湖南省普通高中学业水平考试化学试题 2.docx

湖南省普通高中学业水平考试化学试题 2.docx

《湖南省普通高中学业水平考试化学试题 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省普通高中学业水平考试化学试题 2.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

湖南省普通高中学业水平考试化学试题2

【最新】湖南省普通高中学业水平考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：

A．COB．H2C．CH4D．CH3OH

2．下列气体中，对人体无毒害作用的是：

A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2

3．贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A．液氯B．汽油

C．浓硫酸D．四氯化碳

4．用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

5．实验室里的药品是分类存放的。

现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（）

药品柜

A

B

C

D

药品

Fe粉

Zn粒

稀HNO3

稀H2SO4

KOH溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Na2SO4溶液

A．AB．BC．CD．D

6．下列各组微粒，互称为同位素的是

A．63Li和73LiB．146C和147NC．O2和O3D．H2O和H2O2

7．下列有机物中，不属于烃类的是（）

A．CH3CH3B．C6H6C．CH2===CH2D．CH3COOH

8．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：

A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

9．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：

（）

A．血红色B．黄色C．无色D．浅绿色

10．在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：

A．H＋B．Na＋C．Ca2＋D．Ba2＋

11．将一小块钠投入水中，发生反应：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是

A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

12．从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（）

A．MgB．Br2C．I2D．NaCl

13．下列物质中，不能发生水解反应的是:

A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．纤维素

14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）

A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

15．为探究Al（OH）3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al（OH）3悬浊液，然后分别滴加足量的：

①稀盐酸；②NaOH溶液。

下列有关实验现象的描述正确的是:

A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清

16．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）

A．2Ag2O

4Ag+O2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

17．硫酸工业的重要反应之一：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），下列有关叙述错误的是（）

A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快

C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变

18．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．CH2=CH2+H2→CH3CH3

B．

+Br2

+HBr

C．C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

D．CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

19．下列化学用语表述正确的是（）

A．含有2个中子的氢原子：

21HB．Na的原子结构示意图：

C．HCl的电子式：

D．氧化铁的化学式：

FeO

20．下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（）

A．电极A为正极

B．产物为水，属于环境友好电池

C．电子流向：

电极B→导线→电极A

D．该电池的化学能可以100%转化为电能

21．下列离子方程式中，正确的是

A．铁片投入稀盐酸中：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：

2H＋＋

=H2O＋CO2↑

C．氯气通入氯化亚铁溶液中：

Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

Ba2＋＋

=BaSO4↓

22．关于1molH2O的下列说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）:

