时,在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵。
这层不良导热物不仅影响散热,而且也使产物不易取出。
因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：
注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（I）合成：
把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
（Ⅱ）分离与提纯：
将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。
（Ⅲ）产品纯度分析
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
▲；
液体石蜡鼓泡瓶的作用是
▲。
（2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是▲。
检查该装置气密性的方法是▲
（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是
（4）发生器用冰水冷却的原因是
（5）从反应后的混合物中
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