整理高一化学元素及其化合物期末复习.docx

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整理高一化学元素及其化合物期末复习

高一化学元素及其化合物期末复习

一:

钠及其化合物的关系

（1）4Na+O2===2Na2O

（2）2Na+O2==Na2O2（火焰呈黄色、淡黄色固体）

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、鸣、红）（4）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

（4）Na与盐（CuSO4、FeCl3等）反应：

实质是钠先与水反应，生成的碱，再考虑与盐的反应。

（5）Na2O+H2O===2NaOH（6）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

（7）Na2O+CO2===Na2CO3（8）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

（9）Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（10）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

（11）CO2（少量）+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O（12）CO2（过量）+NaOH===NaHCO3 

电解

（13）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（14） NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（15）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（16）NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

（17）2NaCl===2Na+Cl2↑

（18）Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3（19）2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

（20）溶解性、热稳定性、碱性：

Na2CO3﹥NaHCO3

二：

铝及其化合物的关系

（1）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 

（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（3）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O（4）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

（5）Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O（6）Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

（7）2Al（OH）3===Al2O3+3H2O

（8）2Al2O3=====4Al+3O2↑（9）4Al+3O2=====2Al2O3反应原理：

（1）常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因）

（2）加热条件下燃烧（Al2O3）

（10）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe  （11）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

（12）Al（OH）3的制备：

AlCl3和氨水AlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl 

NaAlO2和CO22NaAlO2+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+Na2CO3

（13）Al与盐（CuSO4等）反应：

2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu

三：

铁及其化合物的关系

（1）3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2

（2）3Fe+2O2===Fe3O4（黑色晶体）

（3）FeO+2HCl===FeCl2+3H2O（4）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  

（5）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O  （6）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（7）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（8）2FeCl3+Fe=3FeCl2

（9）2FeCl2+Cl2===2FeCl3

（11）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（12）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

（13）Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O（14）Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

（15）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（白色沉淀→浅绿色→红褐色）

（16）2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O（17）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）

金属的冶炼原理：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

四：

硅及其化合物的关系

（1）Si+O2===SiO2

（2）SiO2+CaO===CaSiO3（酸性氧化物）

（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（HF腐蚀玻璃）主要成分是SiO2

（4）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液）

（5）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（强酸制弱酸）

（6）Na2SiO3+CO2（少量）+H2O =Na2CO3+H2SiO3（胶体）（7）H2SiO3===SiO2+H2O

传统硅酸盐工业有：

玻璃（）陶瓷（）水泥（）。

五：

氯及其化合物的关系

（1）实验室制备Cl2：

4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）Cl2+H2===2HCl（苍白色火焰、白雾）（3）Cl2+2Na===2NaCl（白烟）

（4）3Cl2+2Fe===2FeCl3（棕黄色烟）（5）Cl2+Cu===CuCl2（棕黄色烟）

（6）Cl2+2KBr==2KCl+Br2（强置换弱）（7）Cl2+H2O===HCl+HClO

（8）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余的Cl2）

（9）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业上制漂白粉：

CaCl2和有效的Ca（ClO）2）

（10）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO===HCl+O2↑（漂白粉失效）

（11）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：

Cl2是新制氯水的主要成分，如氯水可有2FeCl2+Cl2===2FeCl3反应。

（2）漂白、消毒性：

氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，

应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：

氯水中含有HCl和HClO，故可与NaOH，NaHCO3，CaCO3等反应。

（4）不稳定性：

次氯酸见光易分解，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。

（5）沉淀反应：

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。

六：

硫及其化合物的关系

（1）S+O2===SO2淡黄色固体，不溶于水）

（2）2SO2+O2=====2SO3（SO2有还原性）

（3）SO2+H2O===H2SO3（酸性氧化物）（4）SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O

（5）SO2（少量）+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（不能用石灰水来鉴别SO2和CO2，能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，因为SO2是有刺激性气味的气体） 

（6）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（7）SO3+H2O===H2SO4（酸性氧化物）

（8）SO3（少量）+2NaOH=Na2SO4+H2O（9）SO3（少量）+Ca（OH）2=CaSO4↓+H2O

（10）2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸：

氧化性、酸性）

（11）2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

钙基固硫：

SO2+CaO===CaSO32CaSO3+O2===2CaSO4

七：

氮及其化合物的关系

（1）N2+3H2=====2NH3（工业合成氨）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）雷雨发庄稼：