A．质量为18gB．含氧原子数为NAC．含电子数为10NAD．标准状况下的体积为22.4L

二、填空题

23．化学是一门实用性很强的科学。

根据题意填空：

（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

该反应中H2O作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。

据此他判断汤汁中含有________（填“钠”或“钾”）元素；

（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。

该沉淀剂是__________（填“生石灰”或“盐酸”）。

24．乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

（1）CH3COOH的官能团为________（填“羟基”或“羧基”）；

（2）既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填“A”或“B”）；

（3）完成B→C的化学方程式：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋__________。

25．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是________；

（2）②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤（填“＞”“＜”或“＝”）；

（3）③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________（填“离子键”或“共价键”）；

（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

三、实验题

26．某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：

（1）气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。

说明气体中含有__________；

（2）气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。

说明气体中含有__________（填“SO2”或“CO2”）；

（3）气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。

该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：

__________（填“正确”或“不正确）。

27．在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。

请回答下列问题：

（1）原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法B．向下排空气法

（2）装置与操作

按下图组装仪器，进行实验。

仪器a的名称为____________。

（3）思考与交流

①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______（填“A”或“B”）。

四、原理综合题

28．

（1）树立健康观念，促进身心健康全面发展。

现有下列四种物质：

A．淀粉B．油脂C．氨基酸D．阿司匹林

请回答下列问题（填字母代号）：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；

③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。

请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。

其中含碳量较低的是________；

A．生铁B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

（3）我们与地球相依为命。

请回答下列问题：

①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。

以下排出物中不属于大气污染物的是________；

A．CO　　　　　B．CO2　　　　　　　C．NOx

②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。

下列做法不符合这一要求的是________；

A．尽量减少使用塑料袋

B．积极开展垃圾分类和回收利用

C．将工业废水用暗管排入河流中

③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。

例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。

请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

29．

（1）已知：

25℃、101kPa时，C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ/mol

C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：

__________（填“ΔH1”或“ΔH2”）；

②CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）　ΔH＝__________kJ/mol。

（2）在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－56.9kJ/mol。

5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。

试回答下列问题：

①5秒内，v（NO2）＝__________mol/（L·s）；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

（3）NaHSO3是中学化学常见的物质。

HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-

H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O

H2SO3＋OH－　Kh2

已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：

①溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；

②溶液中c（Na＋）______c（HSO3-）（填“>”“<”或“＝”）。

（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，

答案选C。

2．D

【分析】

有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

【详解】

A.Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；

B.SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误

C.NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；

D.O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；

答案选D。

【点睛】

学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3．B

【详解】

A.液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；

B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；

C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；

D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；

答案选B。

4．B

【详解】

胶体粒子直径在

之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故答案为：

B。

5．B

【分析】

药品是按物质分类的方式存放，盐酸属于酸，故应放入酸柜。

【详解】

A项、药品柜存放的为金属单质，不能存放盐酸，故A错误；

B项、药品柜存放的为酸溶液，稀盐酸应放入该柜，故B正确；

C项、药品柜存放的为碱溶液，不能存放盐酸，故C错误；

D项、药品柜存放的为盐溶液，不能存放盐酸，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的分类，依据物质的组成和性质分类是解答关键。

6．A

【详解】

A．

和

质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A符合题意；

B．

与

质子数不同，二者为不同元素所对应的原子，故B不符合题意；

C．O2和O3是同种元素组成的不同的单质，二者互为同素异形体，故C不符合题意；

D．H2O和H2O2为相同元素组成的不同化合物，故D不符合题意；

故答案为：

A。

7．D

【详解】

烃分子中只含有碳氢两种元素，CH3CH3、C6H6、CH2=CH2都只含有碳氢元素，属于烃类，而C2H6O中含有碳氢和氧三种元素，不属于烃类，故选D。

8．A

【解析】

【详解】

硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确；

答案选A。

【点睛】

硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。

本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。

9．A

【详解】

Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故A正确。

【点睛】

检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。

10．B

【分析】

能发生离子反应，生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存，据此分析作答。

【详解】

A.H＋会与CO32-反应生成二氧化碳与水，则不能大量共存，A项错误；

B.Na＋与CO32-不发生反应，能大量共，B项正确；

C.Ca2＋会与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C项错误；

D.Ba2＋会与CO32-反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；

11．A

【详解】

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应中，钠元素化合价从0升高至+1价，钠元素被氧化，钠单质作还原剂，氢元素化合价从+1价将低为0价，氢元素被还原，H2O作氧化剂，故答案为：

A。

12．D

【分析】

根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取。

【详解】

A项、从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；

B项、从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B错误；

C项、从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；

D项、海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键。

13．A

【解析】

【详解】

A.葡萄糖是不能再水解的单糖，A项正确；

B.蔗糖为二糖，在酸性条件下可水解成葡萄糖与果糖，B项错误；

C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠与甘油，C项错误；

D.纤维素在酸性条件下可水解成葡萄糖，D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D项纤维素在人体内不能水解，因为人体内没有水解纤维素的酶。

14．B

【详解】

A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；

B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；

C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；

D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。

15．A

【分析】

Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。

【详解】

①Al（OH）3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al（OH）3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al（OH）3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A项正确；

