届高考二轮复习资料化学大题专题2无机推断题.docx
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届高考二轮复习资料化学大题专题2无机推断题
2013届高考二轮复习资料化学大题专题2
无机推断题
一、近五年考情分析
考点分布
大纲全国卷
大纲全国卷1
大纲全国卷2
2012
2011
2010
2009
2008
2010
2009
2008
1.无机框图推断
29
27
27
2.元素推断类
27
29
27
3.物质推断类
28
28
4.离子推断类
29
28
二、考纲要求
1.掌握无机元素化合物基础知识和基本理论、基本概念。
2.掌握元素化合物间相互转化关系。
3.培养学生的思维能力和综合解题能力。
三、专题要点
无机推断可谓高考中的“常青树”，是每年必考题，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
常出现的题型有：
1、物质转化框图型。
2、元素周期率（表）型。
3、离子型。
4、化工流程推断型。
5、实验型推断。
6、连续变化关系型推断。
四、无机推断题的一般解题思路
1．无机推断题的一般解题思路
⑴审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
⑵找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
⑶从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”
大胆猜测,顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论。
⑷验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
⑸按题目的要求写出答案。
2．解题的基本思维方法
⑴正向思维：
根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论。
⑵逆向推理：
以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论。
⑶猜想论证：
先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案。
⑷综合分析：
根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。
五、知识网络
详见高考化学二轮复习用书《热点、重难点专题透析》：
专6-P37、专7-P44、专12-P79页。
六、高考真题回顾
1.（2012年全国卷-27）（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为，c为；
（2）由这些元素形成的双原子分子为；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是_______________________（写2种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。
参考答案：
2.（2012年全国-29）（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。
（2）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为____________________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为（列式并计算结果）。
参考答案：
（1）大于碳酸根离子水解呈碱性
（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）K2CO3除去多余的钡离子（4）盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑
（5）0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840
【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
3.（2011全国卷-27）（15分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：
（1）①中反应的化学
方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程
式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量
化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________
（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
参考答案：
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
4.（2010全国卷1-28）（15分）
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，
F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
参考答案：
（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分。
（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。
DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。
5.（2009全国卷1-29）（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是
（填化学式），其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCL气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是：
。
参考答案：
（1）原子晶体
（2）NO2和N2O4（3）As2S5
（4）
NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；
电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3↑+Si3N4
6.（2008全国卷1-27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：
（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元
素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
参考答案：
（1）V:
CaC2W:
CaOX:
CO2Y:
Ca（OH）2Z:
C2H2
（2）2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（3）Ca2+「:
C≡C:
」2-
[解析]考查：
元素推断与元素及其化合物相结合知识。
固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。
固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。
并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。
W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。
据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。
题目中又告诉我们：
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
可计算推知：
V是CaC2。
Z是C2H2。
7.（2007全国卷1-26）（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成的WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是；Z元素是。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
。
8．（2007全国卷1-27）（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OH—Cl—CO32—SO42—HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是：
A；B；C；D；E；
参考答案：
6．（15分）
（1）钙，氧
（2）CaSCaC2（3）SO2SO3（4）CO2+CaO=CaCO3
7．（15分）Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2、Ba（OH）2、NaHSO4[或Mg（HSO4）2]
2010.2-28A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是。
七、2012年月考、模拟考试题汇编
1.【试题ID=597331】广西省梧州市2012届高三毕业班第一次测试化学试题
上传用户：
wzhrq@|日期：
2012-11-06|难度：
;|题型分类:
填空题|0次评论评论该资源
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。
其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。
请回答：
（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 ；
（2）I的溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为：
；
（3）反应①的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业。
请展示它们在冶金
工业上的一个应用（用化学反应方程式表示） 。
（4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中，反应后溶液
中离子浓度由大到小的顺序依次是 。
javascript:
【答案】
（1）
，离子键和（非极性）共价键
（2）碱性、
（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 （其它合理答案也给分）
（4）c（Na+）>c（
）>c（
）>c（OH-）>c（H+）
2.【试题ID=597330】广西省梧州市2012届高三毕业班第一次测试化学试题
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wzhrq@|日期：
2012-11-06|难度：
;|题型分类:
填空题|0次评论评论该资源
有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要化合价为－2
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
请用相关化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是：
，Y的离子结构示意图为：
，
D的最高价氧化物化学式为：
；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称） ，
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号） ；
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ；
（4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为 。
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【答案】
（1）第二周期第ⅥA族
Al2O3
（2）高氯酸 Cl- >O2->Al3+
（3）
（4）O2+2H2O+4e-=4OH-
3.【试题ID=575626】广西桂林十八中2013届高三上学期第三次月考化学试题
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qingfengzhao|日期：
2012-10-29|难度：
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（14分）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：
2。
在一定条件下，
各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）用化学式填写：
A是__________________,C是______________________。
（2）F中所含化学键为
（3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________。
（4）写出E与F反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________。
（5）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______________________________。
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【答案】
（12分）
（1）A：
C C：
Na ⑵离子键、共价键
（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（4）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 或 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
（5）
【试题ID=575624】广西桂林十八中2013届高三上学期第三次月考化学试题
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qingfengzhao|日期：
2012-10-29|难度：
;|题型分类:
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（8分）
⑴．在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是 。
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
⑵．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；
②除去粗铜中锌、银等金属__________________；
③除去水中的Na+、SO
、Cl－等杂质________________；
④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
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【答案】
（每空1分共8分）①N2；②CH4；③NH3；④H2S
①B；②G；③A；④D。
【试题ID=570712】广西武鸣高中2012届高三第二次模拟考试题化学（2013高考）.doc
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aksnxh|日期：
2012-10-27|难度：
;|题型分类:
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（14分）已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；
（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相遇即可生成G，现象为产生大量白烟，则A的化学式 ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
；
（4）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的一种或几种离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）为 ，以及它们的物质的量浓度之比为 。
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