边缘性化学方程式.docx

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边缘性化学方程式

别把“边缘性”化学方程式“边缘化”

“边缘性”化学方程式是指教材课题中未出现，而在“练习与实践”中出现或隐含的化学方程式，及“信息提示”栏隐含的化学方程式。

如苏教版《化学1》（2009年6月第5版）

1、化学1P16第2题:

完成化学方程式。

（1）胃舒平中还有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多

（2）碳酸氢铵分解

2、化学1P47练习与实践：

第2题：

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO

（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是，还原剂是。

3、化学1P50“质料卡”：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、化学1P53“拓展视野”：

侯氏制碱

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

5、化学1P57第3题“NaH+H2O==NaOH+H2↑”指出该反应的氧化剂和还原剂。

6、化学1P61第4题：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）指出氧化剂、还原剂、标明电子转移等

（2）当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标况），发生反应的KMnO4质量为。

7、化学1P62第7题：

（1）碳酸氢钠是一种酸式盐，既可以与酸反应又可以与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（提示：

碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水）

（2）少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而足量盐酸与过量碳酸钠反应则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出，请写出上述过程中发生反应的离子方程式。

8、化学1P66“资料卡”：

Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+

9、化学1P69第6题第

（2）小题：

用铝和二氧化锰反应可以制取金属锰。

请写出反应的化学方程式。

10、化学1P73“资料卡”：

隐含在“吃岩石细菌”作用下，CuS+2O2＝CuSO4”

11、化学1P75“信息提示”：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

12、化学1P77第5题：

某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）

杂质，已知：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O。

13、化学1P82第5题：

工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。

在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体。

试写出上述反应的化学方程式。

14、化学1P82第6题：

水玻璃与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故。

试写出上述的反应的化学方程式。

高温

15、化学1P86第10题：

在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得单质硅。

SiCl4+2H2Si+4HCl

现需冶炼10kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？

16、化学1P95第7题：

某火力发电厂所在地有较丰富的石灰石和菱镁矿（主要成分碳酸镁），若该发电厂以含硫重油为燃料，请就地取材提出两种吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式。

17、化学1P95第9题：

二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。

反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。

（1）请写出上述反应的化学方程式。

（2）某硫酸厂每天排放1.0×104m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。

现欲用2.0mol·L-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升？

18、化学1P106第5题：

用亚硫酸钠吸收法作为治理二氧化硫污染的步骤为：

第一步用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步是加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。

请写出上述处理过程中发生反应的化学方程式。

19、化学1P106第7题：

“……为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：

取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4）……”

20、化学1P107第8题：

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O该反应中，氧化剂是；还原剂是。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。

例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：

6NO2+8NH3==7N2+12H2O若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数）处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？

21、化学1P107第9题：

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：

2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑

已知SO2、BaSO3（不溶于水的白色沉淀）和SO3能发生下列反应：

SO2+Ba（OH）2==BaSO3↓+H2O

BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O

SO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2↑+H2O

为检验FeSO4高温分解得到的固体，设计如下实验方案……

启示

1、对老教材的衔接，对新教材内容的拓展与补充。

2、对所学概念原理的应用和巩固。

老师不能指望能教给学生所有的化学方程式，也不能指望能教给学生在所有考试中可能碰到的所有化学方程式。

我们所能做的只是教给学生化学反应的规律和方法，并应用反应的规律和方法写出同类的其他化学反应方程式。

因此，通过这些边缘性方程式的书写，起到对所学概念原理的巩固和应用的作用。

3、在化学方程式的教学中，学生对化学方程式的理解是一个逐渐加深的过程的，这个过程是应遵循学生的认识规律的。

我们老师应有一个统筹的规划，设计好一个由浅入深的程序，而不能一步到位，这个程序设计的依据之一就是这些“边缘性”方程式。

4、它是高考命题的“宝库”。

如2010年全国（课程标准卷）第26题“Cu2S和O2反应”的推断题;2010年广东卷第33题“MnO2和浓盐酸制氯气时，用吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理。

（1）完成少量SO2与NaOH反应的化学方程式；

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为

（3）尾气吸收后可能存在的微粒猜测，及设计实验方案证

明．．．．”;

策略

1．实验法：

如H2O2能氧化KI，可用KI-淀粉试纸检验，然后完成离子方程式。

2．比较法：

碳酸钠与CO2的反应，类比于CaCO3与CO2的反应;Al2O3与NaOH反应类比于CO2与NaOH反应等。

3．整合法：

“边缘性”方程式成为近几年高考题材的“宝库”。

复习时应回归课本，收集各种版本的“边缘性”方程式，并加以整合。

选择一个主题，打通必修和选修及不同版本的“边缘性”反应方程式，整合成一组试题。

如以“硅的制备”为主题：

◎《化学1》专题3第三单元课题2P82页“工业上用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。

将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅．．．．．．＂

◎《化学1》P86第10题：

“在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得单质硅。

SiCl4+2H2＝Si+4HCl现需冶炼10kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？

”

◎2008年广东卷第23题：

“硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。

（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释　　　　。

”

◎2009年浙江卷第28题：

“（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氧氧产业生成四氧氯化硅（反应温度450~500℃）四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。