答案选A。

16．C

【详解】

A.该方法属于热分解的方法，A不符合题意；

B.该方法属于湿法炼铜，B不符合题意；

C.该方法属于热还原方法，C符合题意；

D.该方法属于电解方法冶炼金属，D不符合题意；

故合理选项是C。

17．C

【解析】

【详解】

A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；

B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；

C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；

D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。

18．A

【详解】

A.反应属于加成反应，A符合题意；

B.反应为取代反应，B不符合题意；

C.反应为氧化还原反应，C不符合题意；

D.反应为取代反应，D不符合题意；

故合理选项是A。

19．B

【详解】

A项、含有2个中子的氢原子的质量数为3，核素符号为31H，故A错误；

B项、Na原子的核电荷数为11，核外有三个电子层，11个电子，原子结构示意图为

，故B正确；

C项、HCl为共价化合物，电子式为

，故C错误；

D项、氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构示意图等化学用语的概念及书写原则是解答关键，注意把握在书写电子式之前，先判断化合物是离子化合物还是共价化合物。

20．B

【解析】

【分析】

氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子是从负极流向正极。

【详解】

A项、电极A通入氢气，为氢氧燃料电池的负极，故A错误；

B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，属于环境友好电池，故B正确；

C项、原电池中，电子是从负极流向正极，由电极A→导线→电极B，故C错误；

D项、该电池的化学能不可能100%转化为电能，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析是解答关键。

21．D

【详解】

A.铁片投入稀盐酸中，两者发生离子反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；

B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上，两者发生离子反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为2H＋＋

=Ca2++H2O＋CO2↑，B错误；

C.氯气通入氯化亚铁溶液中，两者发生离子反应生成氯化铁溶液，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，C错误；

D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中，两者发生离子反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，该反应的离子方程式为Ba2＋＋

=BaSO4↓，D正确。

本题选D。

22．D

【分析】

根据与物质的量有关的公式推导结合原子的结构分析判断。

【详解】

A.根据m=nM可知，1molH2O的质量=1mol×18g/mol=18g，A项正确；

B.1molH2O含有1mol氧原子，则1molH2O含有的氧原子数目=1mol×NAmol-1=NA，B项正确；

C.1molH2O含有10mol电子，则所含电子数目=1mol×10×NAmol-1=10NA，C项正确；

D.标准状况下H2O为液体，则无法利用气体的标准摩尔体积计算1molH2O的体积，D项错误；

答案选D。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

23．氧化剂钠生石灰

【分析】

（1）氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；

（2）钠元素的焰色反应为黄色；

（3）海水中的Mg2＋与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。

【详解】

（1）反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，故答案为氧化剂；

（2）汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素，故答案为钠；

（3）加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中的Mg2＋与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为氧化钙。

【点睛】

本题考查氧化还原反应和元素化合物的性质，明确元素化合价的变化、常见物质的性质是解本题的关键。

24．羧基A2H2O

【解析】

【分析】

由转化关系可知，不饱和烃乙烯一定条件下和水发生加成生成乙醇，乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙酸。

【详解】

（1）CH3COOH的官能团为羧基，故答案为羧基；

（2）乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，故答案为A；

（3）B→C的反应为乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，故答案为2H2O。

【点睛】

本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质与转化，注意依据官能团判断有机物的性质是解答关键。

25．O<离子键OH－＋Al（OH）3=AlO2-＋2H2O

【解析】

【分析】

根据元素在周期表的位置可知，①②③④⑤对应的元素分别为：

O、F、Na、Al和Cl，再结合元素周期律，分析作答。

【详解】

（1）①的元素符号是O,

故答案为O；

（2）同主族中，从上到下元素原子的半径依次增大，则②和⑤的原子半径大小关系是②<⑤，

故答案为<；

（3）③和⑤形成的化合物为氯化钠，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，含有的化学键为离子键，

故答案为离子键；

（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者会发生反应，其离子方程式为：

OH－＋Al（OH）3=AlO2-＋2H2O，

故答案为OH－＋Al（OH）3=AlO2-＋2H2