C．原子半径：
d>c>b>aD.a、b和c三种元素能形成离子化合物
12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）
选项
实验目的
甲
乙
丙
A
证明浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸
碳粉
溴水
B
验证Cl2无漂白性
浓盐酸
MnO2
干燥的红色布条
C
验证NH3溶于水显碱性
浓氨水
碱石灰
湿润的蓝色石蕊试纸
D
比较H2CO3和H2SiO3的酸性
硼酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
13．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．③处溶液有：
c（Na+）＝c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．溶液中水的电离程度：
②>③>④
D.点①和点②溶液混合后：
c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
26.（14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
主反应：
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1①
副反应：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=＋44kJ·mol-1
（1）△H3=______kJ·mol-1。
（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。
工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是_____________。
（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如用所示。
若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图可知
=______时，甲烷产率最高。
若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。
II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。
在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。
（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。
（5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为____________。
27.（15分）某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe2（SO4）3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。
查阅资料：
其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。
（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，
K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/LAgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。
据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①②Na2S2O3溶液装入_____＿（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为_______________。
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。
28.（14分）用含SO2的硫酸工业尾气联合制备（NH4）2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：
（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。
反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
（2）反应III中以SO2作___________剂。
（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c（Ni2+）=1.0×10-5mol·L-1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______mol·L-1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45,Ksp（NiS）=1.4×10-24,）。
（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
（6）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。
（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）,A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是_________。
（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为______，其分子空问构型为_______。
1mol配离子[E（X）4]2+中含δ键的数目为_____NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是_________。
（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为_____，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率__________。
（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
对甲基肉桂酸乙酯是一种既环保又低成本的制药中间体，其合成路线如下：
已知：
RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O（R代表烃基或H）
（1）A的系统命名为______,C中含氧官能团的名称为____________。
（2）反应II的化学方程式为______,III的反应类型为______。
（3）检验淀粉水解产物为D，所需试剂为______________。
（4）写出①中G与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_____________。
（5）对甲基肉桂酸乙酯的结构简式为_________。
（6）I是H的同系物，比H少l个-CH2-；符合下列条件的I的同分异构体共_____种（不考虑立休异构）。
①由只含一个环的苯的二元取代物②水解可以生成最大质荷比为46的酸
（7）参照对甲基肉桂酸乙酯的合成路线，以E为原料（无机试剂自选）设计一条制备1-丁烯的合成路线____________。
合成路线示例如下：
7-13：
BDBCCAD
26.（14分）
I.
（1）-164.0（2分）；
（2）降低温度，增大压强（2分）；催化剂（1分）；
（3）b（1分）；4（1分）；100（2分）；
Ⅱ.（4）2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）；
（5）几乎不变（1分）；H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分）；
27.（15分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（2分）；
（2）3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分）；2Fe3++2I-
2Fe2++I2（2分）；Fe3+>I2（2分）；
（3）b（1分）；I-浓度越小其还原性越弱（2分）；
（4）①碱式（1分）；最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原（2分）；
②（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确（2分）；
28.（14分）
（1）2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2分）；温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢（2分）；CaCO3（1分）；
（2）还原（1分）；
（3）3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）；
（4）6.0×10-26（2分）；（5）重结晶（2分）；（6）Mn3O4（2分）；
35.（15分）
（1）3s23p2（1分）；
（2）F>N>O（2分）；Si-O（2分）；
（3）sp3（1分）；三角锥形（1分）；16（2分）；（F的电负性较H大）F吸电子能力强，导致NF3中N的电子云密度较小，给电子能力弱（2分）；
（4）12（2分）；
（2分）。
36.（15分）
（1）1，4-二甲苯（1分）；醛基（1分）；
（2）
（2分）；氧化反应（1分）；
（3）NaOH溶液、银氨溶液（或新制Cu（OH）2）（2分）
（4）
（2分）；
（5）
（2分）；
（6）三（2分）；
（7）
（2分）。
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