高一化学必修一第四章.docx

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高一化学必修一第四章

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角—硅

（第一课时）

【预习目标】1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途；

2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。

【重点、难点】二氧化硅的主要化学性质（尤其是作为酸性氧化物的性质）。

一、预习过程

硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。

约占地壳质量的以上。

硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。

在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。

碳和硅的比较

碳

硅

原子结构示意图

主要化合价

一、二氧化硅和硅酸

硅是一种元素，主要以及形式存在。

1、二氧化硅

（1）SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。

（2）石英晶体是结晶的，具有不同的和。

石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。

SiO2是原子晶体，是网状结构，可用来做等。

（3）SiO2的物理性质是是一种坚硬，溶于水。

（4）SiO2的化学性质，为性氧化物，一般不与酸发生化学反应，唯一与之反应的酸是，这也是工业上用雕刻玻璃的反应原理。

1、酸性氧化物

SiO2+NaOH=

SiO2+CaO=

2、特殊性：

SiO2＋HF＝

［思考］为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

2、硅酸

（1）硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性

与其他酸反应制得，生成的H2SiO3形成

Na2SiO3＋H2SO4=

（2）硅胶，吸附能力强。

常用作实验室、、

的。

也可做。

（3）实睑4—1

实验

现象

化学方程式

在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸

［思考］硅酸可以用二氧化硅和水制得吗？

二、教学过程

［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？

第1节无机非金属材料的主角------硅

（一）

硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26.3%。

位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。

其中具有代表性的是其中的两位兄长。

碳，形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。

其构成的煤、石油等有机化产品和材料是现代化的基石。

而它的弟弟------硅，地壳质量的约90%，构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤，“统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅（SiO2）

（1）存在：

SiO2是硅的重要化合物。

地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。

（2）用途：

①、制光导纤维

②、石英玻璃制化学仪器

③、石英表、石英钟

④、水晶制光学仪器和工艺品

⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品

（3）物理性质：

熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明

（4）结构：

空间网状结构

（5）化学性质：

稳定，不活泼

［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？

具有酸性氧化物的性质：

（不溶于水且不和水反应）

与强碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

与碱性氧化物反应：

SiO2+CaO=CaSiO3

SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。

比如酸性氧化物一般不与酸反应，而SiO2却能与HF反应，这也是工业上雕刻玻璃的反应原理

与HF的反应：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

除此之外，SiO2在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反应

弱氧化性：

SiO2+2C=Si+2CO↑（工业上制粗硅）

④与某些盐反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑（工业上制玻璃的主要反应）

［思考］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？

2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？

2、硅酸（H2SiO3）

H2SiO3是一种比H2CO3还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂褪色，是一种白色粉末状的固体。