N2+O2===2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3

NH3的性质

（1）与水反应：

NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-

（2）3NH3.H2O+Al3+==Al（OH）3↓+3NH4+  2NH3.H2O+Mg2+==Mg（OH）2↓+2NH4+

（3）与酸反应：

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4（不能用浓硫酸干燥氨气）

NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3==NH4NO3（白烟，可用于氨气检验）

铵盐加热分解：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑（5）NH3+H2O+CO2（足量）==NH4HCO3

与碱反应：

2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制取氨原理）

硝酸强氧化性：

NO3-（H+）有强氧化性

还原产物：

浓HNO3→NO2↑，稀HNO3→NO↑

（一）常温下：

Al,Fe遇浓H2SO4，浓HNO3时钝化（能反应，但不产生气体）

（二）与金属反应：

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O（酸性和强氧化性）

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（三）与非金属单质反应：

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O（强氧化性）

八：

典型的有机化合物

填表

物质

分子式

结构式

结构简式

空间构型

甲烷

乙烯

苯

乙醇

乙醛

乙酸

反应方程式

（1）CH4取代反应：

（现象：

（2）乙烯与溴加成：

（现象：

与H2O加成：

，与H2加成：

与HBr加成：

，加聚反应：

（3）苯取代反应：

，

加成反应：

（4）乙醇与Na反应（断键方式）：

现象：

催化氧化（断键方式）：

，使KMnO4（H+）褪色：

（5）乙酸：

使紫色石蕊试剂变红。

羟基氢的活动性：

与Na反应：

与Na2O反应：

与NaOH反应：

与Na2CO3反应：

酯化反应（断键方式）：

九：

糖类、油脂、蛋白质的性质

物质

相互关系

分子式

代表物

特征反应

水解反应

糖类

单糖

同分异

构体

C6H12O6

葡萄糖

果糖

双糖

同分异

构体

C12H22O11

麦芽糖

蔗糖

多糖

高分子混合物

（C6H10O5）n

纤维素

淀粉

油脂

油

属酯类混合物

含碳碳双键

植物油

脂

饱和的

动物脂肪

蛋白质

天然高分子混合物

酶、肌肉

化学推断题中特殊性质

一　特殊颜色

火焰颜色

苍白色：

H2在Cl2中燃烧。

焰色反应：

Na元素（黄色）、K元素（紫色）

　蓝色或淡蓝色：

CO和H2S、CH4、H2在空气中燃烧。

烟或烟雾的现象

　在空气中出现白雾：

HCl、HF、HBr、HI（挥发性强的物质）

　白烟：

P4在O2中燃烧；Na在Cl2中燃烧。

棕黄色的烟：

Fe、Cu在Cl2中燃烧。

有色气体

黄绿色：

Cl2

红棕色：

Br2（气）

紫色：

I2蒸气

有色溶液或液体

离子或物质

氯水

MnO4-

Cu2+

Fe2+

Fe3+

颜色

黄绿色

紫红色

蓝色

浅绿色

棕黄色

有色固体

红色：

Cu、Fe2O3、红磷

红褐色：

Fe（OH）3

蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4.5H2O、含Cu2+的沉淀（如CuCO3、CuSO3等）

黑色：

CuO、MnO2、炭黑、FeO、Fe3O4。

紫黑色：

I2、KMnO4

白色：

CaCO3、MgCO3、Ag2CO3、AgCl、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaSO4等。

