学大教育四川届高考化学 押题三Word文档格式.docx
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结论
A
铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3
氧化性：
Cl2＞S
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3）
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
D
某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42－
5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断正确的是（ ）
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（KOH）
c（HA）
①
0.1
9
②
x
0.2
7
A．实验①反应后的溶液中：
c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）
6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（
）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②煤的汽化和液化属于物理变化
③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸
⑥H2和D2是同素异形体
⑦白磷应保存在水中
A．③⑤⑥
B．①②⑤
C．③⑦
D．①④⑥
7．在恒温恒容条件下，可逆反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。
则下列说法正确的是（Qc表示浓度商）
容器
体积
起始物质
平衡时C的物质的量
平衡时B的体积分数
平衡常数
甲
1L
1molA+2molB
1mol
φ甲
K甲
乙
4molC+2molD
n1mol
φ乙
K乙
丙
2L
n2mol
φ丙
K丙
A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．B．K甲=K丙>
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
D．n1=1.6，n2=2
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题，共52分）
8..Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：
1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为
，其中心原子采取
杂化；
化合物N在固态时的晶体类型为
．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为
Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
9..碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
下列说法正确的是
（填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g）
ΔH＝－Q1kJ·
mol-1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）
ΔH＝－Q2kJ·
则SO2（g）＋2CO（g）＝S（s）＋2CO2（g）
ΔH＝
。
（3）对于反应：
2NO（g）+O2
2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：
________________。
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
L。
10．（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）D的结构简式为。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反 ②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
11.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：
配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液．
步骤二：
取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
3
19.00
4
19.98
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ．滴定达到终点的现象是 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
试卷答案
1．C
2.C
解析：
A、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；
B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；
C、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；
D、1.8g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。
故答案选C
3.A
【知识点】离子方程
A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；
B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；
C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；
D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液SO42－恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:
2，Al3＋与OH－物质的量之比是1:
4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。
4.D
【知识点】实验氧化还原反应
根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；
根据强酸制弱酸知B正确；
根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；
D、该溶液可能含Ag+，D错误。
【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：
根据金属活动顺序进行判断:
单质的还原性逐渐减弱→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；
2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强;
同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；
3、根据氧化还原反应方向来判断:
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。
即:
氧化性强弱顺序:
氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序:
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
；
4、根据反应条件来判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如:
2Cu+O2=△=2CuO2Cu+S=△=Cu2S根据铜被氧化程度不同（分别为+2价，+1价）可判断氧气的氧化性强于硫。
5.D
解：
A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A﹣离子水解，其浓度减小，c（K+）＞c（A﹣），则溶液中离子浓度大小为：
c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B、反应后的溶液中存在电荷守恒：
c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B错误；
C、混合后溶液pH=7常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C错误；
D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：
c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则：
c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定满足：
c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正确；
故选D．
6.C
【知识点】化学基本概念
O3
①化学变化的实质：
分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；
②煤的汽化和液化属于化学变化，错误；
③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；
④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；
⑤酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；
⑥H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；
⑦白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。
【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。
7,c
8.
（1）平面三角形；
sp2；
分子晶体；
（2）C＜O＜N；
（3）N2O；
（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；
（5）3d24s2；
6．
考点：
物质的结构与性质之间的关系；
离子方程式的书写；
元素电离能、电负性的含义及应用；
晶胞的计算．
专题：
图示题；
结构决定性质思想；
化学应用．
分析：
根据前四周期元素，原子序数依次递增，Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素；
R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2，即R为碳元素；
Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Y的电子排布为1S22S22P4，即Y为氧元素；
R、X、Y的原子序数依次递增，即X为N元素，然后推出则M为甲醛，N为苯，再由Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素；
（1）根据孤电子对数和σ键数来分析杂化，利用构成晶体的微粒来分析晶体类型；
（2）根据元素的非金属性及电子的排布来分析元素的第一电离能；
（3）根据等电子体中的原子数和价电子数来分析；
（4）根据反应物和生成物来分析离子反应方程式；
（5）利用原子序数来分析电子排布，再利用晶体的结构来分析晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子的位置．
解答：
由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；
（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：
平面三角形；
（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，
故答案为：
C＜O＜N；
（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×
2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×
2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：
N2O；
（4）由RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，
2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；
（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为
3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为
=6，故答案为：
3d24s2；
点评：
本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，电子排布式、杂化类型、晶体类型、性质的比较是高考中常考的考点，N原子的第一电离能比O原子的大是学生解答的难度．
9.
（1）C
（2）（Q2－2Q1）kJ·
mol－1
（3）P2＞P1
1/144
（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5
224
（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；
B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写有关，错误；
C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；
D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。
（2）已知的两个反应分别用①②表示，运用盖斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×
2-②得到，则△H=（Q2－2Q1）kJ•mol-1
①由图像知相同温度压强为P2时NO的平衡转化率大于P1时的，而根据反应特点加压平衡正向移动，所以P2＞P1
②700℃时，在压强为P2时NO的平衡转化率为20%，则NO减小了2mol/L
2NO（g）+O2
2NO2（g），
起始浓度（mol/L）
10
0
转化浓度（mol/L）
2
1
2
平衡浓度（mol/L）
8
9
在该条件平衡常数的数值为：
（4）石墨I电极上通入NO2，为负极，发生的电极反应为：
NO2+NO3--e-=N2O5；
根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。
10．（14分，每空2分）
（1）羧基（2分）；
（2）
（2分）；
（3）abd（2分）；
（4）
（2分）；
（5）C8H6O4（2分）；
13（2分）；
（２分）；
11【答案】
（1）1.0；
250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）酸式滴定管；
最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；
（3）0.10mol/L；
（4）丙；
（5）ADE．
【解析】解：
（1）m=nM=0.25L×
0.1moL/L×
40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，
1.0；
（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，
酸式滴定管；
（3）根据c（酸）×
V（酸）=c（碱）×
V（碱），需要V（NaOH）=
mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为
=0.10mol/L，故答案为：
0.10mol/L；
（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：
丙；
（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．
ADE．
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