无机推断专题复习.docx
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无机推断专题复习
无机推断专题复习
韦振廷
无机推断题是高考常见题型之一，以常见元素及其重要化合物的知识为主线（包括设置新颖的信息，陌生的物质），以框图式、叙述式推断两种题型为主，集元素及其重要化合物的知识、基本概念、基本理论于一体，覆盖面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一.无机推断题的解题思路
由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→寻找突破口→综合分析推理→验证→解答
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破口。
突破口可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破口后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二.常见的突破口
找准突破口是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
常见的突破口有以下几种：
1.以特殊结构为突破口：
如“A≡A”分子必然是N2，三角锥形分子：
NH3
正四面体结构分子通常是：
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4
原子个数比为1：
1的化合物通常是：
H2O2、Na2O2、C2H2、C6H6、HCl
10电子的粒子：
Na＋、Mg2+、Al3＋、Ne、N3-、O2-、F-、OH–、
NH2–、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、H3O+
18电子的粒子：
K＋、Ca2＋、Ar、P3-、S2-、Cl-、HS–、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、F2、CH3OH、C2H6、CH3F、N2H4
2.以特殊的物理性质（颜色、状态、气味）为突破口：
（1）火焰颜色
苍白色：
H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：
H2S、CH4、H2在空气中燃烧
蓝色：
CO在空气中燃烧；焰色反应：
钠（黄色）、钾（紫色）
（2）有色溶液：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、
MnO4-（紫色）
（3）有色固体
红色：
Cu、Cu2O；红棕色：
Fe2O3；红褐色：
Fe（OH）3；
绿色：
、
蓝色：
、
黑色：
CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、PbS、木炭
浅黄色：
Na2O2、AgBr；黄色：
AgI、S、FeS2
白色：
Fe（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Al（OH）3
（4）有色气体：
黄绿色：
Cl2红棕色：
NO2
（5）有刺激性气味的气体：
Cl2、SO2、NH3、HCl等；
（6）有臭鸡蛋气味的气体：
H2S
3.以特殊的化学性质为突破口：
如
（1）溶于水显碱性的气体只有NH3
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO
（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐如NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2SO3、NH4HSO3等；弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有
（5）遇
显红色的只有
（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含
或
的物质。
（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含
或
的物质。
（8）能与水反应产生气体的物质：
活泼的金属单质：
Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：
F2；金属过氧化物：
Na2O2等；金属碳化物：
CaC2等；金属氮化物：
Mg3N2等。
4.以特殊的实验现象为突破口：
如
（1）P在Cl2中燃烧产生白色烟雾
（2）Fe或Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟
（3）滴加盐酸产生白色沉淀的溶液中可能有Ag＋、SiO32-
（4）能使品红溶液褪色的气体可能是：
Cl2、SO2、O3
（5）遇
显红色的只有
。
5.以特殊的反应条件为突破口：
如放电：
N2与O2反应（或O2转化为O3）；
高温高压催化剂：
合成氨；常见高温条件下的反应：
铝热反应；Na2CO3与SiO2反应；CaCO3与SiO2反应；Fe2O3与CO反应；C与SiO2反应；CaCO3分解等。
6.以特殊的转化关系为突破口：
（1）直线型转化：
（N2）
（酸或碱）
①
（FeS2、S）
②
③
④
（2）三角型转化：
（3）交叉型转化：
常见工业1、氯碱工业2、硫酸工业3、合成氨工业4、硝酸工业5、玻璃工业
6、工业上冶炼铝
常见化工原料氢氧化钠盐酸硝酸硫酸
练习：
1．化合物A有如下转化关系：
其中B为无色无味的气体，C为无色有刺激性气味的气体。
请写出下列物质的化学式：
A、B、C、F、G
2．（2006天津）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
。
（2）A、B、H的化学式：
A、B、H。
（3）①
分子的电子式：
。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的
，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
。
3.（2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
4．（2005江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，
H．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：
5.（2008北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）__________________________。
6．（2005江苏）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式，G的电子式。
（2）反应①的离子方程式；
（3）反应②进行的条件是
，；
（4）反应③的化学方程式为
。
7．（2007全国2）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋Ba2＋A13＋
阴离子
OH－C1－SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a.B和D都不溶于水，也不容于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：
A．，B．，C．，E。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。
8．（2007四川）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：
___________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
_______________________________________________。
9．（2007天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；
Z元素在周期表中的位置是。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。
10.（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。
放出aKJ热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。
11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为
；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
；
（3）写出反应④的离子方程式
；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极；
阴极。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。
（填序号）
12．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：
A是由两种元素按质量比7∶8组成的化工原料；E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；B、C、D、H是气态单质；F、G是气态化合物；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）F的化学式；
（2）N中的化学键有。
（3）若将J溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：
。
（4）写出J溶液与F反应的离子方程式：
。
（5）用Pt作电极电解N的饱和溶液其阴极的电极反应式是：
（6）若反应
中有60gA参加反应，则转移的电子数目为。
《无机推断专题复习》练习参考答案
1.答案：
A为
或
，B为CO2，C为
；D为O2；E为NO，F为NO2，G为HNO3。
2.
（1）1nm～100nm
（2）FeFeSH2SO4（稀）
（3）①H
H
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋
3.答案：
⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
4．
（1）HCl（1分）Fe3O4（1分）FeCl3（1分）
（2）催化（1分）氧化（1分）（3）KclO3（1分）H2O2（1分）
（4）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
5.
6．
（1）Al
（2）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）光照过量Cl2
（4）Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
7．（共10分）
Al2（SO4）3BaSO4AlCl3Ba（OH）2
（2）BaSO4
8．（15分）
（l）四（或4）VIII
（2）l：
2
（3）③
（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
9．
（1）N≡N
第4周期，第Ⅷ族
（2）①③
（3）CH4NH3
NH3+H3O+＝NH+4+H2O
（4）3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O＝3BaSO4？
+2NO+4H+
SO2
10：
（1）第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8Al（s）＋3Fe3O4（s）＝9Fe（s）＋4Al2O3（s）△H＝－8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
（5）
11．
（1）铁
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（4）阳极：
6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：
4Al3+＋12e－＝4Al（5）③
12．
（1）SO2
（2）离子键、共价键（3）Fe2O3
（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）5.5NA
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