黄色：

S；淡黄色（Na2O2）。

二　特殊性质

有毒气体：

Cl2、SO2、CO、NOx等；易溶于水的气体：

Cl2、SO2等。

极易溶于水的气体：

HCl、NH3等；

不溶于水又不溶于稀硝酸的沉淀有BaSO4、AgCl等

有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：

次氯酸盐、HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2等，其中只有SO2为暂时性漂白。

活性炭为吸附性漂白。

通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

常温下呈液态的单质是：

Hg、Br2；常温下呈液态的化合物是：

H2O、H2O2

能与NaOH溶液反应的单质为Al、Cl2等

三　特殊的转换关系：

Ａ　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ（酸或碱）满足此关系的有：

N2：

NH3：

S：

Na：

1.规划环境影响评价的报审四环境词语：

空气质量报告，酸雨，温室效应，臭氧空洞，白色污染，大脖子病，装修气体。

物质的用途小结

对于不同的评价单元，可根据评价的需要和单元特征选择不同的评价方法。

化学式

[答疑编号502334050102]俗称或主要成分

（三）环境标准和环境影响评价技术导则用途

（2）生产、储存危险化学品（包括使用长输管道输送危险化学品）的建设项目；CaCI2+Ca（CIO）2

漂白粉（混）

2.规划环境影响报告书的审查内容AgBr

（6）评价结论。

感光片

本章中环境影响评价制度，2010年的真题中全部集中在环境影响评价这一节。

环境保护的对象，环境影响评价制度，环境影响评价文件的组成、文件的报批等是历年考试的热点。

AgI

在可行性研究时应进行安全预评价的建设项目有：

人工降雨

BaSO4

重晶石

发现规划存在重大环境问题的，审查时应当提出不予通过环境影响报告书的意见；钡餐

Na2CO3

纯碱、苏打

玻璃、肥皂、造纸、纺织等

NaHCO3

小苏打

发酵粉、治疗胃酸过多

K2CO3

草木灰（混）

钾肥

HNO3（浓）：

3HCI（浓）

王水

溶Au、Pt

Si

晶体硅

半导体材料

SiO2

水晶、硅藻土、石英

装饰玻璃、光导纤维、建筑等

Na2SiO3

水玻璃

粘合剂、耐水材料、防腐性能

AI+Fe2O3

铝热剂（混）

焊接钢轨、冶炼

Fe2O3

铁红

油漆颜料

Fe3O4

磁性氧化铁、磁铁矿（混）

CH4

天然气、沼气（混）

燃料

CH2=CH2

水果生长调节剂

NaOH、CaO

碱石灰（混）

干燥剂

CHCI3

氯仿（三氯甲烷）

溶剂

CO+H2

水煤气

针对训练

（一）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途。

（二）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙水

②

水金属B金属C

①③④

黄绿色气体乙

⑥⑤

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

ABCFH乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应③反应⑤

反应⑥

（三）有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。

A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。

由此可推断（用化学式填空）：

A，B，C，D，E。

A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，

（四）在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水（碘溶解在碘化钾溶液中而成），淀粉溶液颜色的变化为。

将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氧化碳，振荡，四氯化碳层的颜色变化为，反应的离子方程式为。

蓝色石蕊试纸遇到氯水后：

首先变红，原因是；但很快又褪色，原因是。

下图是制备

并进行

性质实验的装置：

（1）所用药品为：

①、②。

①和②反应的化学方程式为。

（2）试剂③为饱和食盐水，用它可以除去

中混有的

。

（

在饱和食盐水中的溶解度很小）试剂④为浓硫酸，它的作用是。

（3）⑤为干燥的有色布条，通入

后的现象为，说明了，⑥为湿润的有色布条，通入

后的现象为，说明了。

（4）⑦为

和

的混合溶液，通入少量

后，现象为。

（5）⑧为烧碱溶液，作用是。

（五）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体。

（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是___________。

（六）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

A

B

C

D

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。

写出A→B转化的化学方程式：

_______________________。

（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。

A跟水发生反应的离子方程式为：

___________________________。

（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。

（写出两组）

编号

A

B→C化学方程式

①

②

（七）某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反D能发生水解反应

（八）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出又乙烯制取A的方程式。

（2）下列反应的化学方程式

反应①；反应②；

反应③；反应④。

（九）人体的胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。

服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解除胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：

，。

（十）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：

、

。

取该溶液进行下述实验：

（1）用

试纸检验，该溶液呈强酸性；

（2）取部分原溶液，注入少量溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈紫色；

（3）另取部分原溶液，逐滴加入

溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入

溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，可推断出：

原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

对于溶液中可能存在的离子，可用检验其是否存在。

（11）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（9分）

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A；B；C；D；E

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应C与硫酸反应

D与硫酸反应E与澄清石灰水反应