［思考］SiO2不溶于水且不和水反应，那么要如何制备硅酸呢？

结合初中制备CO2的方法来设想一下？

实验4-1

向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸

现象滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成

结论Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3且H2SiO3难溶于水

化学方程式Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

［问］若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4会有什么现象呢？

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3↓

所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。

硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。

硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO2

H2SiO3=H2O+SiO2

［探究］硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份实验报告。

［总结］本节课我们学习了一种重要的非金属元素硅的化合物SiO2和H2SiO3，了解了SiO2的重要性质及用途。

知道了晶莹透明的水晶、五彩斑斓的玛瑙与普通沙子的化学成分并没有什么两样。

知道了SiO2在当前信息时代、IT产业中的重要作用。

化学知识可以帮助我们认识，了解世界，我们也可以用学过的知识进行发明、创造，造福人类。

课堂检测

1、制造光导纤维的主要原料是（）

A.晶体硅B.二氧化硅C.石墨D.硅酸钠

2、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

A．硅胶B．水晶　C．玛瑙　D．硅石

3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（）

A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液

【课时作业】班级姓名

第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）

一：

选择题

1．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶

2．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）

A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐

3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）

A．AlB．OC．SiD．C

4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）

A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸

5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

6.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是

A．烧碱　　　B．盐酸C．氢氟酸　　D．硝酸银溶液

7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：

（1）计算机芯片的主要成分是；

（2）光导纤维的主要成分是：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；

第一节无机非金属材料的主角—硅

（第二课时）

【预习目标】1、了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。

2、对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。

【重点、难点】使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。

一、预习过程

（二）硅酸盐

1：

硅酸盐是由硅、氧和组成的的总称。

一般不溶于，化学性质。

2：

最简单的硅酸盐是，其水溶液称为，可用作、

。

3：

硅酸盐主要产品、、。

4：

SiC（俗称金刚砂），具有的结构，很大，可用作、

的磨料，

［例题］Na2SiO3氧化物形式表示为Na2O·SiO2

［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐

高岭石：

Al2（Si2O5）（OH）4以氧化物形式表示为（）

（三）硅单质

1：

硅单质有和两种。

晶体硅的结构类似与

是带有的固体。

高、大、有

常温下化学性质。

2：

硅在元素周期表中处于与的过渡位置，是一种，是良好的材料。

3：

利用高纯硅的半导体性能，可以制成，将光能转换为。

二、教学过程

上节课我们提到，用可溶性硅酸盐Na2SiO3来制备H2SiO3。

事实上，在自然界中，硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，大多数硅酸盐是不溶于水的。

自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物约占地壳总质量的5%。

（二）硅酸盐

1、定义：

硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

大多数硅酸盐不溶于水，化学性质很稳定。

2、硅酸钠

（1）物理性质：

白色固体，可溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种泡花碱。

（2）化学性质：

稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强

3、硅酸盐的种类很多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。

原则：

金属氧化物（较活泼------较不活泼）

方法：

找组成元素写成氧化物的形式

原子个数比不变检查有无遗漏

4、传统硅酸盐材料：

（1）陶瓷：

以黏土为原料

（2）玻璃：

以纯碱，石灰石和石英砂为主要原料

（3）水泥：

以黏土和石灰石为主要原料

具有特殊功能的含硅物质：

（1）碳化硅（金刚砂）

（2）硅钢：

导磁性良好，用作变压器铁芯

（3）硅橡胶：

即耐高温又耐低温

（4）分子筛：

具有均匀微孔结构的铝硅酸盐

（三）硅单质

1、存在形态：

有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

2、晶体结构：

正四面体形

3、物理性质：

灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。

4、化学性质

硅的化学性质不活泼，常温下硅的化学性质很稳定，除F2、HF和NaOH外，Si不跟其他物质起反应。

（1）常温下的反应：

Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

（2）高温下的反应：

Si+O2

SiO2Si+2Cl2

SiCl4

硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命。

请大家阅读教材P79-80上的内容，了解一下硅的用途。

5、硅的制备

工业上制粗硅

SiO2+2C

Si+2CO↑

石英砂焦炭电炉中粗硅

[小结]

教学反思：

【课时作业】班级姓名

第一节无机非金属材料的主角—硅检测题2

一：

选择题

1、下列不属于传统硅酸盐产品的是（）

A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷

2、下列关于硅的说法不正确的是（）

A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色，有金属光泽的固体

B、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D、加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

3、下列属于同种物质的是（）

A．干冰和冰B．石英和水晶C．玻璃与二氧化硅D．水玻璃和玻璃

4、下列离子方程式，正确的是（）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：

CO32+SiO2==SiO32+CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：

SiO2+2OH===SiO32+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：

H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O

5、A、B、C、D、E五种物质的关系如表

试回答：

1．写出A～E五种物质的化学式：

A______，B______，C______，D______，E_______。

2．写出有关反应的化学方程式。

第2节富集在海水中的元素——氯

（第一课时）

【预习目标】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

【重点、难点】氯气的化学性质

一、预习过程

1：

食盐中的氯元素是最重要的，主要以的形式存在于和中。

2：

氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为

在化学反应中氯很容易一个电子变成，表现出典型的，氯在自然界中以存在。

3：

氯气的物理性质：

氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。

在通常情况下，氯气呈色。

4：

氯气的化学性质：

氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。

（1）：

氯气跟金属反应

Na＋Cl2=

Fe＋Cl2=

Cu＋Cl2=

（2）：

H2在Cl2中燃烧

现象

化学方程式

（3）：

与水反应

氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。

氯气的水溶液叫，

化学方程式：

H2O＋Cl2=

次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。

化学方程式：

HClO

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。

注意：

a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。

b．氯水的成分：

氯水是混合物而液氯是纯净物（Cl2）

【思考】液氯和氯水是不是一回事?

二、教学过程

第二节富集在海水中的元素—氯

氯原子容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。

从化合价的角度分析：

Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。

Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。

一、活泼的黄绿色气体---氯气

1、物理性质：

通常情况下，黄绿色、气体、

有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；

易液化（液态氯又称为液氯）。

2、化学性质

（1）与金属反应：

2Na＋Cl2=2NaCl（产生大量白烟）

Cu＋Cl2=CuCl2

铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色

2Fe＋3Cl2=2FeCl3

Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋）；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋）

Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：

它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：

CuCl2、FeCl3。

大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。

（2）与某些非金属反应

H2＋Cl2=2HCl

实验现象：

安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。

实验现象：

释放大量的热，发生爆炸。

纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。

盐酸是重要的化工原料。

【讨论】燃烧是否一定要有O2参加?

（3）氯气与水反应：

Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：

次氯酸）

次氯酸的重要性质：

次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

2HClO

HCl+O2↑

HClO的性质：

弱酸性：

H2CO3>HClO

不稳定性，见光受热均易分解

强氧化性，具有漂白作用

【思考】干燥的氯气能使有色布条褪色吗？

［思考］液氯与氯水的区别？

新制氯水和久置氯水的区别？

液氯

新制的氯水

久置的氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

成份

只有Cl2分子

分子：

Cl2 、H2O、HClO

离子：

H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH― 

分子：

H2O

离子：

H＋、Cl― 

性质

有氧化性，无酸性和漂白性

有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解

只有酸性，相当于盐酸溶液

［注意］因为HClO见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。

（4）与碱液反应：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。

漂白粉失效的原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

漂白液、漂白粉、有何区别？

漂白液（有效成分：

NaClO）、漂白粉（主要成分：

Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2）。

次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa（ClO）2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。

3、氯气的用途：

杀菌消毒,制漂白粉（液）,作制高纯硅、锗和钛的中间物质,合成塑料、橡胶、农药、药品等

总结：

在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。

归纳如下：

（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：

Cl2＋2kI==I2＋2kCl。

（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋NaNO3。

（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。

变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中　HClO具有的强氧化性

课堂检测

1、下列物质见光会分解的是（）

A.HClB.Ca（ClO）2C.HClOD.NaCl

2、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）

A.增加水中含氧量。

B.利用阳光中紫外线杀菌。

C.使自来水中少量次氯酸分解。

D.通过日照提高水的温度。

3、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）

A．浓H2SO4B．NaOH溶液

C．H2OD．饱和NaCl溶液

4、漂白粉在空气中易失效的原因是（）

A、CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca（ClO）2见光易分解

C.Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO

D.Ca（ClO）2易被空气中的氧气氧化

【课时作业】班级姓名

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）

一：

选择题

1：

下列物质中，含有氯分子的混合物是（）

A．液氯　　B．盐酸C．次氯酸　D．氯水

2、海水中含量最多的离子是（）

A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子

3、下列物质属于纯净物的是（）

A液氯B氯水C盐酸D漂白粉

4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）

A．Cl2B．氯水

C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液

6．下列物质中不会因见光而分解的是（）

A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3

13、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为（）

A变红B先变红后变白C变白D不变

17：

新制备的氯水显____色，说明氯水中____分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有____生成，说明氯水中有____存在。

蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__

_。

氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的____气，该反应的化学方程式是。

第二节富集在海水中的元素——氯

（第二课时）

【预习目标】1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。

2、了解氯气的实验室制法。

【重点、难点】氯离子检验，氯气的实验室制法。

预习案

回答：

（1）游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca（ClO）2，其消毒原理是:

化学方程式：

[实验探究]氯离子的检验

实验现象（写出反应的方程式）

加入AgNO3后

加入稀HNO3后

稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水

2：

滴加稀HNO3的原因。

3:

氯水中含有哪些成分?

教学案

一、氯离子（Cl-）的检验

［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。

[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

[问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？

（防止CO32―的干扰）

Ag+＋Cl-=AgCl↓

2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O

［小结］检验Cl―的方法

（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。

（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。

氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

二、氯气的实验室制法

1、